2019 最新新人教版高中化學必修1 富 集 在 海 水第二節(jié)富集在海水中的元素氯（第一課時）一、教學目標 ：知識與技能：1. 了解氯氣的物理性質(zhì)。2.初步掌握氯氣的化學性質(zhì), 并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應, 了解氯氣是一種化學性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘佟?. 提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。過程與方法：通過分析現(xiàn)象 , 探究事物本質(zhì) , 體驗科學探究的過程 , 強化科學探究的意識 , 逐步形成獨立思考的能力。情感態(tài)度與價值觀 ：培養(yǎng)自身認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過學習氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認的過程 , 認識化學實驗在化學研究中的重要作用, 體會科學家對科學事業(yè)的推動作用。二、教學重點：1、氯氣的化學性質(zhì)。2、運用科學的方法、準確的術(shù)語、規(guī)范的操作來解決實際問題。三、教學難點：1、氯氣與水的反應。2、培養(yǎng)通過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學研究能力。3、如何有效地組織引導學生進行探究性學習, 達到師生、生生交流互動, 創(chuàng)建寬松和諧的學習氛圍。四、教學方式：采用“問題探究”的教學方法, 即：創(chuàng)設問題情境提出問題提出假設實驗驗證解決問題提出新問題。變傳統(tǒng)的“授受”教學模式為自主探究學習模式。在教學中 , 通過創(chuàng)設問題情境, 讓學生通過對問題的體驗, 對問題的探究, 去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程 , 在整個的過程中內(nèi)化與問題有關(guān)的知識 , 同時培養(yǎng)學生的思維能力和探索精神。五、教學過程： 引入 在第一次世界大戰(zhàn)期間, 一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙。黎明時,英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來, 很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死 , 數(shù)千名士兵雙目失明。這就是 1915 年 4 月 22 日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一起來認識認識它。 講述 氯元素主要以氯化鈉的形式存在, 富集在海水中。 板書 第二節(jié)富集在海水中的元素氯 過渡 自然界中沒有游離態(tài)的氯, 那么 , 人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學們閱讀教材70 頁的科學史話。 思考與交流 1 / 41. 你從這一史實得到什么啟示？2. 寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式。3. 根據(jù)史料 , 總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。 板書 一、活潑的黃綠色氣體氯氣 板書 1.氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體 提出問題 對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？ 學生活動 參照課本P71 圖 4-15, 請一名學生上臺演示聞氣體的方法。 過渡 我們知道元素的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)所決定, 大家能否根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖, 推測氯氣可能具有哪些化學性質(zhì)？ 學生討論 氯原子最外層有7 個電子 , 很容易得到1 個電子 , 使最外層達到8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學性質(zhì)很活潑。 講解 氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì), 具有較強的氧化性, 能與大多數(shù)金屬反應。下面, 我們通過實驗來探究氯氣的化學性質(zhì)。 板書 2.氯氣的化學性質(zhì)（1）與金屬反應 學生活動 觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片, 寫出反應化學方程式。 提出問題 1.這些反應是否屬于氧化還原反應？如果屬于氧化還原反應, 請指出氧化劑和還原劑。2. 銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？3. 氯氣和金屬的反應有什么規(guī)律？ 小結(jié) 氯氣能與大多數(shù)金屬反應, 生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。 過渡 氯氣能與金屬反應, 能不能與非金屬反應呢？ 演示實驗 H2 在 Cl 2 中燃燒。 描述實驗現(xiàn)象 安靜燃燒 , 蒼白色火焰 , 有白霧形成。 講述 HCl 氣體具有刺激性氣味, 極易溶于水。HCl 的水溶液稱為鹽酸。同學們觀察到的白霧就是 HCl 氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下 , 氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應。 板書 （ 2）與 H2 等非金屬反應H 2+Cl 2=2HCl 討論 金屬、非金屬跟氯氣化合時, 氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？ 學生回答 在這些反應中 , 氯元素的化合價都從0 價降低到 -1 價 , 被還原。氯氣在反應中都是氧化劑 , 說明氯氣具有強氧化性。 展示 一瓶氯水溶液, 并建議學生聞氯水的氣味。 學生活動 聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味, 難道我們喝的自來水就是氯水？ 講解 因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的, 我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。 提出問題 氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ 學生回答 淡黃綠色 , 說明有氯氣分子存在。2 / 4 提出問題 氯氣溶于水形成氯水的過程, 是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發(fā)生？ 學生討論 （ 1）假設 Cl不和水反應 , 只是溶于水 , 那么溶液中只存在 Cl2分子和 H O分子 ,22這時溶液應該是中性的。（2）假設 Cl2和水反應 , 那么溶液中除存在Cl2分子、 H O分子外 , 還可能會含有Cl -, 溶液2不一定是中性。 實驗驗證 （1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗 Cl -。（3）加 Zn ?；?Na CO 粉末檢驗 H+。23 實驗現(xiàn)象 實驗（ 1）：石蕊試液先變紅后褪色。實驗（ 2）：生成了白色沉淀, 說明溶液中有Cl 存在。實驗（ 3）：有氣體產(chǎn)生, 說明生成了酸性較強的含氯物質(zhì), 應為鹽酸。+- 提出疑問 石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ 學生猜想 （ 1） 溶液中有鹽酸 , 是不是鹽酸使石蕊褪色呢？（ 2） Cl 2 中氯是 0 價 , 而 HCl 中氯是 -1 價 , 則氯氣與水反應后還會有氯元素顯正價的物質(zhì)生成。氯氣有強氧化性 , 使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？（3）氯水光照產(chǎn)生氧氣, 而氯水中Cl 2、 H2O、H+、 Cl -都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣,說明氯氣與水反應的產(chǎn)物中應該有一種含氧元素, 光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。 實驗驗證 （ 1） 一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。（ 2） 取一張紅紙 , 濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。 實驗現(xiàn)象 干燥的紙條沒有褪色, 濕潤的紙條褪色了。 得出結(jié)論 使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸（ HClO）。 板書 （ 3）與水反應Cl 2 +H2O=HCl+HClO 小結(jié) 氯水的成分：Cl 2、 H2O、 HCl、 HClO。 講解 次氯酸是很弱的酸, 不穩(wěn)定 , 只存在于水溶液中, 在光照下容易分解。 動畫演示 氯水見光分解。 設問 我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？ 板書 次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、酸性。 引申 因為 HClO具有強氧化性, 故有殺菌消毒作用。此外,HClO 有漂白性 , 可以用于棉花、紙張的漂白 , 所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。 總結(jié) 這節(jié)課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反應、與水的反應, 氯氣還有哪些性質(zhì)的用途呢？我們下節(jié)課繼續(xù)學習。3 / 4作業(yè)設計：（研究性課題）1. 了解在家庭利用自來水澆花養(yǎng)魚時通常采取何種措施？并分析其原理。2.2004 年 4 月 15 日 , 重慶天原化工總廠一個儲存有13 噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故 , 區(qū) 15 萬人被迫進行大轉(zhuǎn)移。當氯氣泄漏時, 你認為可采取哪些手段逃生？3. 通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗 , 你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認識？教學設計說明：化學是一門實驗學科。對剛升入高中的學生來說, 大部分人的抽象思維比較困難, 有些學生學得比較呆板, 不大會靈活運用所學知識, 學習方法上往往更多地習慣死記硬背, 不習慣對知識的理解記憶和獨立思考, 在動手能力方面則更差。元素化合物的性質(zhì)來自觀察、實驗和經(jīng)驗 , 為此 , 本節(jié)課的教學中, 充分運用實驗, 通過實驗加深學生對Cl 2 性質(zhì)的印象 , 增強學生觀察和分析問題的能力。1. 氯氣的物理性質(zhì)的教學 , 主要以史料和實物等創(chuàng)設情境 , 激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。首先展示一瓶氯氣 , 瓶后襯白紙 , 以便清晰地觀察 Cl 2 的顏色 , 并讓學生用手輕輕扇動瓶口 ,使少量 Cl 2 飄進鼻孔 , 那么對 Cl 2 的強刺激性學生回留下深刻的印象；通過講授氯氣的毒性及聞氯氣的正確操作方法 , 向?qū)W生進行安全教育。2.通過“氯水成分探究”的教學, 多層次、多角度地訓練學生眼、腦、手等的配合, 從而逐漸養(yǎng)成良好的實驗習慣、學習習慣。3. 對氯氣與金屬的反應 , 限于課時的原因 , 我們沒有增加演示實驗 , 而是通過學生閱讀圖片書寫化學方程式 , 并引導學生從氧化還原反應的角度來理解和認識這些化學反應。4 / 4