《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型特訓(xùn)18 第11題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）B（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型特訓(xùn)18 第11題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）B（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型特訓(xùn)18　第11題　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)B 1.(2019四川瀘州二模)鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要的用途,回答下列問題: (1)請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式:[Ar]　　　　,Co2+有　　　　　個未成對電子。? (2)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑,配位體NO2-的中心原子的雜化形式為　　　　　　　,空間構(gòu)型為　　　　。大π鍵可用符號πnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則NO2-中大π鍵應(yīng)表示為　　　　　　　　。? (3)配合物[Cu(En)2]SO

2、4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。 ①配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　　　。? ②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示,其配位數(shù)為　　　　　,銅的原子半徑為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Cu的密度為　　　　　　　　g·cm-3(列出計算式即可)。? 2.(2019湖北武漢

3、外國語學(xué)校一模)根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下面各題。 元素代號 I1 I2 I3 I4 I5 Q 800.6 2 427.1 3 659.7 25 025.8 32 826.7 R 495.8 4 562 6 910.3 9 543 13 354 S 577.5 1 816.7 2 744.8 11 577 14 842 T 1 402.3 2 856 4 578.1 7 475.0 9 444.9 U 2 080.7 3 952.3 6 122 9 371 12 177 (1

4、)在這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是　　　　　　(填元素符號),S元素最可能是　　　區(qū)元素。? (2)基態(tài)Q元素原子的價電子排布式為　　　　　　　。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合價為　　　　　　;同周期中第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有　　　　　種。? (3)化合物RT3中化學(xué)鍵類型為　　　　　　,RT3的陰離子的幾何構(gòu)型為　　　　　　　。? (4)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是　　　　　　　　　。? A.硼　B.鈹　C.鋰　D.氦　E.碳 (5)R的某種氧化物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,X的化學(xué)式為　　　　;列式并計算晶體

5、X的密度　　　　。? 3.(2019廣東廣州天河二模)碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題: (1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比值為　　　　　　　,基態(tài)Cu+核外電子排布式為　　　　　　,[Cu(NH3)2]Cl中化學(xué)鍵類型為　　　　　　　。? (2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N　　　　(填“>”“<”或“=”)F,NF3中氮原子的雜化軌道類型為　　　　　　　,NF3屬于　　　　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。? (3)C60可以用作儲氫材料。

6、已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵的鍵長為140~145 pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石,你認(rèn)為　　　　(填“正確”或“不正確”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應(yīng)用。寫出與N2O互為等電子體的分子　　　　　　　(任寫一種),酸性HNO3>HNO2,試著從結(jié)構(gòu)上解釋其原因? 　。? (5)電石(CaC2)是有機合成化學(xué)工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示),但晶體中由于啞鈴形C22-的存在,

7、使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22-的數(shù)目為　　　　　　　　　　,已知CaC2晶體的密度為2.22 g·cm-3,該晶胞的體積為　　　　　　　 cm3。? 參考答案 題型特訓(xùn)18　第11題　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)B 1.答案 (1)3d74s2　3　(2)sp2　V形　π34 (3)①Cu

8、有3個未成對的電子。 (2)NO2-中心原子N原子價層電子對數(shù)為3,故雜化軌道數(shù)為3,所以N原子的雜化方式為sp2雜化,空間構(gòu)型為V形;NO2-中參與形成大π鍵的原子個數(shù)為3,每個原子提供一個單電子,得到電子為1個,所以NO2-的大π鍵可以表示為π34。 (3)①同一周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,第一電離能有增大趨勢,但ⅡA族和ⅤA族元素例外,O的第一電離能小于N,O和N為非金屬元素,Cu為金屬元素,Cu比O、N易失電子,所以第一電離能由小到大的順序是Cu

9、因而乙二胺比三甲胺的沸點高得多。 (4)由圖可知,距每個Cu原子最近的Cu原子有12個,即配位數(shù)為12。晶胞中實際含有的Cu為4個,其質(zhì)量為4×64NAg。已知銅的原子半徑為anm,由圖可知,晶胞中面對角線長為4anm,晶胞的棱長為22anm,則晶胞的體積為(22a×10-7)3cm3,所以有(22a×10-7)3cm3×ρ=4×64NAg,解得ρ=4×64(22×a×10-7)3NAg·cm-3。 2.答案 (1)B和Al　p (2)2s22p1　-3　3 (3)離子鍵、共價鍵　直線形 (4)D　(5)Na2O　4×62g·mol-1(0.566×10-7)3cm3×6.02×10

10、23mol-1≈2.27 g·cm-3 解析 Q元素的I4?I3,Q元素的原子最外層有3個電子,Q處于ⅢA族;R元素的I2?I1,R元素的原子最外層有1個電子,R處于ⅠA族;S元素的I4?I3,S元素的原子最外層有3個電子,S處于ⅢA族;T、U元素的I1~I5沒有突變,T、U的最外層電子至少有5個。 (1)根據(jù)上述分析,這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是Q和S,Q和S都處于ⅢA族,Q的I1大于S的I1,Q為硼元素,S為鋁元素,即最可能處于同一族的兩種元素是B和Al。S元素為鋁元素,基態(tài)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,最后一個電子填入3p能級,Al是p區(qū)元素

11、。 (2)Q為硼元素,B原子核外有5個電子,基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1,基態(tài)B原子的價電子排布式為2s22p1。Q的化合價為+3價,根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0,QT中T元素的化合價為-3價。Q屬于第二周期,Q和T同周期,T也屬于第二周期,則T為氮元素,同周期中第一電離能介于B和N之間的有Be、C、O3種元素。 (3)R為ⅠA族元素,R原子核外電子數(shù)大于5,R為鈉元素;T為氮元素,RT3為NaN3,其中含有離子鍵和共價鍵。NaN3中陰離子為N3-,N3-與CO2互為等電子體,CO2為直線形,則N3-也為直線形。 (4)U的最外層電子至少有5個,U不可能是ⅠA族

12、~ⅣA族元素,U的第一電離能較大,U可能是0族元素,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是氦。 (5)用“均攤法”分析,小球(Na+)有8個,大球(O2-)有8×18+6×12=4個,則X的化學(xué)式為Na2O。晶胞的體積為(0.566nm)3=(0.566×10-7)3cm3,1mol晶胞的體積為(0.566×10-7)3cm3×NA,1mol晶胞的質(zhì)量為4×62g,晶體X的密度為4×62g·mol-1(0.566×10-7)3cm3×6.02×1023mol-1≈2.27g·cm-3。 3.答案 (1)3∶2　1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10　離子鍵、共價鍵、配位鍵 (

13、2)<　sp3　極性 (3)不正確　金剛石是原子晶體,熔化時需要破壞共價鍵,C60為分子晶體,熔化時破壞分子間作用力,無需破壞共價鍵,所以C60熔點低于金剛石 (4)CO2或CS2(合理即可)　電負性O(shè)>N,—NO2中N的正電性大于—NO中的N,導(dǎo)致HO—NO2中O—H鍵的極性大于HO—NO中的O—H鍵的極性,因而在水分子作用下HO—NO2比HO—NO更容易電離出H+,即酸性HNO3>HNO2 (5)4　1.92×10-22 解析 (1)乙炔分子中有3個σ鍵與2個π鍵。Cu為29號元素,基態(tài)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)

14、2]Cl中Cu+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵,N—H鍵為極性共價鍵,[Cu(NH3)2]+與Cl-之間為離子鍵。 (2)同周期主族元素從左到右電離能呈增大趨勢,所以氟元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大。NF3中N原子雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化。NF3分子構(gòu)型與NH3相似,NH3分子構(gòu)型是三角錐形,所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐形,三角錐形分子的結(jié)構(gòu)不對稱,正負電荷中心不重疊,為極性分子。 (3)金剛石是原子晶體,熔化時需要破壞共價鍵,C60為分子晶體,熔化時破壞分子間作用力,無需破壞共價鍵,所以C60熔點低于金剛石。 (4)與N2O互為等電子體的分子有CO2、CS2等。電負性O(shè)>

15、N,—NO2中N的正電性大于—NO中的N,導(dǎo)致HO—NO2中O—H鍵的極性大于HO—NO中的O—H鍵的極性,因而在水分子作用下HO—NO2比HO—NO更容易電離出H+,即酸性HNO3>HNO2。 (5)依據(jù)晶胞示意圖可以看出,晶胞的一個平面的長與寬不相等,再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個。要特別注意題給的信息,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似,該晶胞中含有Ca2+為12×14+1=4,一個晶胞中含有4個CaC2,CaC2晶體的密度為2.22g·cm-3,該晶胞的體積V=mρ=4×64g2.22g·cm-3×6.02×1023≈1.92×10-22cm3。