第五部分 化學反應原理第19講 化學反應與能量變化考情直播考綱解讀考綱內容能力要求考向定位了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。了解化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因. 能舉例說明化學能與熱能的相互轉化,說出常見的能量轉化形式本講主要考點有：放熱反應與吸熱反應的定義及常見反應；熱化學方程式書寫正誤判斷；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；蓋斯定律及其應用今后的命題方向：新能源的開發(fā)、由鍵能計算反應熱和運用蓋斯定律計算反應熱等。了解熱化學方程式的含義.了解反應熱和焓變的涵義，了解焓變的符號(H )、單位（kJ/mol），會書寫熱化學方程式及理解其表示意義。能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。了解蓋斯定律涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算?？键c整合考點1放熱反應與吸熱反應類型比較放熱反應吸熱反應定義有熱量 的化學反應 熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵強弱的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量 反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量 反應物分子斷裂時吸收的總能量表示方法H 0H 0實例2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483 .6 kJ·mol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+131.3 kJ·mol-1常見類型燃燒反應、中和反應等大多數(shù)反應電離、水解過程，大多數(shù)分解反應本考點考查的重點在于能否準確理解放熱反應、吸熱反應等概念，并對其原因加以分析和應用。特別提醒：判斷放熱反應和吸熱反應的方法有二：由反應物與生成物的總能量的相對大小或反應物分子斷裂時吸收的總能量與生成物分子成鍵時釋放出的總能量相對大小比較例1 (2007年高考江蘇卷，反應熱)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJ·mol1能量 反應過程 HCH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)反應物的總能量生成物的總能量下列說法正確的是( )(A)CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1(B)反應中的能量變化如圖所示(C)CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量(D)根據(jù)推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJ·mol1解析 本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學方程式。CH3OH燃燒熱應指1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量，題中電池反應甲醇生成氫氣，不符合定義，因此選項A錯。反應是吸熱反應，而上圖所示反應物的總能量大于生成物的總能量應是放熱反應，因此選項B也錯。由反應可知，CH3OH轉變成H2的過程有的是放熱反應有的是吸熱反應，選項C錯。液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇，與氧氣反應放出熱量少，因H為負，所以H>192.9 kJ·mol1。選D?！敬鸢浮緿 規(guī)律總結 學會判斷根據(jù)圖象判斷放熱反應和吸熱反應，同時要加深對熱化學方程式的理解。考點2 熱化學方程式書寫正誤判斷1定義：表示 的化學方程式，叫做熱化學方程式。2書寫熱化學方程式的注意事項： (1)需注明反應的 ；因反應的溫度和壓強不同時，其H不同。 (2)要注明反應物和生成物 。 (3)熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H也不同。3熱化學方程式書寫正誤判斷方法是：(1)檢查是否標明聚集狀態(tài)；(2)檢查H的 是否與吸熱、放熱一致；(3)檢查H的數(shù)值是否與反應物或生成物的 相對應(成比例)。本考點考查較多的是熱化學方程式的書寫與正誤判斷，以及由熱化學方程式判斷物質的穩(wěn)定性或比較反應熱的大小。例2 已知在25，101kPa下，1g辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/molC；H+5518kJ/molD；H+11036kJ/mol解析 1 molC8H18 燃燒放出熱量48.40kJ/g×114g5518kJ。2molC8H18放熱為11036mol，但是一定要注意符號是“+”還是“”【答案】B規(guī)律總結:放熱為“+”吸熱為“”,但是焓變H表達是“+”表示吸熱,“”表示放熱.考點3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)(1)重要的化石燃料： 。(2)煤作燃料的利弊問題。 (3)燃料充分燃燒的條件：要有足夠的 。跟空氣有足夠大的 。(4)新能源的開發(fā)：調整和優(yōu)化能源結構，降低 在能源結構中的比率。最有希望的新能源是核能、太陽能、燃料電池、風能和氫能、潮汐能、地熱能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。 例3 (2007年高考理綜上海卷)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( )原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行A B C D 解析水是廣泛的氫來源,但是氫氣儲存不方便,制備時候要消耗大量能源【答案】 ：A【規(guī)律總結】水是多的，但是用水得到氫氣的制備工藝并不是廉價易行。能源問題是高考考查的一個熱點，開發(fā)利用新能源、清潔能源是絕大多數(shù)同學都熟知的內容，進一步考查這方面的知識是高考的一個明顯趨勢考點4蓋斯定律及其應用1.蓋斯定律的涵義：化學反應的反應熱只與反應的 (各反應物)和 (各生成物)有關，而與反應的無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。2.蓋斯定律的應用蓋斯定律在科學研究中具有重要意義。因為有些反應進行的很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難。此時如果應用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應熱計算出來。 例4 （08寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為( )A-44.2kJ·mol-1B+44.2kJ·mlo-1C-330kJ·mol-1D+330kJ·mlo-1 解析 由題意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJ·mol-1，C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJ·mol-1,將上述兩個方程式相減得：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H-44.2kJ·mol-1?！敬鸢浮?A【方法技巧】 用蓋斯定律解題首先要知道有關的反應式和相應的反應熱，然后將反應合并成所求的反應式，其相應的反應熱要同樣合并。 高考重點熱點題型探究熱點1 由鍵的斷裂和合成計算反應熱 真題1 （08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1D（4a+5d4c12b）kJ·mol1思路分析 反應熱產(chǎn)生的根本原因是化學鍵的斷裂和合成，反應物中的化學鍵的斷裂需要吸熱，而生成物中的化學鍵的合成需要放熱，它們的差值就是反應熱解析由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJ·mol1。【答案】A。名師指引 H等于斷裂反應物中的化學鍵吸收熱量減去形成生成物中的化學鍵所放出的熱量。關鍵是學會分析斷裂和形成的具體化學鍵。新題導練1（2009 屆廣東 六 校 第 三 次 聯(lián) 考）化學反應N23H2 2NH3的能量變化如題圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJ·mol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ·mol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJ·mol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJ·mol1熱點2 熱化學方程式的理解及書寫 真題2 （08全國卷）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_。思路分析本題考查熱化學方程式的書寫、蓋斯定律及有關平衡的知識。解析（1）由圖可以看出，1molP在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306kJ·mol1，所以P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJ·mol1。 (2）中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其H93kJ·mol1，所以PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJ·mol1；分解率1×10025，又升高溫度，平衡向正反應方向移動，PCl5的分解率增大。即：21。 (3）由圖可知，P與Cl2反應生成PCl3，PCl3和Cl2進一步反應生成PCl5，都是放熱反應，分兩步進行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。 (4）由蓋斯定律可知，即H3399kJ·mol1。 (5）PCl5與水反應生成H3PO4和HCl，化學方程式為：PCl54H2O=H3PO45HCl。 【答案】（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJ·mol1。 (2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJ·mol1。25；大于。 (3）兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。 (4）399kJ·mol1；等于。 (5)PCl54H2O=H3PO45HCl。 真題3 （08四川卷）下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) AHCl和NaOH反映的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱思路分析 中和熱和燃燒熱是重要的反應熱，本題考查其概念及表示意義。解析選項A中中和熱是指在一定條件下強酸于強堿的稀溶液反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關；選項C中加熱是化學反應的條件，與反應是為否放熱和吸熱無關，如：FeSFeS，它屬于放熱反應；選項D中燃燒熱是指1mol的物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定?！敬鸢浮緽。名師指引 要理解熱化學方程式的特點及涵義，熟練掌握其書寫。新題導練2（執(zhí)信中學2009屆高三期中考試）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJ·mol1(Q0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( ) A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反應熱點3 能源的開發(fā)和利用真題4 （08廣東卷）下列有關能量轉換的說法正確的是（ ）A煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程思路分析 本題考查常見的能量轉化形式。解析葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉化為熱能，C錯；選項D應該太陽能轉化為化學能，D錯?！敬鸢浮緼、B名師指引要知道常見的能量轉化形式。了解能源新能源的開發(fā)和利用。新題導練 3（廣州六中20082009學年高三）下列關于能量轉換的認識中不正確的是 A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉化為光能熱點4 蓋斯定律的應用真題5 (2007廣東16) 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列說法正確的是( )A H1H2 B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D 錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞 思路分析 本試題實質是考查了蓋斯定律. 解析 -可得，H2-H10，故H2H1 ，A錯，根據(jù)，在常溫下，灰錫會向白錫轉化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應為吸熱反應，故B、C錯，當錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中會轉化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞?！敬鸢浮緿 名師指引 蓋斯定律可用于由已知反應熱求未知反應熱，關鍵是要先找出反應關系，寫出反應式。新題導練4(廣東09懷集一中高三月考化學試卷一)鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?l)電解食鹽水時，總反應的離子方程式是_。(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：_。(3)已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s) H一641kJ·mol1Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(s) H一770kJ·mol1則2Mg+TiCl42MgCl2+Ti H_。反應2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_。(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補充H2_t (不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失).(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是_。 搶分頻道限時基礎訓練卷1. 化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是( )A.煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能B.電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能C.TNT爆炸時將部分化學能轉化為動能D.鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能 2（2004廣東化學，17）已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJ·mol1，當它氧化生成1g水時放出的熱量是A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D、467.3 kJ3試直接判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是（ ） A1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H91.5Kj/molB1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H+91.5Kj/molC H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H183Kj/molD2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；H+183Kj/mol4相同溫度時,下列兩個反應的反應熱分別用H1 、H2表示其關系正確的是 H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) H1= -Q1kJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H2= +Q2kJ/molA. 2 Q1>Q2B. Q1=Q2C. 2Q1<Q2D. 1/2 Q2=Q15（2006上海，7）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( )A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水6.拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1mol N2生成NH3的反應熱為 ，1mol H2生成NH3的反應熱為 。7(2007年東莞市一模16)下列說法或表示法正確的是（）A等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨）C（金剛石）；H 1.19 kJ· mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJ· mol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ· mol18（2008東莞模擬考試）1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為H1、H2、H3，則三者的大小關系為 9(08信宜中學高考最后供題)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)I(g)HI(g)297KJ即HI鍵的鍵能為297KJ·mol1，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol1）:鍵能鍵能鍵能鍵能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_（填“能”或“不能”）非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固_（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_；試預測CBr鍵的鍵能范圍_<CBr鍵能<_。 (2)由熱化學方程式H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H=185KJ·mol1并結合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是_，由熱化學方程式2H2(g)S2(s) 2H2S(g)；H=224.5KJ·mol1和表中數(shù)值可計算出1mol S2(s)氣化時將_（填“吸收”或“放出”）_KJ的熱量。 (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是_ 10.(08東莞模擬考21)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 基礎提升訓練11. 下列說法錯誤的是 ( ) A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生12.下列敘述中正確的是 ( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱C.熱化學方程式中,各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)D.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應。酶 13下列反應屬于吸熱反應的是 ( )A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 = 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. A+BC+D； H<0 D破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量14 在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,H2>H 1的是 ( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H 1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H 1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H 1；H2(g)+Cl2(g)HCl(g)，H215已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 ( )A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ·mol-1B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ·mol-1C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ·mol-1D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ·mol-1高低物質所具有的總能量2 A (g) + B(g)2 C (g)16.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）C.2A + B=2 C；H=a（a0）D.2C=2A +B；H=a（a0）能力提高訓練17. 把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑I：途徑II：先制水煤氣：再燃燒水煤氣：試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_途徑II放出的熱量。（2）的數(shù)學關系式是_。（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物應需要_能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為_。（4）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義。18. 已知下列兩個熱化學方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式。19.按照蓋斯定律，結合下述反應方程式，回答問題，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 則第（5）個方程式中的反應熱H是_。20.(2007上海化學14)已知下列兩個熱化學反應方程式,有關說法正確的是( )CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJA正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案考點整合考點1 放熱反應與吸熱反應1. 放出、吸收2. 大于、小于3 <、>考點2 熱化學方程式書寫正誤判斷 1 參加反應物質的量與反應熱關系2溫度和壓強、聚集狀態(tài)3符號、物質的量考點3 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 1煤、石油、天然氣2空氣、接觸面3化石燃料考點4 蓋斯定律及其應用1始態(tài)、終態(tài)、途徑 高考重點熱點題型探究新題導練1B，根據(jù)H等于斷裂反應物中的化學鍵吸收熱量減去形成生成物中的化學鍵所放出的熱量?？傻贸鯤 2(abc)kJ·mol12D，該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，減小SiCl4轉化率，A錯；該反應為可逆反應，不能實現(xiàn)完全轉化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H2）=0.015mol/L.min，C錯；當放熱0.025QkJ時，說明反應的SiCl4為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應，D正確。3D電解電能轉化為化學能；光合作用時，太陽能轉化為化學能；燃燒化學能主要轉化為熱能都正確；白熾燈工作時，電能不全部轉化為光能，還有熱能。4 (1)2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2(2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(3)512 kJ/mol Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化。(4)10 (5)CH3OH6e+8OHCO32+6H2O限時基礎訓練卷1.B 點撥：煤燃燒時放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學能，因為其主要燃燒產(chǎn)物CO2中仍有化學能，A項正確。電解物質時，是將電能轉化為化學能，B項錯誤。TNT(三硝基甲苯)爆炸時，部分化學能轉化成了動能，C項正確。鎂條燃燒時放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學能轉化成了光能。 2A點撥： 1 mol C6H1206燃燒生成6 mol H20，可算出生成1 g水放熱約26.0kJ。3B點撥：本試題數(shù)據(jù)不需要計算!但一定要注意符號是“+”還是“”氫氣和氯氣化合是要放熱的，焓變是“”4C 點撥：反應熱本來是兩倍關系,但是水的狀態(tài)不同,焓變也不同 5A 點撥：生成物總能量高于反應物總能量的化學反應必為吸熱反應。結合平時對反應的認識就可判斷。B、C、D項為放熱反應，A為吸熱反應。6. -92kJ/mol、-30.6kJ/mol 點撥：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，因拆開 lmol NH鍵和生成 lmol NH鍵吸收和釋放出的能量相等，所以此反應的反應熱計算如下： 2×3×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=92kJ/mol 而 lmol H2只與1/3mol N2反應，所以反應熱H=-92/3kJ/mol=-30.6kJ/mo，則此題lmolN2生成NH3的反應熱H = -92kJ/mol。7 C解釋白磷蒸氣變成白磷固體要放熱A錯，金剛石變成石墨穩(wěn)定要放熱，B錯，2g H2和2molH2顯然不同，熱化學方程式中是2molH2，D錯8H1>H3>H2解釋濃硫酸放熱最多，所以H2最??；醋酸是弱酸，電離時還要吸熱，放熱最少，所以H1最大9答案：(1)不能 不能 與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵,原子半徑越小,共價鍵越強。218330 KJ·mol1 (2)化學反應的反應熱等于生成物的鍵能之和與反應物的鍵能之和的差 吸收 4.5 (3)RI> RBr > RCl > RF10（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分） （2）減少實驗過程中的熱量損失。（2分） （3）偏小 （2分） （4）不相等（2分）；相等（2分）；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關（2分）基礎提升訓練 11. C解釋反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量為放熱反應,反之為吸熱反應,“一定”太肯定，常常是錯誤的標志 12. 解釋 在 101 kPa時，lmol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，在稀溶液中1molH+和1molOH-完全反應所放出的熱量,叫做中和熱;熱化學方程式中計量數(shù)不能為分子個數(shù)，因為幾個分子是不能有很大的熱效應的.13.D 解釋 A顯然是供熱的反應,B為中和放熱反應,C是焓變小于0的反應,也是放熱反應. 破壞全部化學鍵所需能量可以理解為所具有的能量.14.B 解釋 要了解焓變“+”和“”以及數(shù)值大小的關系，氣體狀態(tài)所具有的能量比液體狀態(tài)所具有的能量高，液體狀態(tài)所具有的能量比固體狀態(tài)的高。15C解釋 焓變?yōu)椤?”值，1mol乙炔應該生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量2b kJ.16B解釋A物質和B物質生成C物質,能量變低,放熱 所以B選項對.不標明狀態(tài)都不是正確的熱化學方程式能力提高訓練17. （1）等于（2） （3）低于；吸收；高溫 點撥：由于制成水煤氣能量沒有變化,而且制水煤氣可以方便燃燒和減少污染,有很大的意義。18. （1）1：1；（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); H=2044.0kJ/mol 點撥：可以用十字交叉法。假定全為5molH2 放熱5×285kJ(1425) 5molC3H8放熱5×2220kJ (11100)現(xiàn)在放熱6262.5kJ，所以為1：119. +16.3kJ/mol,點撥：根據(jù)蓋斯定律和上述反應方程式得：(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即H5 = +16.3kJ/mol20. A,題目所給熱化學方程式可知燃燒等物質的量正丁烷和異丁烷，前者放熱更多，這意味著正丁烷分子儲存能量更多，因此穩(wěn)定性關系：正丁烷異丁烷。C項是由低能量物質向高能量物質的轉化過程，應是一個吸熱過程；D項兩者分子中的碳氫鍵一樣多。