突破點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 提煉1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。如在反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O氧化性：MnO2Cl2，還原性：HClMn2。提煉2氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律1.守恒律化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算等。2強(qiáng)弱律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。強(qiáng)弱律的應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性(還原性)較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性(還原性)較弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3優(yōu)先律當(dāng)存在多種還原劑(氧化劑)時(shí)，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強(qiáng)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I的還原性強(qiáng)于Br，則先發(fā)生反應(yīng)：2ICl2=2ClI2，然后發(fā)生反應(yīng)：2BrCl2=2ClBr2。4價(jià)態(tài)律有多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。價(jià)態(tài)律可應(yīng)用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。5轉(zhuǎn)化律同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。如：H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O(H2，H2O4O2)、5ClClO6H=3Cl23H2O。 提煉3氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.配平依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。2配平方法(1)一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價(jià)升降法(2)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。方法：先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。補(bǔ)項(xiàng)原則：條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH回訪1(2016·全國乙卷)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942018】回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))解析(1)由化合價(jià)規(guī)則知，NaClO2中Cl的化合價(jià)為3。(2)由工藝流程圖可以看出SO2、H2SO4、NaClO3為反應(yīng)物，ClO2、NaHSO4為生成物，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平得出化學(xué)方程式為SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽水精制時(shí)除去Mg2通常用NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，過濾除去；除去Ca2通常用Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，過濾除去。電解時(shí)陰極為得電子極，因此產(chǎn)物的化合價(jià)應(yīng)降低，即生成NaClO2。(4)由信息“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2知，反應(yīng)物之一為ClO2，再由生產(chǎn)工藝流程圖知，用的吸收試劑是NaOH、H2O2，由生產(chǎn)工藝流程圖知產(chǎn)物之一為NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合價(jià)由4變?yōu)?，化合價(jià)降低，ClO2為氧化劑，則H2O2為還原劑，化合價(jià)升高，生成氧氣，再由電子守恒得，此吸收反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2變?yōu)镃l轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1÷90.5×4，再設(shè)有x g Cl2變?yōu)镃l的氧化能力與1 g NaClO2的氧化能力相當(dāng)，列方程得1÷90.5×4x÷71×2，解得x1.57，即為有效氯含量。答案(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57回訪2(2016·全國甲卷節(jié)選)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析(1)Fe2具有很強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化為Fe3，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑，可防止Fe2被氧化。(2)Fe2被氧化為Fe3，Cl2被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)O2難溶于煤油，加入煤油能隔絕空氣，排除O2對實(shí)驗(yàn)的影響。(4)KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為2I2Fe3=I22Fe2。K3Fe(CN)6是檢驗(yàn)Fe2的試劑。實(shí)驗(yàn)溶液變紅，說明溶液中仍存在Fe3，由此可說明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)酸化的FeCl2溶液與H2O2反應(yīng)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，H2O2被還原為H2O，反應(yīng)的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。答案(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(yīng)(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O回訪3(高考題組合)(1)(2015·全國卷節(jié)選)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。(2)(2015·全國卷節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。 用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。解析(1) 濃縮液中碘元素以I的形式存在，I具有還原性，可將MnO2還原為Mn2。(2)該反應(yīng)中Cl由5價(jià)降低為4價(jià)，S由4價(jià)升高為6價(jià)，則KClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得：n(KClO3)×(54)n(Na2SO3)×(64)，則有n(KClO3)/n(Na2SO3)21。ClO2具有氧化性，I具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。答案(1)MnSO4(或Mn2)(2)212ClO210I8H=2Cl5I24H2O回訪4(高考組合)(1)(2014·海南高考節(jié)選)MnO2可以與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_。(2)(2014·新課標(biāo)全國卷節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_。解析(1)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒、電子守恒可得方程式：3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O；K2MnO4在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4、MnO2和水，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目可知：每轉(zhuǎn)移2 mol的電子，產(chǎn)生1 mol的MnO2、2 mol 的KMnO4。所以生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為21。(2)PbO2中的Pb為4價(jià)，Pb為2價(jià)時(shí)相對穩(wěn)定，故PbO2中的Pb具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生類似MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，將Cl氧化為Cl2，故反應(yīng)方程式為PbO24HCl(濃) PbCl2Cl22H2O。由PbO和NaClO反應(yīng)制PbO2，PbOPbO2，Pb的化合價(jià)升高，則NaClO做氧化劑，本身被還原為NaCl，故離子方程式為PbOClO=PbO2Cl。答案(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21(2)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2OPbOClO=PbO2Cl熱點(diǎn)題型1氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律與應(yīng)用1(2016·衡陽月考)實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942019】ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11DNaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，該反應(yīng)中NaNO2是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銨中氮元素被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。2(2016·淄博月考)已知幾種陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镺H<Cl<Br<I<S2，若某溶液含有相同濃度的OH、Cl、Br、I、S2，當(dāng)向其中逐滴滴入新制的飽和氯水直至過量時(shí)，最后被氧化的離子是()ABrBClCOH DS2A根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，Cl2首先與還原性最強(qiáng)的S2反應(yīng)，最后和還原性弱的Br反應(yīng)，與Cl不反應(yīng)，Cl2與OH反應(yīng)時(shí)Cl2既是氧化劑又是還原劑。3(2016·西安一中模擬)將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為()A11 B516C23 D32B設(shè)反應(yīng)中生成3 mol Fe2、2 mol Fe3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol×22 mol×312 mol，根據(jù)得失電子守恒，由4HNO3e=NO2H2O可知，反應(yīng)中被還原的HNO3是4 mol，與Fe2、Fe3結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為3 mol×22 mol×312 mol，所以參加反應(yīng)的n(Fe)5 mol，參加反應(yīng)的n(HNO3)16 mol。4(2016·安徽皖南八校聯(lián)考)有關(guān)反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4的下列說法中錯(cuò)誤的是()AFeS2既是氧化劑也是還原劑BCuSO4在反應(yīng)中被還原C14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為37D準(zhǔn)確分析各元素化合價(jià)的變化是解題的關(guān)鍵。FeS2中的S元素化合價(jià)既有升高又有降低，因此FeS2既是氧化劑又是還原劑，被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為73，故D項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確；CuSO4中Cu元素化合價(jià)降低被還原，B項(xiàng)正確；14 mol CuSO4被還原時(shí)得到14 mol e，1 mol FeS2被氧化時(shí)失去14 mol e，故14 mol CuSO4能將1 mol FeS2氧化，C項(xiàng)正確。5(2016·天津五校聯(lián)考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2>I2>SO2B通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成1 mol白色沉淀A由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成2 mol CuI沉淀，D錯(cuò)誤；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2SO22H2O=H2SO42HI，該反應(yīng)中I2作氧化劑，SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性Cu2I2，反應(yīng)中I2將SO2氧化，說明氧化性I2>SO2，故A正確。解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個(gè)步驟”：“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。：氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系，“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全”。：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得失電子守恒法可以簡化計(jì)算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。熱點(diǎn)題型2特定條件下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種常見的氧化劑。(1)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。a臭堿(Na2S)b小蘇打(NaHCO3)c水玻璃(Na2SiO3溶液) d酒精(C2H5OH)(2)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，參與反應(yīng)的共有六種微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。該反應(yīng)中應(yīng)選擇的酸是_(填字母)。a鹽酸 b濃硫酸c稀硫酸 d稀硝酸該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。若上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子為_mol。解析(1)Na2S中的S2和C2H5OH都具有還原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化。(2)該反應(yīng)是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反應(yīng)，MnO被還原為Mn2。KMnO4有強(qiáng)氧化性，所選擇的酸不能是具有還原性的鹽酸，也不能是具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸和稀硝酸，應(yīng)選擇稀硫酸。該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是MnOMn2。該反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。根據(jù)中離子方程式可知，每轉(zhuǎn)移10 mol電子，生成5 mol O2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L(0.3 mol)O2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子。答案(1)ad(2)cMnOMn22MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O20.62(2016·晉商四校聯(lián)考)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942020】(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)已知：Se2H2SO4(濃)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析(1)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫出方程式并配平：Se2HNO3(濃)=SeO2NONO2H2O。(2)根據(jù)已知反應(yīng)判斷，氧化性H2SO4(濃)SeO2，SeO2SO2故有H2SO4(濃)SeO2SO2。(3) 4KNO32H2O。(4)根據(jù)(3)中配平的方程式和已知方程式有SeO22I24Na2S2O314n0.200 0 mol/L×25×103 L1n40.200 0 mol/L×25×103 Ln×103 molm(SeO2)×103 mol×111 g/mol0.138 75 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%92.50%。答案(1)Se2HNO3(濃)=H2OSeO2NONO2(2)H2SO4(濃)SeO2SO2(3) 4HNO3=Se2I24KNO32H2O(4)92.50%(或0.925 0)3黃銅礦(CuFeS2)是一種銅鐵硫化物礦物，常含微量的金、銀等。黃銅礦是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏。以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)的工藝流程如下所示：已知：CuFeS2中Cu為2價(jià)。請回答下列問題：(1)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_，該反應(yīng)的氧化劑是_。(3)CuCl難溶于水，但可與過量的Cl反應(yīng)生成可溶于水的CuCl2。該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng) 4個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)_(選填“”)。(5)反應(yīng)中NaCuCl2既是氧化劑，又是還原劑，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為_(寫出化學(xué)式)。解析(1)CuFeS2中，S為2價(jià)，Cu為2價(jià)，F(xiàn)e為2價(jià)。(2)由框圖信息可知，反應(yīng)的反應(yīng)物為CuFeS2、FeCl3，部分生成物為CuCl和S，由反應(yīng)的產(chǎn)物FeCO3可推知FeCl2也是反應(yīng)的產(chǎn)物，故反應(yīng)的離子方程式為CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S；該反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是FeCl3中的Fe和CuFeS2中的Cu，故氧化劑是CuFeS2和FeCl3。(3)結(jié)合信息提示可寫出該反應(yīng)的離子方程式：ClCuCl=CuCl2。(4)反應(yīng)是FeCl2和Na2CO3生成FeCO3和NaCl的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)；由(3)中書寫的離子方程式可知反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。(5)由信息“NaCuCl2既是氧化劑，又是還原劑”及生成物中有單質(zhì)Cu可知，NaCl2中Cu化合價(jià)既有降低，又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一種生成物為NaCl。答案(1)2(2)CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2SCuFeS2、FeCl3(3)ClCuCl=CuCl2(4)、(5)CuCl2、NaCl4工業(yè)上用亞硫酸氫鈉與碘酸鈉反應(yīng)可制備單質(zhì)碘。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。請配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。NaIO3NaHSO3=I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式：_；當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí)，加入的NaIO3為_mol。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)解析(1)I的化合價(jià)由5降到0，S的化合價(jià)由4升到6，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等及原子守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)方程式。(2)根據(jù)NaHSO3和NaIO3的性質(zhì)可知NaHSO3為還原劑，NaIO3為氧化劑，由于還原性HSOI，故當(dāng)NaHSO3溶液過量時(shí)，IO先被還原成I2，再被還原成I。(3)由圖像可知，OA段是隨著IO的加入量增多，NaHSO3的量逐漸減少，IO被還原成I，該反應(yīng)為IO3HSO=3SOI3H，至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)；此時(shí)繼續(xù)加入NaIO3溶液，又發(fā)生NaIO3氧化I的反應(yīng)，即IO6H5I=3I23H2O。當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí)，設(shè)第一個(gè)反應(yīng)加入的NaIO3為x mol，第二個(gè)反應(yīng)加入的NaIO3為y mol，則第一個(gè)反應(yīng)生成的I為x mol，第二個(gè)反應(yīng)消耗的I為5y mol，生成的I2為3y mol，故(x5y)3y53，即x10y，因第一個(gè)反應(yīng)消耗5 mol NaHSO3，故x，y，所以加入的NaIO3為xy1.83。答案(1) =2I27Na2SO43H2SO42H2O(2)NaI(3)IO6H5I=3I23H2O1.831解答有關(guān)缺項(xiàng)配平類題目的方法和步驟(1)先根據(jù)化合價(jià)升降相等的原則配平含變價(jià)元素物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)再根據(jù)質(zhì)量守恒和元素的原子或離子個(gè)數(shù)守恒配平其他物質(zhì)。(3)最后通過觀察比較反應(yīng)物、生成物增減原子或離子以確定未知物并配平。2有離子參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平順序(1)根據(jù)化合價(jià)升降，配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (2)根據(jù)電荷守恒調(diào)節(jié)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)最后檢查原子守恒和電荷守恒。5(名師押題)已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.30.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(方程式已配平)：2NOxIyH=2NOI2zH2O，請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，x_，y_，z_，氧化劑是_。(2)某工廠廢切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是_。ANaCl BKMnO4C濃硫酸 DNH4Cl(3)飲用水中的NO對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，請配平化學(xué)方程式：AlNaNO3NaOH=_N2H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積為_。解析(1)反應(yīng)中由碘原子守恒可知x2，由電荷守恒可計(jì)算y4，由氫原子守恒可知z2，該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低，則NO為氧化劑。(2)因NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2的過程中N的化合價(jià)降低，另一物質(zhì)化合價(jià)必升高，物質(zhì)具有還原性，只有NH4Cl符合。(3)由信息可知，生成氮?dú)猓瑝A性條件下還生成NaAlO2，鋁元素化合價(jià)升高，被氧化，氮元素化合價(jià)降低，被還原，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移30e，則過程中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積為0.5 mol××22.4 L·mol11.12 L。答案(1)242NO(2)D(3)106410NaAlO2321.12 L