第二部分金屬元素及其化合物考綱要求常見金屬元素（如堿金屬、鋁、鎂、鐵和銅等） 1掌握常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。 2了解常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3以上各部分知識的綜合應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)1鈉及其化合物2鎂及其他合物3鋁及其合物4鐵及其化合物學(xué)法指導(dǎo)：1 復(fù)習(xí)過程中抓住典型、代表性的元素及其化合物在中學(xué)化學(xué)課本中，元素及其化合物的章節(jié)，都有一個具有代表性的元素（如堿金屬中的鈉元素）。從這些代表性的元素及其化合物的性質(zhì)能類推該族其他元素及化合物的性質(zhì)的性質(zhì)，這也是元素及其化合物章節(jié)由一般到特殊的一個編排體系 ，同時也是我們認識事物的一個重要方法演繹（由一般到特殊）。因此，在復(fù)習(xí)過程中抓住典型、代表性的元素及其化合物重點學(xué)習(xí)就顯得尤為重要，而且這部分知識也是各類考試中頻繁出現(xiàn)的內(nèi)容。2復(fù)習(xí)過程中注重族內(nèi)和族間元素及其化合物的對比、歸納在歸納和對比中發(fā)現(xiàn)同族元素及其化合物在各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相同點和遞變性，發(fā)現(xiàn)相鄰族元素及其化合物各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相似性。在知識的對比、歸納中加深印象、深化理解。例如在復(fù)習(xí)堿金屬時，可將金屬鋰到金屬銫分別與水、氧氣、鹵素單質(zhì)反應(yīng)時發(fā)生的現(xiàn)象、生成的產(chǎn)物等多方面列表進行對比，歸納總結(jié)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的共同點和遞變性。3復(fù)習(xí)過程中重視化學(xué)實驗，在各種不同類型的實驗中去提高自己的能力對于課堂演示實驗，要善于去觀察實驗現(xiàn)象，嘗試用規(guī)范的化學(xué)用語描述實驗現(xiàn)象、解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因；對于學(xué)生實驗要勇于去參與，培養(yǎng)自己的實驗操作能力。特別是對于一些探索性的開放型的實驗，是對實驗?zāi)芰εc理論知識的綜合考查。在學(xué)習(xí)過程中體會化學(xué)實驗對化學(xué)理論知識的鞏固加深，化學(xué)理論知識是對化學(xué)實驗的指導(dǎo)。第8講 堿金屬元素考情直播1、考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位1了解常見金屬的活動順序。2了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。1以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物（如碳酸鈉和碳酸氫鈉）。3以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。4了解焰色反應(yīng)，并能用焰色反應(yīng)檢驗鈉、鉀等元素。堿金屬元素是近幾年高考的重點內(nèi)容之一，涉及的內(nèi)容有：1鈉、鉀與水、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物；2Na2O2與CO2、H2O發(fā)生的反應(yīng)；3NaOH作為強堿，與很多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，此內(nèi)容廣泛出現(xiàn)在離子方程式、物質(zhì)的鑒別、提純和離子共存中；4Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的異同，以及互相轉(zhuǎn)化、提純，還有由它們組成的混合物的計算；5焰色反應(yīng)；6同族元素性質(zhì)的判斷，其中尤以涉及Na2O2的題目更為常見。2、考點整合考點1 鈉與水反應(yīng)及應(yīng)用1鈉與水的反應(yīng)可以概括為： 五個字來記憶。（1）鈉投入水中并浮在水面上密度 水。（2）鈉立即跟水反應(yīng)，并 ，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生氣體。（3）同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失 。（4）反應(yīng)后的水溶液使酚酞 與水反應(yīng)生成NaOH。2鈉與酸溶液反應(yīng)當(dāng)鈉投入酸溶液中，鈉首先與酸電離出的H+反應(yīng)： ；當(dāng)酸完全反應(yīng)后，過量的鈉再與水反應(yīng)，故鈉與酸溶液反應(yīng)比鈉與水反應(yīng) 。3鈉與鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成 NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2ONaOH+H2 (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得： （2）與FeCl3溶液反應(yīng)： 特別提醒：鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。 例1 下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是 （ ）將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅；將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；鈉在水蒸氣中反應(yīng)時因溫度高會發(fā)生燃燒；將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。A B C D解析鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應(yīng)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無氧氣不能燃燒。鈉的密度比水大，浮在水面上時，就有部分鈉被氧氣氧化，而用錫箔包住的鈉不會被氧氣氧化，所以與水反應(yīng)的鈉質(zhì)量不相等，兩者放出氫氣的質(zhì)量也不相等。答案D黑色陷阱忽視了鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，無氧氣存在而漏選；忽略了鈉直接投入水中，在水面上部分鈉被氧化而漏選?？键c2 過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1Na2O2的結(jié)構(gòu)特點在Na2O2和H2O2中，氧是 價，這是因為兩個氧原子之間以一對共用電子相結(jié)合（非極性鍵），形成了一種不太穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。2Na2O2的性質(zhì)1價介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價0價和2價之間，因此Na2O2既可以在一定條件下獲得電子表現(xiàn) （如與SO2、Fe2+、品紅等反應(yīng)），也可以在一定條件下失去電子表現(xiàn) （如與H+和MnO4-反應(yīng)），還可以在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)（如與H2O、CO2等反應(yīng)）；但以 為主。Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2 Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀： 。 Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁： 。 Na2O2投入品紅溶液中， 使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2 )。特別提醒：Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，必還發(fā)生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。例2（2006年全國）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填空）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： 。解析要證明過氧化鈉可作供氧劑，必須驗證實驗產(chǎn)物是O2，故實驗?zāi)康木褪球炞C過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)。實驗儀器中的A是二氧化碳發(fā)生裝置，B、D是除雜裝置，C是反應(yīng)裝置，E是尾氣處理與收集裝置。本實驗可能存在的雜質(zhì)氣體有：HCl和水，但由于過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故水不必除去。試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作應(yīng)是驗證實驗產(chǎn)物是O2。為檢驗生成的O2應(yīng)將試管F從水槽中取出，然后用帶火星的木條伸入管口進行檢驗，但是取出F前，應(yīng)將裝置A中的反應(yīng)停止。答案（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）B 飽和NaHCO3 除CO2中的HCl C Na2O2粉末 反應(yīng)物 D NaOH溶液 除去未反應(yīng)的CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （4）將帶火星的木條插入試管檢驗?zāi)緱l能否復(fù)燃。 方法技巧做實驗首先確立實驗?zāi)康?，確定裝置B、C、D的作用是解答本題的關(guān)鍵。易錯點是部分考生考慮二氧化碳中的水必須除去，從而認為裝置是干燥裝置，D是Na2O2與CO2反應(yīng)裝置而出現(xiàn)錯誤?？键c3 碳酸鈉、碳酸氫鈉1碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質(zhì)比較及鑒別（1）熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是 ，另一個為 。（2）和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為 ，另一個為 。（3）陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為 ，另一個為 。（4）溶液的酸堿性。測其稀溶液(0.1 mol·L-1)的pH， 溶液的pH在12左右，而 溶液的pH在8左右。特別提醒：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，二者滴加的次序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（無氣泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O。由以上分析可知，不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。2碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 （1）制取NaHCO 3的方法 減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。 往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3 （2）聯(lián)堿法制純堿原理在飽和食鹽水中通 飽和后，再通 ：NH3+CO2+H2ONH4HCO3 生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，總方程式： 。 將析出沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）特別提醒：不能先通入CO2達飽和后再通入NH3，因為CO2在水中的溶解度很小(11)，即使通入過量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無法制取NaHCO3。 例3 下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?（ ）用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D解析Na2CO3溶解度遠大于NaHCO3，取等量水，溶解得多的固體就是Na2CO3。Na2CO3還能與水結(jié)合成塊狀Na2CO3·10H2O，分別取a g固體，各加b mL的水，攪拌，有溶液的為NaHCO3，只形成塊狀固體的為Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2為黃色，觀察即可分辨。MgCO3與Mg(OH)2都難溶于水，故MgCl2溶液不能區(qū)別Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象隨操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡；而將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+HCO3-，沒有立即產(chǎn)生氣泡，當(dāng)CO32-完全轉(zhuǎn)化成HCO3-后再滴鹽酸，即相當(dāng)于在NaHCO3溶液中加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以向未知液中逐滴加稀鹽酸的方法可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。答案D黑色陷阱本題不僅要考慮物質(zhì)的性質(zhì)差異，而且要考慮操作方法的不同對差異性質(zhì)的影響。Na2CO3、NaHCO3溶液滴入到鹽酸中的現(xiàn)象是一致的，而稀鹽酸滴入這兩種溶液中產(chǎn)生氣泡是后者快。因忽略了NaHCO3比Na2CO3與酸反應(yīng)激烈而誤選B?？键c4 堿金屬1焰色反應(yīng)（1）概念： 在燃燒時使火焰呈特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。（2）用品： （或鐵、鉻、鎳、鎢等）、 （或煤氣燈）、試劑。（3）焰色反應(yīng)鑒別鹽類的步驟：鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要 去觀察。鹽酸洗鉑絲。鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）。再蘸取（沾?。┝硗饣瘜W(xué)藥品進行實驗。鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀紫色（透過藍色鈷玻璃）；鈉黃色。2堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例（1）通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。（2）堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。（3）堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小。（4）堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢（LiOH溶解度?。＃?）堿金屬單質(zhì)因其活動性強，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。（6）堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。（7）一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。（8）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金屬Na、K等除外。（9）一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2+Na2SO4。（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。 例4 下列有堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是 （ ）A灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B硝酸銣是離子化合物，易溶于水C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高 D氫氧化銣是弱堿解析與鈉元素相似，銣元素也有焰色反應(yīng)，選項A正確；與NaNO3相似，RbNO3是離子化合物，易溶于水，選項B正確；堿金屬從鋰到銫，熔點逐漸降低，選項C錯誤；堿金屬的氫氧化物均為強堿，選項D錯誤。答案AB。備考反思由所學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來推斷結(jié)構(gòu)相似、未學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)重要的一類習(xí)題。解答此類題目的關(guān)鍵就是要考慮二者的相似性和遞變性。對堿金屬元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性及特殊性一定要熟悉。高考重點熱點題型探究熱點1 過氧化鈉的性質(zhì)【真題1】（2008年北京）1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na3CO3思路分析由于題目中要求確定了Na2O2和Na2CO3的量，故此在解答解析此題時要根據(jù)和反應(yīng)特點，假設(shè)出反應(yīng)的先后順序能幫助我們快速解答，比如此題中我們看做反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2首先發(fā)生，反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2后發(fā)生。 解析2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O，Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，先跟CO2的反應(yīng)：2Na2O2+ CO2Na2CO3+O2，CO2過量，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3。答案A【真題2】（2006年廣東）下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 （ ）A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液思路分析Na2O2中的氧呈1價，易得電子轉(zhuǎn)變成2價，而氧元素穩(wěn)定存在的就是2價，所以，Na2O2有強氧化性，能氧化許多有還原性的物質(zhì)。解析明礬溶液與NaOH溶液均為無色溶液，反應(yīng)后生成的產(chǎn)物NaAl(OH)4（或NaAlO2）也為無色，故A選項不符合題意；KI溶液滴入棕黃色的FeCl3溶液中反應(yīng)生成I2，加入淀粉后溶液變?yōu)樗{色，溶液顏色發(fā)生明顯的變化，故B選項符合題意；無色的NaHSO3溶液中加入Na2O2固體后反應(yīng)生成Na2SO4，溶液仍呈無色，故C選項不符合題意；D選項中高錳酸鉀溶液呈紫色，但加入Fe2(SO4)3溶液，二者不反應(yīng)，因此溶液的顏色無明顯變化。答案B名師指引過氧化鈉分別與二氧化碳、水的反應(yīng)是高考的熱點之一，既有對反應(yīng)原理及應(yīng)用的定性考查，又有多種類型的定量計算或探究性綜合實驗題，在復(fù)習(xí)過程中，注意歸納總結(jié)。新題導(dǎo)練 1（2008年廣州市鐵一中學(xué)）為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如右圖的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)：在干燥的試管中裝入Na2O2 ，在通入CO2 之前，關(guān)閉K1 和K2 。在試管內(nèi)裝入試劑X后，打開K1 和K2 ，通入CO2 ，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)：在試管內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨?。試回答下列問題：（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是_ 。（2）在實驗甲中，試劑X是_，其作用是_ 。在實驗乙中，試劑Y是_。（3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_。（4）試管中的NaOH溶液的作用是_。（5）為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用_A大理石 B小蘇打 C燒堿 D鹽酸 E稀硫酸 F稀硝酸熱點2 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途【真題3】（2007年廣東文基）下列說法正確的是 （ ）A發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性解析發(fā)酵粉中主要含有NaHCO3，A錯；碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是單質(zhì)，B錯；硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯酸性，D錯。答案C 【真題4】（2008年海南）與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是 （ ）A提高了原料的原子利用率 B降低了生產(chǎn)成本C減少了環(huán)境污染 D減輕了對設(shè)備的腐蝕解析 聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境污染。答案D名師指引 復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時，緊緊抓住性質(zhì)對比這條主線，歸納出Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的共同點和不同點，從而找到鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法及在一定條件下Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化原理。新題導(dǎo)練 2（2008屆于都三中第三次月考）現(xiàn)有25mL 2mol·L1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標準狀況下）為 （ ）A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等3（2008屆廣州市鐵一中學(xué)第二次月考）（1） 實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制3035，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表溫度溶解度鹽0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3請回答： 反應(yīng)控制在3035，是因為高于35NH4HCO3會分解，低于30則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為 ；加料完畢，保溫30分鐘，目的_ ；靜置后只析出NaHCO3晶體的原因_ ；過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進一步處理，使 _（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。（2）我國科學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_-_ ；檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為 。搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1（2009屆衡陽八中高三第四次月考試題）取用金屬鈉鉀時，所需用品至少有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種2（2009屆武勝中學(xué)高補習(xí)班第四次化學(xué)周考）焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是 （ ）A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察DNaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同3對過氧化鈉的敘述正確的是 （ ）A在反應(yīng)中只可作氧化劑 B在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑C是典型的堿性氧化性 D可用于防毒面具上4檢驗苛性鈉溶液中含有少量純堿的方法是 （ ）A加入少量鹽酸有氣泡冒出 B通入少量CO2氣體有渾濁現(xiàn)象C加熱產(chǎn)生氣泡 D加入BaCl2溶液有白色沉淀生成5（2009屆海安縣立發(fā)中學(xué)高三12月測試）下列敘述正確的是 （ ）A在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B碳酸銫加熱立即分解成CsO和CO2C金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最高，密度最大6（2008屆上期汕頭市金山中學(xué)期中考試）堿金屬與鹵素所形成的化合物，大都具有的性質(zhì)是：高沸點；能溶于水；水溶液能導(dǎo)電；低熔點；熔融狀態(tài)不導(dǎo)電（ ）A B C D7（2009屆普寧一中高三級第一次練兵）高一教材中的一個演示實驗：用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水；可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。此實驗現(xiàn)象說明 （ ）ANa2O2與H2O反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) BNa2O2與H2O反應(yīng)中有氧氣生成CNa2O2與H2O反應(yīng)中有氫氧化鈉生成DNa2O2與H2O反應(yīng)中有中間產(chǎn)物H2O2生成8（2009屆山西陽泉十五中第二次月考）下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是 （ ） A干燥Cl2 B檢驗K2CO3中的K+ C石油的蒸餾 D吸收NH39（2009屆桃源九中高三第一次月考）從理論上講，Li是很活潑的金屬，與水反應(yīng)應(yīng)當(dāng)很劇烈。但事實上反應(yīng)卻是開始較快，一會兒就迅速緩慢起來。其原因主要是( B )ALi的密度很小，浮在水面上 B生成物L(fēng)iOH溶解度較小，附著在Li表面C反應(yīng)開始放熱而使速率變慢 D反應(yīng)產(chǎn)物對此反應(yīng)有催化作用10現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃其焰色反應(yīng)均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)后，均可得到D；將固體C加熱可制得A；若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C；若B與C的溶液混合可制得A。（1）推斷A是_， B是_， C是_， D是_。（2）寫出B+CA的離子方程式：_。基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ） A溶液始終呈現(xiàn)無色 B溶液由無色變紅又變無色C溶液中有氣泡產(chǎn)生 D溶液由無色變?yōu)榧t色12(2008年全國)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-13（2009 屆珠海一中等六校第一次聯(lián)考）在燒杯甲中放入20g Na2O2，在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物，分別加入20mL水，攪拌，使它們?nèi)芙?，然后把盛有少量乙醚液體的試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，能產(chǎn)生黃色火焰，再把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長變短，直至熄滅。上述兩實驗可說明的是（ ）乙醚可燃              乙醚的沸點較低氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱     Na2O2溶于水能放出大量的熱ABCD14（2009屆長郡中學(xué)高三第二次月考）鋇和鈉相似，也能形成O22離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是 （ ）A1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣B過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2C過氧化鋇是離子化合物D過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑15某同學(xué)為測定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積，設(shè)計了右圖裝置進行實驗。（固定裝置省略）（1）實驗開始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？ 。（2）反應(yīng)開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是 。（3）己知有關(guān)物質(zhì)的密度(K)：0.86g/cm3、(Na)：0.97g/ cm3、(煤油)：0.8g/ cm3 。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用的時間比鈉反應(yīng)完所用的時間 （填“長”或“短”），其原因是 。16A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是 ，C是 。（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。能力提高訓(xùn)練17（2009屆廣東省中山一中高三第一次統(tǒng)測）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 （ ）A341 B332 C673 D69018（2008 年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試）Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為 （ ）A321 B241 C231 D42119（2009屆萊陽一中第一學(xué)期學(xué)段檢測）科學(xué)研究往往建立在合理的假設(shè)之上。下面是兩個對照實驗： （1）提出問題，實驗一中的CO2能滅火，而實驗二中的CO2為何能“點火”?（2）對實驗二提出假設(shè)與猜想：猜想1：CO2被Na2O2吸收可能生成Na2CO3；猜想2：棉花被點燃，說明上述反應(yīng) ；猜想3：棉花燃燒劇烈，說明上述反應(yīng) 。（3）設(shè)計并進行實驗，觀察、解釋和總結(jié)。（4）類比推理與實驗解釋：Na2O2與H2O反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH和O2生成。若用脫脂棉包裹Na2O2然后加水也應(yīng)該有燃燒現(xiàn)象。下面是一同學(xué)的實驗記錄：向小燒杯(底部墊砂)中包有Na2O2的脫脂棉上滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，杯底發(fā)熱，棉花沒有燃燒，分析可能原因 ；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅色消失，其原因可能是 。20（2009屆萊陽一中第一學(xué)期學(xué)段檢測）某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案。方案一氣體分析法。（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 。（2）乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進方案是 。（3）丙同學(xué)用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I ； ； 。方案二沉淀分析法(如圖所示)。（4）操作1的名稱是 ；操作2的名稱是 。在進行操作1之前，應(yīng)判斷是否沉淀完全，判斷的方法是 。（5）根據(jù)沉淀分析法，該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為 。鈉及其化合物參考答案考點1 鈉與水反應(yīng) 1浮、熔、響、游、紅 （1）小于 （2）放出熱量 （3）熔點低 （4）變紅22Na +2H+2Na+H2 更劇烈32Na+2H2O+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3+3H2考點2 過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11 2氧化性 還原性 氧化性 Na2SO4 3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl Na2O2+H2S2NaOH+S 可 不同考點3 碳酸鈉、碳酸氫鈉1（1）NaHCO3 Na2CO3 （2）NaHCO3 Na2CO3 （3）Na2CO3 NaHCO3 （4）Na2CO3 NaHCO3 2（2）NH3 CO2 NaCl+ NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl考點4 堿金屬1（1）多種金屬或它們的化合物 （2）鉑絲 酒精燈 （3）透過藍色的鈷玻璃高考重點熱點題型探究新題導(dǎo)練1解析實驗的目的：探究二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)。實驗甲是干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，故在實驗以前應(yīng)干燥CO2氣體，試劑X是濃硫酸。實驗乙是潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，在試管內(nèi)裝入試劑應(yīng)使二氧化碳變成潮濕的二氧化碳，試劑Y是CO2的飽和溶液（或水）。為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用稀硫酸，因鹽酸、稀硝酸有揮發(fā)性，而大理石與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，故選用小蘇打。答案（1）防止Na2O2受潮。（2）X是濃硫酸，其作用是除去CO2中的水。Y是CO2的飽和溶液（或水） （3）二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)。（4）除去混在氧氣中的過量二氧化碳。（5）B、E2D 解析向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng)：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發(fā)生反應(yīng)、，即Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，開始就有氣體放出。若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3過量，只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，無氣體，只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。3解析本題以侯德榜制堿法原理和溶解性表為載體考查考生的觀察能力、實驗設(shè)計的評價能力。（1）由題意知，大于35時NH4HCO3分解，若低于30反應(yīng)速率降低，要控制此溫度范圍應(yīng)用水浴加熱。保溫30分鐘時為了使反應(yīng)充分進行，提高原料的利用率和NaHCO3的產(chǎn)率。由表可知，只析出NaHCO3晶體的原因是在在3035時NaHCO3的溶解度最小。過濾所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，可以加HCl使之全部生成NaCl。答案水浴加熱 使反應(yīng)充分進行 (或使NaHCO3晶體充分析出） NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH3 + CO2 + H2O + NaClNH4Cl + NaHCO3或NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ；NH4HCO3 + NaClNaHCO3+ NH4Cl 可取少量試樣溶于水，滴加過量稀硝酸,再滴加過量硝酸銀,觀察最終是否有沉淀 NH3搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1C解析：取用金屬鈉鉀時，所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片。2D解析：如硫在空氣中燃燒為淡藍色火焰，A錯；只有部分金屬及其化合物灼燒時火焰有顏色，B錯；只有鉀焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去鈉的黃色光，C錯。3B 解析：Na2O2在反應(yīng)中氧元素從1價變?yōu)?價和0價，所以既是氧化劑又是還原劑；Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時，還有O2生成，不符合堿性氧化物的定義；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。4D 解析：由純堿的化學(xué)式Na2CO3可知檢驗CO32-可采用加入H+看有無無色氣體產(chǎn)生，或加入Ca2+、Ba2+看有無白色沉淀生成。由于本題的條件為大量NaOH中含有少量的純堿，還應(yīng)考慮具體操作時NaOH對實驗的影響。A選項加入少量HCl時：HCl+NaOH=NaCl+H2O，不可能有氣泡冒出；B項少量的CO2通入時與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生少量的Na2CO3，一般不會使溶液渾濁；C項Na2CO3溶液加熱不起化學(xué)反應(yīng)，無氣泡；D項：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl方法正確。5C 解析：如Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯；碳酸銫加熱很難分解，B錯；堿金屬從鋰到銣，熔點逐漸降低，D錯誤。6A 解析：堿金屬與鹵素所形成的化合物大都是離子化合物，具有高沸點、能溶于水、熔融態(tài)或水溶液都能導(dǎo)電的性質(zhì)。7AB解析：抓住題給信息：“脫脂棉劇烈燃燒起來”，說明反應(yīng)放熱且有氧氣生成。8B解析：干燥應(yīng)長進短出，A錯；石油的蒸餾溫度計應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管處，C錯；吸收NH3會產(chǎn)生倒吸，D錯。9B 解析：Li比較活潑，但生成物L(fēng)iOH是微溶物質(zhì)，附著在Li的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行。10（1）K2CO3 KOH KHCO3 KCl （2）HCO3-+OH-CO32-+H2O解析：根據(jù)“焰色反應(yīng)均為紫色”可知四種化合物均含有鉀元素；A、B、C都和鹽酸反應(yīng)并生成D，推知它們可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D為KCl。固體C加熱可得A，說明其熱穩(wěn)定性差，可能為KHCO3，在A的溶液中通入無色無味的氣體，可得C，則A有可能為K2CO3，氣體為CO2，C可能為KHCO3。如果B與C的溶液混合可得A，則B可能是KOH，進一步證實A為K2CO3?；A(chǔ)提升訓(xùn)練11BC解析：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，堿使酚酞變紅，過量Na2O2能將紅色酚酞氧化為無色物質(zhì)。12B 解析：A中，NH4+OH-NH3·H2O；B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存；C中，HCO3-+OH-CO32-+H2O，Ca2+ CO3- CaCO3，Mg2+CO32-MgCO3；D中的SO32-具有較強的還原性，過氧化鈉會將其氧化成SO42-。13D解析：“乙醚液體的試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，能產(chǎn)生黃色火焰”說明乙醚可燃且沸點較低，Na2O2溶于水能放出大量的熱使乙醚氣化；“把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長變短，直至熄滅”說明氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱。14B解析：根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2BaO2+2H2O2Ba(OH)2+O2，可知1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，A正確；過氧化鋇的化學(xué)式為BaO2，B錯；過氧化鋇由Ba2+和O22離子組成，故是離子化合物，C正確；過氧化鈉和過氧化鋇均能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故都是強氧化劑，D正確。15（1）按住橡皮塞，將大頭針向上拔出。（2）鈉在煤油的表面與水和煤油接觸的界面之間上下沉浮，并不斷減少直至消失；同時有氣泡產(chǎn)生。（3）長；鉀的密度比鈉小；產(chǎn)生少量氣體即可使鉀上浮進入煤油中（每次反應(yīng)的量少）；鉀的密度與煤油接近，在煤油中滯留時間長。解析：從圖可見，鈉被大頭針固定在煤油中，而鈉的密度比煤油大，重力的作用可使鈉在失去固定后下落；反應(yīng)開始后，鈉將落在煤油和水(鈉) (水)的界面上，有氣泡產(chǎn)生，使鈉塊上浮，當(dāng)附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和煤油的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象直至鈉塊反應(yīng)耗盡逐漸消失。16（1）A：碳(或C) C：鈉(或Na)；（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；（4）Na2O2+S2-+2H2O4OH-+S+2Na+解析：F的焰色反應(yīng)呈黃色，說明F是鈉的化合物，而F是單質(zhì)B、C化合而成，B、E均為組成空氣的成分，故C為金屬鈉；G是單質(zhì)C、D化合而成，原子個數(shù)比為D C12，且原子序數(shù)DC，故D為硫；B為組成空氣的成分，最容易想到的是O2，如B為O2，E也為組成空氣的成分，E只能是CO2，A即為碳。F是Na2O2還是Na2O？聯(lián)系：F+EH+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3。能力提高訓(xùn)練17A 解析：設(shè)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2三種氣體在通過Na2O2前的體積皆為，其中只有CO2與Na2O2反應(yīng)，由題意：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 體積差2 1 1（） （x） x 知通過Na2O2后三者的體積比為V（N2）V（O2）V（CO2）=（+）（x）=341。18B 解析：根據(jù)題意：Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)反應(yīng)完全，溶液呈中性有：n(H+)n(OH)，故n(Na+)n(Cl)，即n(Na2O2)n(HCl)12。19（2）放熱；放出氧氣 （3）I 可能CO2過量，瓶中O2少，CO2多 3 發(fā)燙 2 塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，澄清石灰水。澄清石灰水變渾濁 1（4）Na2O2部分變質(zhì)或滴入的水太多；生成的NaOH使酚酞變紅，但Na2O2或H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化而漂白。20（1）關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。（2）偏小，將廣口瓶中的水改為飽和CO2水溶液(或在水面上覆蓋一層植物油等)。（3）沒有吸收圓底燒瓶水蒸汽的裝置；球形干燥管與空氣相通；反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)殘留的CO2不能完全排出。(其他合理答案可酌情給分) （4）過濾(或過濾洗滌)(1分)；干燥(或烘干)。 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀證明沉淀已完全。 （5）