專題03 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)【2020年】1.（2020·新課標(biāo)）二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少CCO2能引起海水酸化，其原理為H+D使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境【答案】C【解析】海水酸化，H+濃度增大，平衡H+正向移動(dòng)，濃度減小，濃度增大，A正確；海水酸化，濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，B正確；CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2OH2CO3H+，H+，導(dǎo)致H+濃度增大，C錯(cuò)誤；使用太陽(yáng)能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；答案選C。2.（2020·新課標(biāo)）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B向CaCl2溶液中通入CO2： C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合： 【答案】A【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分SO氧化為SO，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO結(jié)合生成HSO，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，A正確；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2，C錯(cuò)誤；NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH=H2O，D錯(cuò)誤。3.（2020·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOCKMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-DAgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；MnO4-具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。4.（2020·江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2通入水中制氯水：BNO2通入水中制硝酸：CNaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：DAgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：【答案】C【解析】次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2H2OHClHClO，故A錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，離子方程式為3NO2H2O=2H2NO3-NO，故B錯(cuò)誤；碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過(guò)量的CO2，發(fā)生的離子方程式為AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，故C正確；AgOH能與過(guò)量的NH3·H2O反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH，故D錯(cuò)誤；答案為C。5.（2020·天津卷）下列離子方程式書寫正確的是ACaCO3與稀硝酸反應(yīng)：BFeSO4溶液與溴水反應(yīng)：CNaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：DC6H5ONa溶液中通入少量CO2: 【答案】B【解析】CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；FeSO4溶液與溴水反應(yīng)時(shí)，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：，故B正確；氫氧化鈉與過(guò)量的草酸反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；苯酚鈉中通入少量或過(guò)量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.（2020·浙江卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A溶液與少量溶液反應(yīng)：B電解水溶液：C乙酸乙酯與溶液共熱：D溶液中滴加稀氨水：【答案】C【解析】(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)， OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和NH4+反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH4+不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2+SO42-+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A錯(cuò)誤；用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2Cl-+2H2O= Mg(OH)2+H2+ Cl2，B錯(cuò)誤；乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：Cu2+2NH3H2O=2NH4+Cu(OH)2，D錯(cuò)誤。答案選C。7.（2020·山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A谷物發(fā)酵釀造食醋B小蘇打用作食品膨松劑C含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。8.（2020·浙江卷）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )A1:2B1:1C2:1D4:1【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。 【2019年】12019新課標(biāo) 下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（ ）A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】金屬活動(dòng)性順序：ZnCu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A正確；澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B正確；過(guò)氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2NaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3，C錯(cuò)誤；向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。22019新課標(biāo)離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B水中的 、Cl通過(guò)陰離子樹脂后被除去C通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OHH2O【答案】A【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO42、Cl、NO3等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽(yáng)離子H則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時(shí)與水中的H離子結(jié)合成水。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等陰離子通過(guò)陰離子交換樹脂被除去，B正確；通過(guò)凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)HOHH2O，D正確；答案選A。32019江蘇 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、【答案】A【解析】A是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；BMnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；CBa2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A。42019江蘇 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2C室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，A正確；該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，B錯(cuò)誤；室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO ，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，C錯(cuò)誤；Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A52019天津 下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸【答案】A【解析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H，故B不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A。62019年4月浙江選考不能正確表示下列變化的離子方程式是A二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO22H2O2MnO4-2Mn2+5SO4H+B酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I2H+H2O2I22H2OC硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-2H+H2SiO3D硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu【答案】D【解析】Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+FeFe2+Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。故答案選D。72019北京下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl2【答案】B【解析】FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；部分氯氣與H2O 發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；NO2 與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。82019浙江4月選考反應(yīng)8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（ ）A23B83C63D32【答案】A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A?！?018年】1. （2018年江蘇卷） 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0. 1 mol·L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0. 1 mol·L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，I-具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-與ClO-不能大量共存；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。2. （2018年江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A正確；電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D錯(cuò)誤。3. （2018年北京卷）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常溫時(shí)，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OHC由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：D電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu【答案】A【解析】酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A錯(cuò)誤；常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4+OH-，B正確； Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，D正確。4. （2018年北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C?！?017年】1【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa+2OH + H2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O【答案】B【解析】電荷不守恒，A錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣，B正確；離子配比錯(cuò)誤，OH-、H+、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；漏了NH4+和OH-之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=1×1012的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、MnO4-、D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、HCO3-【答案】B【解析】Fe3+和SCN會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯(cuò)誤；根據(jù)KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2+還原性較強(qiáng)，MnO4-氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，D錯(cuò)誤。4【2017海南】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O【答案】D【解析】醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應(yīng)是2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，B錯(cuò)誤；發(fā)生雙水解反應(yīng)，應(yīng)是2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2，C錯(cuò)誤；NO2與OH發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO2+2OH= NO3+NO2 + H2O，D正確。5【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯(cuò)誤；氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，B正確；乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯(cuò)誤；氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過(guò)程中NH3化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A【解析】硅太陽(yáng)能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；鋰離子電池工作時(shí)，涉及到氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的過(guò)程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；葡萄糖供能時(shí)，涉及到生理氧化過(guò)程。故選A。7【2017海南】在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合價(jià)是 （ ）A+4 B+5 C+6 D+7【答案】C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即61=8n1，解得n=2，從而得出M2O7n中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。 【2016年】1【2016年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時(shí)，除了H+與OH反應(yīng)外，還有SO42與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；BNH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O；CHNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水的類型，符合該離子反應(yīng)方程式；DNa2HPO4不能拆開成H+。2【2016年高考北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)的方程式分別為：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故代表滴加硫酸時(shí)的變化曲線，A正確；b點(diǎn)是加入硫酸氫鈉進(jìn)行反應(yīng)，溶液中含有氫氧化鈉，B正確；C點(diǎn)曲線為硫酸，曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，中的鈉離子濃度大于中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。3【2016年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】C【解析】反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O，A錯(cuò)誤；電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe2+，B錯(cuò)誤；氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，C正確；硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3，D錯(cuò)誤。4【2016年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，A錯(cuò)誤；ClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯(cuò)誤；Fe2與OH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4 與OH反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2、NH4 不存在，C錯(cuò)誤；組內(nèi)離子可能在溶液中存在，D正確。5【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【答案】BC【解析】溶液本身無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+。加入溴水仍然無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I和SO32均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2生成，則原溶液中一定有SO32。由于SO32的還原性比I強(qiáng)，故I是否存在無(wú)法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42肯定沒(méi)有。故選BC。6【2016年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K來(lái)源:Z&xx&k.ComCFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K【解析】水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，B錯(cuò)誤；滿足電子守恒和電荷守恒，C正確；氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應(yīng)為2:1，D錯(cuò)誤。7【2016年高考天津卷】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）A室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3·H2OH3O B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】NH4的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；草酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為2MnO46H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，D錯(cuò)誤。8【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，乙醇被氧化，B正確；是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，C正確；若向溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，重鉻酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯(cuò)誤。9【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴【答案】C【解析】海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，C正確；海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。10【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A一定屬于吸熱反應(yīng) B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng) D一定屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；該反應(yīng)中化合物發(fā)生分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。11【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（ ）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，所以H2S是還原劑，B錯(cuò)誤；外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1:4，D正確；12【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【解析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：，解得x=0.8。故選項(xiàng)A正確。13【2016年高考上海卷】（本題共12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_、_和H2O?！敬鸢浮浚?）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。（2）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 【解析】（1）NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。（2）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1降低到1，得到2個(gè)電子。N元素化合價(jià)從3升高到0，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為2CNO+3ClOCO2+ CO32+3Cl+N2。（3）參加反應(yīng)的NaCN是，反應(yīng)中C由2價(jià)升高到4價(jià)，N元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為g。（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O。14【2016年高考新課標(biāo)卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3價(jià)；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g?！窘馕觥浚?）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+，利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，進(jìn)行電解，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2Cl-2e-=Cl2，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2， 陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，可見“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2；（4）根據(jù)圖示可知：利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO2，則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1 mol的H2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。（5）每克NaClO2的物質(zhì)的量n(NaClO2)=1g÷90.5 g/mol= mol，其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e)= mol×4=4/90.5 mol，1 mol Cl2獲得電子的物質(zhì)的量是2 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對(duì)于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol×4÷2=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol×71 g/mol=1.57 g。15【2016年高考北京卷】(13分)用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是_。正極的電極反應(yīng)式是_。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí)，NO3的去除率低。其原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：. Fe2+直接還原NO3；. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_。同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_。pH =4.5（其他條件相同）（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_?！敬鸢浮浚?）鐵 NO3+8e+10H+=NH4+3H2O（2）因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生（3）本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，使NO3-的去除率提高（4）Fe2H=Fe2H2，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同?！窘馕觥浚?）Fe是活潑的金屬，根據(jù)還原水體中的NO3-的反應(yīng)原理圖可知，F(xiàn)e被氧化作負(fù)極；正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此正極是硝酸根離子被還原為NH4+，該溶液為酸性電解質(zhì)溶液，結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為：NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O；（2）從pH對(duì)硝酸根去除率的影響來(lái)看，初始pH=4.5時(shí)去除率低，主要是因?yàn)殍F離子容易水解生成FeO(OH)，同時(shí)生成的Fe3O4產(chǎn)率降低，且生成的FeO(OH)不導(dǎo)電，所以NO3-的去除率低；（3）從右圖可以看出只加入鐵粉和只加入Fe2+，NO3-的去除率都不如同時(shí)加入鐵和亞鐵離子硝酸根的去除率高，說(shuō)明不是由于了亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率，而是由于Fe2+破壞FeO(OH)生成了四氧化三鐵；同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2FeO(OH)Fe3O4+2H+。加入Fe2+之所以可以提高硝酸根離子的轉(zhuǎn)化率主要因?yàn)闇p少了FeO（OH）的生成，生成更多的Fe3O4，增強(qiáng)了導(dǎo)電性，另外生成了H+，可以使pH增大的速度減慢，使NO3-的轉(zhuǎn)化率增大；（4）Fe2H=Fe2H2，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反應(yīng)進(jìn)行的更完全；初始pH高時(shí)，由于Fe3+的水解，F(xiàn)e3+越容易生成FeO(OH)，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。