《考點(diǎn)規(guī)范練測(cè)試練習(xí)題化學(xué)鍵與分子間作用力》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《考點(diǎn)規(guī)范練測(cè)試練習(xí)題化學(xué)鍵與分子間作用力（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)規(guī)范練39　化學(xué)鍵與分子間作用力 非選擇題(共6小題，共100分) 1、(16分)(1)①H2SeO3的中心原子雜化類型是　　　　　　　;Se的立體構(gòu)型是　　　　　　　。 與Se互為等電子體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)　　　　　。 ②H2Se屬于　　　　　(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于　　　　晶體。 (2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是　　　　(填字母)。 A、H3O+ B、H2O C、N D、N ②分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式

2、為　　　　　　　　　　　　　　，1個(gè)分子中含有　　　　　　　個(gè)π鍵;(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　。 (3)銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。 ①CuSO4晶體中S原子的雜化方式為　　　　　。 ②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是　　　　　。 a、氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵 b、NH3分子和H2O分子，分子立體構(gòu)型不同，氨分子的鍵角小于水分子的鍵角 c、[

3、Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵 d、[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素 2、(2018山東煙臺(tái)模擬)(16分)請(qǐng)回答下列問題: (1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示: 以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是　　　　　　　。 a、只含σ鍵和π鍵 b、既有共價(jià)鍵又有離子鍵 c、該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl d、既含有極性鍵又含有非極性鍵 (2)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有　　　　　。 a、離子鍵、共價(jià)鍵 b、離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵 c、氫鍵、范

4、德華力 d、離子鍵、氫鍵、范德華力 (3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有　　　　　　　。氨氣極易溶于水，其原因是　　　　　　　。 (4)液氨常被用作制冷劑，若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“液氨→氨氣→氮?dú)夂蜌錃狻雍蜌湓印钡淖兓?，在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用是①　　　　　　　;②極性鍵;③　　　　　　　　。 3、(2018黑龍江哈爾濱模擬)(16分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子

5、層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G的+1價(jià)陽離子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層。回答下列問題: (1)A、B、C、D、E、F、G中第一電離能最小的是　　　　　(填元素符號(hào));D元素的原子核外有　　　種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有　　　　　種不同能級(jí)的電子。基態(tài)的F3+核外電子排布式是　。 (2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是　　　　　　　。 (3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是　　　　　　　。 (4)FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)

6、為5的配合物的化學(xué)式是　　　　　　　。 (5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，下圖表示其晶胞的(E+未畫出)。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為　　　　　　　。 (6)G的二價(jià)陽離子能與乙二胺 (H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子: 該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有　　　　。(填字母) a、配位鍵 b、極性鍵 c、離子鍵 d、非極性鍵 陰離子CAB-中的A原子與乙二胺 (H2N—CH2—CH2—NH2)中碳原子的雜化方式分別為　　　　　　　。 4、(2018河北石家莊模擬)(16分)a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息

7、如表所示。 a 原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 b 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 c 在周期表所列元素中電負(fù)性最大 d 位于周期表中第4縱行 e 基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子 請(qǐng)回答: (1)d屬于　　　　　區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為　　　　　　　　　　。 (2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椤　　　?用元素符號(hào)表示)。 (3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有　　　　種，任意畫出一種　　　　　　　。 (4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椤　　　　　?用化學(xué)式表示)。

8、若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為　　　　　　　;A的中心原子的軌道雜化類型為　　　　　　　;與A互為等電子體的一種分子為　　　　　　　(填化學(xué)式)。 5、(2019寧夏銀川一中高三月考)(18分)鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。 (1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子軌道表示式:　　　　　　。 (2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為　　　　。 (3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是　　　　　　　　　　(填元

9、素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1) 元素 I1 I2 I3 I4 Yb(鐿) 604 1217 4494 5014 Lu(镥) 532 1390 4111 4987 La(鑭) 538 1067 1850 5419 Ce(鈰) 527 1047 1949 3547 (4)元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。 ①配合物的中心原子的配位數(shù)為　　　　，配體分子具有相同的　　　　　(從給出選項(xiàng)中用序號(hào)表示)。 a、分子的立體構(gòu)型　b、VSEPR構(gòu)型　c、鍵角　d、孤電子對(duì)數(shù)　e、中心原子的

10、價(jià)層電子對(duì)數(shù) ②寫出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:　　　　　　　　　(任寫一種)。 ③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al原子雜化方式為　　　　　　，分子中所含化學(xué)鍵類型有　　　　　(填字母)。 a、離子鍵 b、極性鍵 C、非極性鍵 d、配位鍵 (5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2的晶胞中有　　　　　　　個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為apm，密度為ρg·cm-3，Mr(PrO2)=173，則NA=　　　　　　　　(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。 6、(2018廣東六校高三聯(lián)考)(18分)英國(guó)

11、曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯的方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下: (1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是　　　　　。 A、鍵長(zhǎng):石墨烯>金剛石 B、石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面 C、12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA D、從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力 (2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。 ①銅原子在基態(tài)時(shí)，在有電子

12、填充的能級(jí)中，能量最高的能級(jí)符號(hào)為　　　　　　　　;第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有　　　　　　　。 ②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請(qǐng)解釋原因　　　　　　　。 ③下列分子屬于非極性分子的是　　　　。 a、甲烷 b、二氯甲烷 c、苯 d、乙醇 ④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是　　　　;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為　　　　　　　。 ⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)): 它的化學(xué)式可表示為　　　　　　;在Au周圍最近并距離相等的Cu有　　　　　　個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為

13、dpm，該晶體的密度可以表示為　　　　　g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示) 課時(shí)規(guī)范練39　化學(xué)鍵與分子間作用力 1、答案(1)①sp3　三角錐形　PCl3(或其他合理答案)?、跇O性 分子 (2)①BD?、贜≡C—C≡N　4　(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O (3)①sp3?、赾 解析(1)①H2SeO3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×(6+2)=4，所以Se雜化方式為sp3雜化，Se的中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×(6+2)=4，離子中有一個(gè)孤電子對(duì)，所以Se的立體構(gòu)型是三角錐形，等電子體是指價(jià)電子和原子數(shù)都相等的微粒，與Se互為等電子體的分子有PCl3

14、等。②H2Se分子中有孤電子對(duì)，所以H2Se屬于極性分子，單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，比較低，所以它屬于分子晶體。(2)①H3O+中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以空間構(gòu)型是三角錐形;H2O中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為2，所以空間構(gòu)型是V形;N中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以空間構(gòu)型是直線形;N中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以空間構(gòu)型是V形。②分子(CN)2中碳原子按sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，碳氮三鍵中有兩個(gè)π鍵，所以1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵;(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化

15、學(xué)方程式為(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O。 (3)①S中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)==4，孤電子對(duì)數(shù)為0，采取sp3雜化;②氨氣極易溶于水，是由于氨分子與水分子之間形成氫鍵，a錯(cuò)誤;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化，但NH3分子內(nèi)有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O分子內(nèi)有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力越強(qiáng)，鍵角被擠壓得越小，故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，b錯(cuò)誤;[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有[Cu(NH3)4]2+與S之間的離子鍵、氨分子與Cu2+間的配位鍵和S、NH3中的極性共價(jià)鍵，c正確;[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中電負(fù)性

16、最大的是氧元素，d錯(cuò)誤。 2、答案(1)bd　(2)d (3)CO2　氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中，氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，氨氣可與水反應(yīng) (4)氫鍵、范德華力　非極性鍵 解析(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，維生素B1中含有Cl-及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，其他原子之間形成共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤、b正確;與氯化鈉晶體相比，維生素B1中的陽離子比Na+半徑大，晶格能小，熔點(diǎn)不可能高于NaCl，故c錯(cuò)誤;維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵，氮?dú)滏I、氧氫鍵、碳?xì)滏I等為極性鍵，故d正確。(2)晶體溶于水的過程會(huì)電離出Cl-等，故需要克服離子鍵，維生素B1分子間存在氫鍵、范德華力，故d正確。(3)N2

17、為單質(zhì)，另外五種化合物中屬于非極性分子的是CO2。NH3極易溶于水，是因?yàn)镹H3和水均為極性分子，NH3溶于水后，NH3與水之間可形成氫鍵，NH3可與水反應(yīng)。(4)液氨汽化破壞了分子間作用力，包括氫鍵和范德華力;氨氣分解生成N2和H2，破壞了氮?dú)錁O性鍵;N2、H2生成氮原子和氫原子，破壞了非極性鍵。 3、答案(1)K　17　5　1s22s22p63s23p63d5 (2)NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵 (3)[]- (4)K2Fe(SCN)5　(5)4　(6)abd　sp、sp3 解析A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，

18、它們的核電荷數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，A為碳元素、C為硫元素;透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，則E為鉀元素，D的原子序數(shù)大于C而小于E且為主族元素，則D是氯元素;B的電負(fù)性大于C，且原子序數(shù)小于C，且主族元素處于不同主族，則B為氮元素;F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，且為第四周期元素，則F為鐵元素;G的+1價(jià)陽離子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則G為銅元素。(1)元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，則第一電離能最小的是K;D是氯元素，原子核外有17個(gè)電子，電子就有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有5種不同的能級(jí)

19、;F是鐵元素，失去三個(gè)電子生成Fe3+，F(xiàn)e3+核外有23個(gè)電子，則Fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(2)B的氫化物是氨氣、C的氫化物是硫化氫、A的氫化物是甲烷，硫化氫、甲烷和水分子不能形成氫鍵，氨氣和水分子能形成氫鍵，氫鍵的存在促進(jìn)其溶解度增大，所以氨氣的溶解度大于甲烷和硫化氫。(3)SCN-與CS2互為等電子體，因此其電子式為[]-。(4)FeCl3與KSCN溶液混合得到含多種配合物的紅色溶液，生成的配合物為鐵氰化鉀，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe(SCN)5。(5)根據(jù)圖中信息，該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù):8×4×=4，F(xiàn)e3+個(gè)數(shù):8×4×=4，CN-

20、個(gè)數(shù):8×12×=24，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知，K+個(gè)數(shù):=4。(6)Cu的二價(jià)陽離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，答案選abd。SCN-中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2且不含孤對(duì)電子，所以碳原子為sp雜化，乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含孤對(duì)電子，所以碳原子為sp3雜化。 4、答案(1)d　 (2)N>O>C (3)4　F—H…F(或F—H…O或O—H…F或O—H…O) (4)SiO2>CO2　平面三角形　sp2　SO3(或BF3)(其他合理答案均可) 解

21、析由表中信息可知a、b、c、d、e分別為C、N、F、Ti、Cu元素。(1)Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2，屬于d區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為。(2)b為N元素，其3p能級(jí)半充滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C。(3)c為F元素，其氫化物水溶液中，H2O分子間存在氫鍵，HF分子間存在氫鍵，HF與H2O分子間存在兩種氫鍵，，，共4種氫鍵。(4)a為C元素，同主族相鄰元素為Si，CO2為分子晶體、SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)SiO2>CO2;A為C，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(4+2)=3，孤電子對(duì)數(shù)為3-3=0，故為平面三角形，C原子雜化方式為sp2雜化;C中

22、，原子數(shù)為4、價(jià)電子數(shù)為24，與A互為等電子體的分子為SO3或BF3等。 5、答案(1) (2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) (3)鑭　(4)①4　be?、贜—H…O(或N—H…N或O—H…N或O—H…O)?、踫p3　bd (5)8　mol-1或mol-1 解析(1)根據(jù)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式[Xe]4f106s2可知，鏑(Dy)原子外圍4f能級(jí)上有10個(gè)電子，6s能級(jí)上有2個(gè)電子，則其外圍電子軌道表示式為。(2)Cu是29號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，說明Cu失去3個(gè)電子，則基態(tài)時(shí)C

23、u3+的電子排布式為[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)。(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)可能性越大，在題述表中，鑭的I1、I2和I3最接近，則最有可能顯示+3價(jià)的元素是鑭。(4)①配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2結(jié)構(gòu)中可知，Eu與2個(gè)NH3、2個(gè)H2O形成4個(gè)配位鍵，因此該配合物的中心原子的配位數(shù)為4;氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(5-3×1)=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形;水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×1)=4，因此O采取sp3雜化

24、，VSEPR構(gòu)型為四面體形，選項(xiàng)be符合題意;②N和O元素的電負(fù)性強(qiáng)，則NH3的水溶液中存在的氫鍵有:N—H…O(或N—H…N或O—H…N或O—H…O);③在氣態(tài)氯化鋁(AlCl3)2中，每個(gè)Al原子與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)σ鍵，則Al原子的雜化方式為sp3，在該分子中，與Al原子形成極性共價(jià)鍵的兩個(gè)Cl原子中，有一個(gè)是配位鍵，氯原子提供電子，鋁原子提供空軌道;氣態(tài)氯化鋁(AlCl3)2分子中所含化學(xué)鍵類型有:極性鍵，配位鍵。(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，所以晶胞中鐠原子的個(gè)數(shù)為6×+8×=4，則氧原子個(gè)數(shù)為4×2=8;根據(jù)上述分析可知，一個(gè)二氧

25、化鐠晶胞中含有4個(gè)PrO2，則ρ=，則NA=mol-1=mol-1。 6、答案(1)BD　(2)①3d　K、Cr?、谝掖挤肿娱g可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵?、踑c　④sp2　2?、軨u3Au或AuCu3　12　 解析(1)金剛石中碳原子之間只存在σ鍵，石墨烯中碳原子之間存在σ鍵和π鍵，因此鍵長(zhǎng):石墨烯<金剛石，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯是平面形分子，分子中所有原子可以處于同一平面，故B項(xiàng)正確;一個(gè)碳原子中含有個(gè)單鍵，即個(gè)σ鍵，所以12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨層內(nèi)是共價(jià)鍵，石墨層與層之間的作用力是范德華力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D項(xiàng)正確。(

26、2)①銅原子在基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，在有電子填充的能級(jí)中，能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d;第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有3d04s1和3d54s1，即K和Cr;②乙醇分子間存在氫鍵，使得其沸點(diǎn)升高，而丁烷分子間不存在氫鍵;③甲烷為正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故a正確;二氯甲烷為四面體分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故b錯(cuò)誤;苯為平面正六邊形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故c正確;乙醇結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故d錯(cuò)誤;④酞菁分子中碳原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以采取sp2雜化;酞菁銅分子中能提供孤對(duì)電子的氮原子才是配位原子，所以酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為2;⑤該晶胞中含Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3，含有Au=8×=1，所以其化學(xué)式為Cu3Au或AuCu3，根據(jù)圖示，銅原子周圍最近并距離相等的Au原子有4個(gè)，根據(jù)化學(xué)式，在Au周圍最近并距離相等的Cu有12個(gè);若2個(gè)Cu原子核的最小距離為dpm，則晶胞的棱長(zhǎng)為dpm=d×10-10cm，該晶體的密度=g·cm-3。