關(guān)于溶液酸堿性和關(guān)于溶液酸堿性和pH的的計(jì)算計(jì)算一、水的離子積常數(shù)一、水的離子積常數(shù)1、c(H+)c(OH)=Kw，Kw叫做水的離子積常叫做水的離子積常數(shù)數(shù)2、Kw隨溫度的升高而增大隨溫度的升高而增大3、只要是電解質(zhì)溶液，就一定同時(shí)存在、只要是電解質(zhì)溶液，就一定同時(shí)存在H+和和OH，且且溶液中溶液中c(H+)c(OH)=Kw=11014（25），），即即Kw適用于中性、酸性、堿性溶液中。適用于中性、酸性、堿性溶液中。4、常溫時(shí)，向純水中加入酸或堿，水的電離均受、常溫時(shí)，向純水中加入酸或堿，水的電離均受到抑制，但到抑制，但溶液中溶液中c(H+)c(OH)仍等于仍等于 11014，由，由水電離產(chǎn)生水電離產(chǎn)生的的c(H+)與與c(OH)仍仍相等，但小相等，但小于于1107mol/L。知識(shí)回顧知識(shí)回顧第三課時(shí)溶液的酸堿性溶液的酸堿性 c(H+)、c(OH)的關(guān)系的關(guān)系溶液酸、溶液酸、堿堿 性性c(H+)(mol/L)c(OH)(mol/L)c(H+)與c(OH)的大小比較C(H+)c(OH)（25）酸性酸性堿性堿性中性中性107107c(H+)c(OH)11014107107c(H+)c(OH)11014107107c(H+)c(OH)11014與二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH1、pH的概念：的概念：pH=lgc(H+)2、溶液的酸堿性和、溶液的酸堿性和PH的關(guān)系的關(guān)系任意溫度任意溫度25酸酸堿性與堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系酸性酸性中性中性堿性堿性c(H+)c(OH)c(H+)=c(OH)c(H+)c(OH)pH7pH=7pH7H+濃度越大，濃度越大，pH越小，酸性越強(qiáng)越小，酸性越強(qiáng)OH濃度越大，濃度越大，pH越大，越大，堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)1、某溫度下純水中的、某溫度下純水中的c(H+)=2107mol/L,則則此時(shí)此時(shí)c(OH)=mol/L21072、80時(shí)，純水的時(shí)，純水的pH 7，為什么？為什么？3、pH=3的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的H+的的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 mol/L。110114、100mL5104mol/L的的Ba(OH)2 溶液的溶液的pH為為 ?；仡櫯c練習(xí)回顧與練習(xí):11 三、關(guān)于溶液酸堿性和三、關(guān)于溶液酸堿性和pH的的計(jì)算計(jì)算1、強(qiáng)酸溶液稀釋、強(qiáng)酸溶液稀釋有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算例例1、將、將pH=3的的鹽酸與水等體積混合后，溶液鹽酸與水等體積混合后，溶液的的pH是是多少？多少？練習(xí)練習(xí)1、將、將pH=a的鹽酸與水等體積混合后，溶的鹽酸與水等體積混合后，溶液的液的pH是是多少？多少？例例2、將、將pH=3的的鹽酸稀釋鹽酸稀釋100倍后，溶液的倍后，溶液的pH是是多少？多少？練習(xí)練習(xí)2、將、將pH=3的的醋酸稀釋醋酸稀釋100倍后，溶液的倍后，溶液的pH等于等于5 嗎？嗎？1、強(qiáng)酸溶液稀釋、強(qiáng)酸溶液稀釋有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算練習(xí)練習(xí)3、將、將pH=5的鹽酸酸稀釋的鹽酸酸稀釋10和和1000倍后，倍后，溶液的溶液的pH各為多少？各為多少？pH=lgc(H+)=lg(10 5/10)=lg10 6 =6c(H+)水水=c(OH)水水c(H+)=c(H+)水水+10 8c(H+)c(OH )水水=10 14c(H+)水水+10 8 c(OH )水水=10 14c(H+)水水+10 8 c(H+)水水=10 14 c(H+)=c(H+)水水+10 8=1.0510 7 pH7 (6.98)關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)酸提供的、當(dāng)酸提供的H+很小時(shí)，不能忽略水電離很小時(shí)，不能忽略水電離出的出的H+2、強(qiáng)堿溶液稀釋、強(qiáng)堿溶液稀釋有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算例例4、將、將pH=12的的NaOH溶液與水等體積混合后溶液與水等體積混合后，溶液的，溶液的pH是是多少多少練習(xí)練習(xí)4、將、將pH=b的的NaOH溶液與水等體積混合溶液與水等體積混合后，溶液的后，溶液的pH是是多少多少例例3、將、將pH=11的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋100倍后，溶倍后，溶液的液的pH是是多少？多少？練習(xí)練習(xí)5、將、將pH=10的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋100和和10000倍后，溶液的倍后，溶液的pH是是多少？多少？關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓住、抓住氫氧根離子氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算?。ㄏ惹螅ㄏ惹驩H-，再轉(zhuǎn)換成再轉(zhuǎn)換成H+）2、當(dāng)堿提供的當(dāng)堿提供的OH-很小時(shí)，不能忽略很小時(shí)，不能忽略水電離出的水電離出的OH-。練習(xí)練習(xí)6 將將pH=10的氨水稀釋的氨水稀釋100倍后后，溶液的倍后后，溶液的pH是是8，對(duì)嗎？，對(duì)嗎？練習(xí)練習(xí)7 向向200mL純水中加入純水中加入1滴（滴（0.05mL）0.2 mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH變?yōu)槎嗌倭?？變?yōu)槎嗌倭耍?0 向向50mL純水中加入純水中加入1滴（滴（0.05mL）0.01 mol/L HCl溶液溶液，pH變?yōu)槎嗌倭?？變?yōu)槎嗌倭耍?3、強(qiáng)酸溶液混合、強(qiáng)酸溶液混合有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算例例5、將、將100mL 0.04mol/L的鹽酸與的鹽酸與200mL 0.01mol/L的鹽酸混合后，溶液的的鹽酸混合后，溶液的pH是是多少多少?練習(xí)練習(xí)8、將、將pH=3的鹽酸與的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混的鹽酸等體積混合后，溶液的合后，溶液的pH是是多少多少?1.7約為約為3.34、強(qiáng)堿溶液混合、強(qiáng)堿溶液混合有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算 例例6、將、將100mL 0.02mol/L的的NaOH溶液與溶液與200mL 0.005mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液的的pH是是多少多少?練習(xí)練習(xí)9、將、將pH=13的的NaOH溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶液等體積混合后，溶液的pH是是多少多少?1212.75、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合有關(guān)有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算v例例7、在、在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等的鹽酸與等體積體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值值等于多少？等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！堿過量抓住氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算！堿過量抓住氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06 0.04v練習(xí)練習(xí)10、時(shí)，時(shí)，100ml 0.4mol/L的鹽酸與的鹽酸與等體積等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液溶液的的pH值等于多少？值等于多少？綜合練習(xí)1 常溫下，有常溫下，有pH為為x x的的鹽酸和鹽酸和pH為為y y的的NaOH溶液，取溶液，取VX L該鹽酸同該該鹽酸同該NaOH溶液中溶液中和，需和，需VY L NaOH，求：求：（1）若）若x+y=14時(shí)，則時(shí)，則VX VY=_(數(shù)值）數(shù)值）數(shù)值）數(shù)值）（2）若）若x+y=13時(shí)，則時(shí)，則VX VY=_(數(shù)值）數(shù)值）數(shù)值）數(shù)值）（1）若）若x+y14時(shí)，則時(shí)，則VX VY=_(表達(dá)式）表達(dá)式）表達(dá)式）表達(dá)式）且且VX_VY(填填、=、綜合練習(xí)24、pH=2的的A、B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL，分別加水分別加水稀釋到稀釋到1000mL，其，其pH值與溶液體積值與溶液體積V的關(guān)系的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：如圖所示。下列說法正確的是：A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，稀釋后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液強(qiáng)溶液強(qiáng)C.a=5時(shí)，時(shí)，A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，則都是弱酸，則5a2a721pHV/mL1000ABC、D綜合練習(xí)3:下列四種溶液中,由水電離的氫離子濃度之比的是 ().pH=0 的鹽酸 .0.1mol/L的鹽酸.0.01mol/LNaOH .pH=11的NaOH溶液AA.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:3綜合練習(xí)4：兩瓶pH=2的無色溶液，一瓶是鹽酸，另一瓶是醋酸，用簡單的實(shí)驗(yàn)方法鑒別。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿：pH=7強(qiáng)酸與弱堿：強(qiáng)酸與弱堿：pH7弱酸與強(qiáng)堿：弱酸與強(qiáng)堿：pH7 pH10-14綜合練習(xí)綜合練習(xí)5：Thank you!Thank you!復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 氮族元素氮族元素一、一、單質(zhì)及化合物之間的相互關(guān)系單質(zhì)及化合物之間的相互關(guān)系二、氨氣的制法二、氨氣的制法1、工業(yè)制法、工業(yè)制法 反應(yīng)式（反應(yīng)式（）2、實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)式（反應(yīng)式（）實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣（1）為什么不用氫氧化鈉而用氫）為什么不用氫氧化鈉而用氫氧化鈣？氧化鈣？（2）收集氨氣的試管口為什么要）收集氨氣的試管口為什么要塞棉花？塞棉花？（3）干燥氨氣不能用濃硫酸、固）干燥氨氣不能用濃硫酸、固體五氧化二磷、無水氯化鈣，而用體五氧化二磷、無水氯化鈣，而用堿石灰堿石灰 作干燥劑最合適？作干燥劑最合適？三、三、NH4+的的鑒定（銨鹽的鑒定）鑒定（銨鹽的鑒定）寫出試劑：寫出試劑：實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：幻燈片幻燈片 11離子方程式：離子方程式：（檢驗(yàn)銨鹽不能用加熱銨鹽使它分解（檢驗(yàn)銨鹽不能用加熱銨鹽使它分解的方法。強(qiáng)氧化性銨鹽熱分解比較復(fù)的方法。強(qiáng)氧化性銨鹽熱分解比較復(fù)雜。）雜。）四、四、1、鑒別二氧化氮和溴蒸氣可用水、鑒別二氧化氮和溴蒸氣可用水或硝酸銀溶液作試劑，不能用濕潤的碘或硝酸銀溶液作試劑，不能用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，為什么？化鉀淀粉試紙，為什么？2、寫出氮?dú)狻?、氯化銨的電子式，、寫出氮?dú)?、氨、氯化銨的電子式，氮?dú)?、氨氣的結(jié)構(gòu)式氮?dú)?、氨氣的結(jié)構(gòu)式3、將盛有、將盛有10mLNO的試管倒立在水中，的試管倒立在水中，通入通入12mL空氣，充分反應(yīng)后剩余氣體空氣，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積是多少毫升？的體積是多少毫升？五、下列敘述是否正確，不正確的加以五、下列敘述是否正確，不正確的加以改正。改正。1、氮族元素在化學(xué)反應(yīng)在表現(xiàn)出來的主、氮族元素在化學(xué)反應(yīng)在表現(xiàn)出來的主要化合價(jià)是要化合價(jià)是-3、+3、+5。2、氮、氧、氟是同周期元素，隨著核電、氮、氧、氟是同周期元素，隨著核電荷的遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)。荷的遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)。3、液態(tài)、液態(tài)N2的的沸點(diǎn)比液態(tài)沸點(diǎn)比液態(tài)O2 的的沸點(diǎn)低。沸點(diǎn)低。4、氮?dú)饧扔醒趸杂钟羞€原性。、氮?dú)饧扔醒趸杂钟羞€原性。5、NO和和NO2 是大氣的污染物。空氣是大氣的污染物?？諝庵兄蠳O和和NO2 主要來自石油產(chǎn)品和煤燃主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。的廢氣等。6、通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活、通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是由于氨分子中的氮氮參鍵很牢固，是由于氨分子中的氮氮參鍵很牢固，使分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。使分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。7、在通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不、在通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，而磷的化學(xué)性質(zhì)活潑，可見磷活潑，而磷的化學(xué)性質(zhì)活潑，可見磷的非金屬性比氮強(qiáng)。的非金屬性比氮強(qiáng)。8、在自然界，沒有游離態(tài)的磷存在，、在自然界，沒有游離態(tài)的磷存在，磷主要以磷酸鹽的形式存在礦石在。磷主要以磷酸鹽的形式存在礦石在。9、白磷和紅磷是磷的同素異形體。、白磷和紅磷是磷的同素異形體。10、氨分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐形，是極、氨分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐形，是極性分子。性分子。11、五氧化二磷極易吸水，是一種干燥、五氧化二磷極易吸水，是一種干燥 劑，可用于干燥各種氣體。劑，可用于干燥各種氣體。12、實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色，是由、實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色，是由于硝酸分解產(chǎn)生的于硝酸分解產(chǎn)生的NO2 溶于溶于硝酸的緣故，硝酸的緣故，所以硝酸要避光保存。所以硝酸要避光保存。13、王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比、王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混和的的混和物?；旌偷牡幕旌臀?。六、多六、多步步計(jì)算計(jì)算 過量計(jì)算過量計(jì)算 NH4+鑒定：鑒定：未知物（固或液）中加入濃氫氧化未知物（固或液）中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，紅色石蕊試紙變藍(lán)色。檢驗(yàn)，紅色石蕊試紙變藍(lán)色?；脽羝脽羝?4