第14講氮及氮的化合物 氮族元素考情直播1.考綱要求考綱內(nèi)容能力要求考向定位1了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。1了解氮族元素及其原子結(jié)構(gòu)，理解其性質(zhì)遞變規(guī)律。2掌握氮氣的性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)，掌握氮的氧化物的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計算。3了解氨的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實驗室制法。4了解銨鹽的性質(zhì)，掌握銨根離子的檢驗。5了解硝酸的物理性質(zhì)及用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是高考的重要內(nèi)容，主要考點有：氮族元素的原子結(jié)構(gòu)特點、主要性質(zhì)及其性質(zhì)遞變規(guī)律；氮氣的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；氮的氧化物主要性質(zhì)及溶于水的有關(guān)計算；氨氣的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)，實驗室制法；氨氣及銨鹽的重要化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)；硝酸、硝酸鹽的性質(zhì)及重要反應(yīng)。今后的命題方向：將氮族元素知識作為概念、理論的載體，以新情境來考查考生對這部分知識的理解和掌握水平。2.考點整合考點1 氮的氧化物1.氮元素有1、2、3、5等五種正價態(tài)，五種正價對應(yīng)六種氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一種 色還原性較強的氣體，易被O2氧化生成 ，NO2是一種 色的易溶于水且與水反應(yīng)的氣體，氧化性強，能氧化SO2，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變 。2.NO、NO2都是大氣污染物，空氣中NO、NO2主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣。其中空氣中的NO2是造成 的主要因素。3NO、NO2的制法（1）NO的實驗室制法原理： 裝置：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、燒瓶、分液漏斗、膠塞、導(dǎo)管、酒精燈等收集： 檢驗：無色氣體和空氣接觸立即變紅棕色（2）NO2的實驗室制法原理： 裝置：錐形瓶(或燒瓶)、分液漏斗、帶導(dǎo)管膠塞收集： 特別提醒：通?！凹儍簟钡腘O2或N2O4并不純，因為在常溫、常壓下能發(fā)生2NO2N2O4反應(yīng)。由于此可逆反應(yīng)的發(fā)生，通常實驗測得NO2的相對分子質(zhì)量大于它的實際值，或在相同條件下，比相同物質(zhì)的量的氣體體積要小。此外涉及NO2氣體的顏色深淺、壓強、密度等要考慮此反應(yīng)。因而可逆反應(yīng)2NO2N2O4在解化學(xué)題中有很重要的應(yīng)用。例1 最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是 （ ）ANO是一種紅棕色的氣體 B常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合C含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等 DNO易溶于水，不能用排水法收集解析NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。【答案】C考點2 氨的性質(zhì)1氨的物理性質(zhì) 氨氣為 色、有 氣味的氣體，比空氣輕，易液化， 溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度 ，密度 。 2氨的化學(xué)性質(zhì)；（1）與水反應(yīng)，溶液呈堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-氨水中所含有微粒： ，氨水中溶質(zhì)通?？醋鳛镹H3，而不是NH3·H2O。（2）與酸反應(yīng) NH3+HNO3NH4NO3 HCl+NH3NH4Cl H2SO4+2NH3(NH4)2SO4 氨氣與氯化氫相遇便產(chǎn)生 ，可用于NH3與HCl的相互檢驗。（3）還原性 NH3分子中氮元素呈3價，具有還原性，能在一定條件下與O2、Cl2、CuO等反應(yīng)，被它們氧化：2NH33Cl2 2NH33CuO 3氨氣的實驗室制法（1）原理：固態(tài)銨鹽與堿加熱反應(yīng)： （2）發(fā)生裝置：固+固+加熱型，與制備 氣體相似；（3）收集： 。（4）干燥：在干燥管中盛放 作干燥劑。不能用濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣作干燥劑，因CaCl2吸收氨氣生成CaCl2·8NH3。（5）驗滿：a用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍，則滿；b蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則滿。特別提醒：制氨氣所用銨鹽不能用硝銨、碳銨。因加熱過程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，發(fā)生危險；而碳銨受熱極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2雜質(zhì)。消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸濕性、易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3；b、在高溫下能腐蝕大試管。因氨氣比空氣輕，易與空氣發(fā)生對流，所以收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)插入收集氣體的試管底部附近，管口塞一團干燥的棉花團，來防止NH3與空氣對流，確保收集到純凈的氨氣。制備NH3也可以通過加熱濃氨水的方法，利用NH3·H2ONH3+H2O原理制備。也可以利用往濃氨水中加入燒堿制備，原理：燒堿溶于水為放熱反應(yīng)，促進NH3·H2O的分解，增大c(OH-)使上述可逆反應(yīng)向左移動，而產(chǎn)生NH3。例2都能用右圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是（注：燒杯內(nèi)為NaOH溶液） （ ）AHCl和CO2 BNH3和CH4 CSO2和CO DNO2和NO解析在上述氣體中，CH4、NO、CO不溶于NaOH溶液，也不與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能做噴泉實驗，而HCl、SO2、CO2不僅可溶于NaOH溶液而且還可與NaOH溶液反應(yīng)，所以能形成噴泉。【答案】A【規(guī)律總結(jié)】噴泉實驗成功的關(guān)鍵：燒瓶、預(yù)先吸水的滴管及直玻璃管都要干燥；氣體要充滿圓底燒瓶；瓶塞要嚴(yán)密，不漏氣，止水夾要夾緊。注意：滿足下列條件時，均能形成美麗的噴泉：液體為水時，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的氣體或是NO2、NO2O2、NOO2、NO2NOO2等易與水反應(yīng)的氣體。液體是NaOH、KOH等強堿性溶液時，CO2、SO2、NO2、H2S等酸性氣體。液體是鹽酸或硫酸時，NH3等堿性氣體?？键c3 硝酸的強氧化性硝酸不論濃稀都具有強氧化性，主要有以下幾個方面體現(xiàn)：1金屬與硝酸反應(yīng)，不論金屬活潑與否，也不論硝酸的濃度大小，一般 氫氣放出。這是因為： 。2金屬活動順序表中，較不活潑的金屬（如銅、銀等）都能和硝酸反應(yīng)，一般濃硝酸被還原為 , 稀硝酸被還原為 ，金屬則變?yōu)橄鄳?yīng)的 。這類反應(yīng)中硝酸只有一部分體現(xiàn) 被還原，另一部分體現(xiàn) 生成硝酸鹽。Ag+2HNO3(濃) 3Ag+4HNO3(稀) 3鐵、鋁常溫下遇濃硝酸，由于濃硝酸具有 ，所以在金屬的表面形成一層 ，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，這個過程叫 。所以可用鐵、鋁容器裝運濃硝酸（或濃硫酸）。4非金屬（如碳、硫等）也可以和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，非金屬被 ，硝酸完全被還原成 。這和金屬與硝酸的反應(yīng)不同，在有關(guān)判斷及計算題中應(yīng)該注意。C+4HNO3 S+6HNO3(濃) 5濃硝酸和濃鹽酸按1:3的 比組成的混合物叫 ，它能溶解惰性金屬鉑、金，這也是硝酸強氧化性的體現(xiàn)。此外，硝酸還可以氧化很多還原性化合物，如：S2-、SO32-、I-、Fe2+等特別提醒：有硝酸參與的氧化還原反應(yīng)的計算：（1）單質(zhì)與硝酸的反應(yīng)，分析討論是金屬還是非金屬，若為金屬參加的反應(yīng)硝酸分為兩部分，一部分作氧化劑，另一部分起酸性生成硝酸鹽，應(yīng)先確定未被還原的硝酸，再由電子得失守恒求解。若為非金屬單質(zhì)與硝酸反應(yīng)時，硝酸全部被還原。（2）Cu與HNO3的反應(yīng)中隨著反應(yīng)的進行濃度逐漸變小，產(chǎn)物由NO2變成NO，最終為混合氣體?？梢赃@樣理解并分析：反應(yīng)的硝酸在產(chǎn)物中共三部分：Cu(NO3)2 HNO3可以看出：被還原的硝酸無論生成NO還是NO2均為一個N原子與一個HNO3的比例關(guān)系，即：被還原的硝酸與氣體的物質(zhì)的量相等。而未被還原的硝酸總是生成最高價金屬的硝酸鹽如Cu (NO3)2，一個金屬離子與金屬離子最高價數(shù)個HNO3成比例關(guān)系，即未被還原的HNO3與金屬離子的最高價態(tài)數(shù)相等。例3 （2007年重慶）某興趣小組設(shè)計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 。理由是_。（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步驟為 ，實驗現(xiàn)象為 ；但此實驗的不足之處是 。解析（1）根據(jù)題目的敘述可以知道，這樣操作的目的是檢驗裝置的氣密性，按題目所述若d試管內(nèi)有氣泡，且冷卻后導(dǎo)管中有一段水柱，說明氣密性良好。（2）c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸時發(fā)生反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸餾水，濃硝酸的濃度變小，所以反應(yīng)變得緩慢、產(chǎn)生的氣體顏色變淺。（3）甲方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，乙方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，丙制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為2CuO22HNO32Cu(NO3)2。比較這三種方案的化學(xué)方程式可以發(fā)現(xiàn)均制取1molCu(NO3)2時消耗硝酸的量分別為4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不產(chǎn)生污染。（4）若用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4Cl2Br2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以得出應(yīng)先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以實驗的操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；其中實驗的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色。但是由于Cl2和Br2均為有毒的氣體，所以需要尾氣處理。答案（1）檢查裝置氣密性。（2）Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。（3）丙；耗酸量最少，無污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。規(guī)律總結(jié)對銅與硝酸反應(yīng)實驗裝置的改進設(shè)計有如下的幾個要點：反應(yīng)開始前裝置怎樣避免裝置內(nèi)的空氣；怎樣使銅與稀硝酸反應(yīng)能自動停止，防止NO過多；反應(yīng)后，能有效的通入空氣，證明NO；同時還要防止NO及生成的NO2逸散到空氣中。 高考重點熱點題型探究熱點1 氨氣的性質(zhì)與制取真題1（2008年上海）由圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ） ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉思路分析 產(chǎn)生噴泉實驗的條件：氣體極易溶于液體中。解析選項A中NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉；選項B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4OH-，溶液呈堿性，形成紅色噴泉；選項C中H2SCuSO4H2SO4CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；選項D中HClAgNO3=HNO3AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉。【答案】A真題2（2006年廣東）某研究小組進行與NH3有關(guān)的系列實驗。（1）從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標(biāo)明所用試劑。（2）將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。思路分析 解題的關(guān)鍵是要正確理解實驗室制取氣體所選取的實驗裝置（包括發(fā)生裝置、凈化干燥裝置、尾氣吸收方法等）是由氣體性質(zhì)決定的。解析根據(jù)題目給出的儀器(沒有加熱用的酒精燈)，所以制取氨氣只能采用固體NaOH（或生石灰）和濃氨水作用，因此選用的儀器可以為分液漏斗、圓底燒瓶(或錐形瓶或廣口瓶)、干燥管(或U型管)等。(2)將NH3通入溴水中，NH3與Br2反應(yīng)除有N2生成外另一種物質(zhì)必然為HBr(若NH3過量則生成NH4Br)?！敬鸢浮浚?）（2）2NH3+3Br26HBr+N2(或8NH3+3Br26NH4Br+N2)名師指引本題以氨氣的實驗室制法作為背景，通過對提供的實驗裝置的分析基礎(chǔ)上，進行驗證。能力要求較高，很好地考查考生設(shè)計實驗、開展探究的學(xué)習(xí)能力。新題導(dǎo)練1Cl2H2NH3HCl（2008屆長沙市一中）如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是 （ ）aNaOH溶液水CCl4濃氨水NaOH溶液水水A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾熱點2 硝酸的強氧化性真題3（2008年廣東理科基礎(chǔ)）從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用右圖所示裝置進行的是 （ ）A不同濃度的硝酸與銅反應(yīng) B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng) DH2O2在不同催化劑作用下分解思路分析綠色化學(xué)的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)中各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。解析如圖所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行?！敬鸢浮緼真題3（2007年江蘇）某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是 （ ）A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解0B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)思路分析 解題的關(guān)鍵是要抓住兩個守恒（氮原子守恒與得失電子守恒），并且要注意參加反應(yīng)的硝酸（表現(xiàn)酸性和氧化性兩部分）物質(zhì)的量與參加反應(yīng)的NO3-物質(zhì)的量的不同。 解析若再加入硫酸，其中的NO3- 在酸性條件下能繼續(xù)氧化剩余的金屬，A對；若金屬全溶解，因為不知HNO3是否過量，鐵可能是Fe2+，也可能是Fe3+，B錯；HNO3的量應(yīng)大于NO的量，即：0.05 L×b mol·L-10.336 L/22.4 L·mol-1，得b0.3，C錯；當(dāng)溶液中金屬只有Fe3+、Cu2+時，金屬全部溶液，據(jù)反應(yīng)3Cu8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO4H2O，F(xiàn)e4HNO3 = Fe(NO3)3NO2H2O，知n(HNO3)n(Cu)×8/34n(Fe)，即：0.05 L×b mol·L-1 ay·8/34y(1a)，得b80y(1a/3)，D對?！敬鸢浮緼D名師指引 此題如單純用Cu、Mg分別與HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量，那是相當(dāng)煩瑣的。除用整體思維求解之外，本題還可用平均值法計算。新題導(dǎo)練2（2009屆潮州金中高三化學(xué)第六次測試）某化學(xué)課外興趣小組在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)：“相同質(zhì)量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應(yīng)后，前者溶液顏色是綠色的，后者溶液的顏色是藍色的?！保?）一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？為什么？原因是_。（2）另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了三種方案進行驗證：甲同學(xué)方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生。你認為甲同學(xué)的方案是否妥當(dāng)？為什么？ 乙同學(xué)方案：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣通入綠色溶液中，觀察其溶液是否變藍色。請用方程式表示其中的反應(yīng)原理_。丙同學(xué)方案：在通風(fēng)櫥內(nèi)，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動的銅絲插在盛有足量濃硝酸的試管甲中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體。將氣體經(jīng)導(dǎo)管通入到傾斜的另一支盛有淡藍色Cu(NO3)2試管乙中，隨著實驗進行，試管乙中的溶液藍色加深，很快又變成綠色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應(yīng)停止。寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式_。從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是 ，其原因是 。搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1（2007年上海理綜）將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下面能實現(xiàn)人工固氮的是 （ ）A閃電 B電解飽和食鹽水車間 C根瘤 D合成氨車間2（2008屆順德桂洲中學(xué)第四次月考）兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計了各種鑒別法，用濕潤的淀粉KI試紙加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加適量苯一定條件下改變溫度 （ ）A只能采用 B只能采用 C能采用 D都可以3（2008年廣東）下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）A漂白粉的成分為次氯酸鈣 B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒4（2008屆桂山中學(xué)第二次月考題）白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是 （ ）A黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B黑磷能導(dǎo)電 C白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化 D黑磷能在空氣中自燃5對于銨鹽的描述都正確的是 （ ）都溶于水 都是白色晶體 都有刺激性氣味 加熱后都有NH3 放出 與堿混合后加熱都有NH3 放出 都能使石蕊試紙變藍 A全部 B C D6已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 （ ）AK+、PO43-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl-7（2008年上海）已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是 （ ）A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水8（2009屆廣東省廣州六中高三第一次月考下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾9（2009屆瀏陽一中高三第三次月考）砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最強，As2O3可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應(yīng)的鹽也有毒性。其中堿金屬對應(yīng)的鹽易溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 （ ）AAs2O3是砷的最高價含氧酸的酸酐BAs2O3的晶體為原子晶體C如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染D如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染10實驗室進行某項實驗并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如下圖：將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后，如圖進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色 集氣瓶中收集到一種無色氣體。請回答下列問題： （1）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置？ _ （填“是”或“否”）。若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是 _（填編號，若不需要，該空可不填）。 （2）在實驗中NaOH固體的作用是 _ 。 （3）最終集氣瓶中收集到的氣體是 _ 。CuO粉末處發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ 。基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2S+2HNO33S+2NO+4H2O；H2S+2HNO33S+2NO2+2H2O；4H2S+2HNO34S+NH4N+3H2O；5H2S+2HNO35S+2N2+6H2O。結(jié)合所學(xué)有關(guān)硝酸的知識，判斷硝酸濃度由大到小的順序，正確的是 （ ）A B C D12（2008屆桂山中學(xué)第二次月考）將盛有12mLNO2 和O2 混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2 的體積和剩余的氣體分別是（ ）A2.4 mL、O2 B1.2mL、NO C4 mL、O2 D3.6 mL、NO13（2008屆廣州市鐵一中學(xué)高三期末）氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是 （ ）ANH4H是離子化合物 BNH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性CNH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑 DNH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成14某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只生成單一還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物是 （ ）ANO2 BNO CN2O DN215（2008屆如東、啟東第一學(xué)期期中）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑，但膦在水中的溶解度遠小于氨，微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）P在元素周期表中的位置是 ，PH3的電子式為 ；（2）上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，氧化產(chǎn)物是 ；（3）膦（PH3）在水中的溶解度遠小于氨的原因是 。16（2008屆廈門雙十中學(xué)上期期中題）某研究性學(xué)習(xí)小組在做氯氣的噴泉實驗時（裝置如圖），發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOH溶液噴入燒瓶后，溶液的紅色褪去。甲、乙兩位同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。Cl2NaOH溶液加有酚酞的NaOH溶液乙：因為氯氣溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，由于HclO的氧化漂白作用而使溶液褪色。 （1）驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是：_； 驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是：_。（2）如果將NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2換成SO2氣體，試問用圖示所給的裝置完成噴泉實驗是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。如果認為不合理，請說明你的理由_。（3）類似“褪色噴泉實驗”的還有多種“變色噴泉實驗”，請你按實驗要求分別設(shè)計2個“變色噴泉實驗”并填寫下列表格：編號實驗現(xiàn)象燒杯膠頭滴管園底燒瓶中氣體紅色噴泉水無色噴泉NO2能力提高訓(xùn)練17（2008屆廣州市鐵一中學(xué)）已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是 （ ） ANO2能支持燃燒                    BNO2不能支持燃燒 C木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故 D木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果18（2009屆珠海一中等六校第一次聯(lián)考）N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究在實驗室制備較為純凈N2，進行了認真的準(zhǔn)備。請你參與交流與討論。查閱資料 N2的制法有下列三種方案：方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。實驗準(zhǔn)備 以實驗室常見儀器（藥品）等設(shè)計的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）。分析交流（1）若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫序號，下同）_。獲得N2的反應(yīng)原理是（寫反應(yīng)方程式）_。（2）若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是_。你提出的收集方法是_。（3）若以方案2制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_。為保證實驗安全順利進行，操作時應(yīng)_（填寫兩點）。（4）上述三個方案中，制得的N2純度最差的是_。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用，你認為其優(yōu)越性在于_。19（2009屆汝城二中高三第四次月考）某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇耍麄冊O(shè)計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式 。 （2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”） 的O2。（4）為減小實驗誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是 。（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V40mL c(H+)1.0 mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為 mol。若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是 。（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗過程為 。 參考答案考情直播考點整合考點1 氮的氧化物1. 無 NO2 紅棕 藍 2.光化學(xué)煙霧 3（1）3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 排水集氣法（2）Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 向上排空氣集氣法考點2 氨的性質(zhì) 1無 刺激性 極易 越大 越小2（1）NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+ （2）白煙 （3）N26HCl 3CuN23H2O3（1）2NH4ClCa(OH) 2CaCl22NH32H2O （2）O2 （3）向下排空氣法 （4）堿石灰考點3 硝酸的強氧化性 1無 H+得電子的能力不及硝酸中+5價的氮元素得電子的能力 2NO2 NO 硝酸鹽 氧化性 酸性 AgNO3+NO2+H2O 3AgNO3+NO+2H2O3很強的氧化性 致密的氧化膜 鈍化4氧化 NO2 4NO2+CO2+2H2O H2SO4+6NO2+2H2O5體積 王水 高考重點熱點題型探究新題導(dǎo)練1B 選項A，因Cl2是非極性分子能溶解在非極性溶劑CCl4中，擠壓膠頭滴管，這時燒瓶中的Cl2溶解在CCl4中使燒瓶內(nèi)氣壓減小從而形成噴泉。選項B，H2不溶于NaOH，不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象。選項C，從a處不斷鼓入空氣時，對錐形瓶內(nèi)氣體加壓，將其中的H2O壓入燒瓶中。選項D，濃硫酸與H2O作用時放熱使燒瓶中的氣體膨脹，氨水進入燒瓶。2（1）不同意。因為銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的銅離子濃度相同（2）不妥當(dāng)，硝酸是過量的，即使溶液里沒有二氧化氮，加熱過程中因為硝酸的分解也會產(chǎn)生二氧化氮，應(yīng)當(dāng)通過觀察其溶液是否變藍色來加以驗證。 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2+2H2O乙。因為乙方案中沒有有毒氣體產(chǎn)生搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1D將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。A、C、D均將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，只有合成氨是人工固氮。2C NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上有許多相似之處：均有氧化性；溶于水后溶液呈酸性；能與堿反應(yīng)。鑒別溴蒸氣和NO2不能用淀粉KI試紙、堿溶液等。3C 選項A中漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2；選項B中2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，即堿性氣體不能用酸性物質(zhì)干燥；選項C中酸性氣體均可用NaOH吸收；選項D中Al3+3H2OAl(OH)33H+，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，如果溶液呈酸性或堿性均能與Al(OH)3反應(yīng)，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的懸浮物。4B 白磷和黑磷的分子組成不同，結(jié)構(gòu)也不同，它們是磷的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，因此它們的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，A、C錯；黑磷結(jié)構(gòu)與石墨相似，故能導(dǎo)電；黑磷性質(zhì)穩(wěn)定不能在空氣中自燃。5C 是銨鹽的共同性質(zhì)。NH3有刺激性氣味，銨鹽無味，故錯；NH3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，而不是銨鹽，且銨鹽溶液性質(zhì)也可呈酸性，堿性或中性，故錯；而有些特殊的氨鹽在加熱時沒有NH3放出，如NH4NO3 在加熱時只有N2放出。6D H+與PO43-結(jié)合生成難電離的H3PO4，排除A；Ba2+與SO42-產(chǎn)生沉淀，排除B；H+、NO3-和I-發(fā)生反應(yīng)2NO3-+6I-+8H+3I2+2NO+4H2O，可排除C；溶液中還可能大量共存的離子組為。7C 根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3，所以NH3應(yīng)甲處產(chǎn)生，HCl和HNO3氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。8C 除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)，A錯；除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，B錯；除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，D錯。9D 在H3AsO4中As元素為+5價，其酸酐為As2O5而不是As2O3。因As2O3為無色晶體，在193 時可升華，所以As2O3為分子晶體。由題意可知堿金屬的亞砷酸鹽（如Na3AsO3）易溶于水且有毒，而其他金屬的亞砷酸鹽如Ca3(AsO3)2難溶于水，故應(yīng)用生石灰消除砒霜對河水的污染。10（1）是；I （2）NaOH溶于水產(chǎn)生大量的熱，并且電離產(chǎn)生大量的OH-，使NH3+H2ONH3H2O，NH4+OH- 平衡向左移動，最終使NH3H2O分解產(chǎn)生NH3。（3）N2；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O將足量濃氨水從分液漏斗中加入到固體NaOH中，NaOH溶于水產(chǎn)生大量的熱，并且電離產(chǎn)生大量的OH-，使NH3+H2ONH3H2O，NH4+OH- 平衡向左移動，最終使NH3H2O分解產(chǎn)生NH3。氨氣有還原性，與氧化銅反應(yīng)：2NH3+3CuO N2+3Cu +3H2O，需檢驗反應(yīng)產(chǎn)物N2 和H2O，故應(yīng)添加必要的干燥裝置?；A(chǔ)提升訓(xùn)練11B硝酸越濃，氧化性越強，在氧化還原反應(yīng)中，本身被還原生成產(chǎn)物的化合價越低。12BC NO2與O2混合氣通入水中的反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O4HNO3。剩余2mL無色氣體可能是NO或O2。如是O2，則溶于水的氣體為10mL，其中O2為2mL，NO2為8mL，即原混合氣體中含NO2為8mL，O2為4mL。如是NO，則溶于水的氣體為6mL，其中O2為1.2mL，NO2為4.8mL，即原混合氣體中含NO2為10.8mL，O2為1.2mL。13BC NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，應(yīng)為離子化合物，A正確；NH4H與水反應(yīng)有H2和NH3·H2O生成，故所形成的溶液顯堿性，B錯；NH4H與水反應(yīng)時，NH4H失電子，是還原劑，C錯；NH4H固體投入少量的水中，有H2和NH3生成，D正確。14C 根據(jù)金屬與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為21推斷，若為NO2則每還原1 mol HNO3轉(zhuǎn)移1 mol電子，而金屬與被還原HNO3物質(zhì)的量之比為21，則每摩金屬只轉(zhuǎn)移0.5 mol 電子，即金屬為+0.5價，故不可能，逐一驗證：NO，每摩金屬轉(zhuǎn)移1.5 mol電子；N2O，每摩金屬轉(zhuǎn)移2 mol電子；N2，每摩金屬轉(zhuǎn)移2.5 mol 電子。15（1）第三周期第VA族 （2）PH34CuSO44H2O4CuH3PO44H2SO4 H3PO4（3）NH3能與水形成氫鍵而PH3不能16（1）取燒瓶中的無色溶液加入足量NaOH溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則可證明甲同學(xué)的推測正確；若加入足量的NaOH溶液不能恢復(fù)紅色，則說明乙同學(xué)的推測正確。 （2）不合理；KMnO4溶液可與橡膠塞反應(yīng)，也不能盛放在倒置的膠頭滴管中。編號(2分)酚酞試液NH3(2分)NaOH（酚酞）NaOH（1）如果溶液的紅色褪去是HClO漂白的結(jié)果，則溶液中不再含有酚酞，只要再滴入NaOH溶液，觀察溶液的紅色是否再現(xiàn)即可。能力提高訓(xùn)練17AD Cu(NO3)2受熱分解產(chǎn)生的混合氣體中O2體積分?jǐn)?shù)為1/5，等于空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)（1/5），故木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果。18（1）EDBC （2）N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（用氣體密度大小比較回答問題也可）。以塑料袋直接收集（其他合理答案也可）（3）A 將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內(nèi)加少許碎瓷片。（其他合理答案也可）（4）方案3 CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品19（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2 干燥反應(yīng)中生成的氣體 （3）無色氣體變?yōu)榧t棕色 熱 （4）打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2（5） 0.5 C中燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量 （6）在A中加入過量含Cl溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量