逐題對點特訓31(2016·寧夏銀川九中質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(B)A常溫常壓下，2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NAC25 時，2 L 0.1 mol·L1的 Na2CO3溶液中含有的CO總數(shù)為0.2NAD某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA2(2016·江蘇省揚州中學模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是(D)A標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子總數(shù)為NAB0.1 mol Br2與足量H2O或NaOH反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAD在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32 g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA解析：A項，標準狀況下，SO3為固體；B項，Br2與H2O反應是可逆反應；C項，0.1 mol P4中含有0.6 mol共價鍵。3(2016·江蘇溧陽戴埠高中三模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(D)A1 mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，17 g甲基(14CH3 )所含的中子數(shù)為9NAD室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023個解析：A項，1 mol Cl2與H2O反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，與NaOH反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于NA；B項，標準狀況下，乙醇為液體；C項，17 g14CH3所含中子數(shù)為8NA。4在水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為(C)A35.5108B16207C81D10835.5解析：等物質(zhì)的量的這幾種離子放入水中后Ag與Cl、Pb2與SO恰好完全反應生成AgCl和PbSO4沉淀，因此實際上相當于用惰性電極電解NaNO3溶液，根據(jù)離子放電順序?qū)嵸|(zhì)上是電解水，則氧化產(chǎn)物為氧氣，還原產(chǎn)物為氫氣，容易得出質(zhì)量比為81，C項正確。5(2016·全國卷乙)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(A)A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA解析：A項乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，二者的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為1 mol，故所含氫原子數(shù)為2NA。B項N2和H2合成氨的反應為N23H22NH3，該反應為可逆反應，1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子數(shù)小于2NA。C項Fe與過量的硝酸反應生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。D項標準狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠大于0.1 mol，故含有的共價鍵數(shù)遠大于0.4NA。6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(B)A常壓下，22.4 L氧氣與金屬鈉完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NAB常溫常壓下，1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9NAC1 L 0.2 mol·L1FeCl3溶液中，含有Fe3粒子數(shù)為0.2NAD標準狀況下，0.1 mol甲苯所含CC鍵數(shù)為0.6NA解析：A項，溫度不確定。常壓下22.4 L氧氣不一定是1 mol，生成物也不確定是Na2O還是Na2O2；B項1.7 g H2O2有0.05 mol 因此電子數(shù)為0.05×18NA0.9 NA；C項Fe3會水解；D項，甲苯苯環(huán)結構不含CC鍵。7下列說法正確的是(C)A0.15 mol HF溶于水配成1 L溶液，溶液中F濃度為0.15 mol·L1B已知：共價鍵CCCCCHHH鍵能/kJ·mol1348610413436則可以計算出反應：(g)3H2(g)(g)的H為384 kJ·mol1C常溫下，pH7的CH3COONa溶液中，c(CH3COO)c(Na)D常溫下，1 L 0.10 mol·L1 NH4Cl溶液加1 L水即可稀釋為0.05 mol·L1的NH4Cl溶液解析：A項，氫氟酸為弱酸，所得溶液中c(F)<0.15 mol·L1；B項，甲苯中苯環(huán)上的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，根據(jù)提供的共價鍵及鍵能不能計算出該反應的反應熱；C項，pH7的CH3COONa溶液中，根據(jù)電荷守恒可以得到c(CH3COO)c(Na)；D項，稀釋后體積不一定是2 L。8(2016·吉林長春質(zhì)檢)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(C)A22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB標準狀況下，22.4 L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NAD常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA解析：A項，沒有指明標準狀況；B項1分子丙烷中有10對共用電子對；C項32 g O2和32 g O3中均含有氧原子2 mol；D項，NH要水解。9含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則下列敘述正確的是(C)A被氧化的砒霜為1.98 mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應的鋅為3.90 mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA解析：砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應的方程式為As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O。根據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1.50 mg，物質(zhì)的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為 0.02 mmol÷2×198 g·mol11.98 mg，和砒霜反應的鋅為3.90 mg。2AsH32As3H2分解產(chǎn)生的氫氣標準狀態(tài)下0.03 mmol×22.4 L·mol10.672 mL；轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.02×103 mol×NA×30.01×103 mol×NA×121.8×104 NA。10(2016·河北保定調(diào)研)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性，已知：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。高鐵酸鉀常見制備方法之一是濕法制備：在一定條件下，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液。下列說法正確的是(B)AK2FeO4在處理水的過程中所起的作用只有消毒殺菌B同濃度的高鐵酸鉀在pH11.50的水溶液中比中性溶液中穩(wěn)定C濕法制備高鐵酸鉀，可以在酸性環(huán)境中順利進行D濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO物質(zhì)的量之比為32解析：K2FeO4具有強氧化性，在處理水的過程中能起到消毒殺菌的作用，其還原產(chǎn)物Fe3水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，還能起到凈水劑的作用，A項錯誤；根據(jù)4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2可知，F(xiàn)eO在堿性溶液中穩(wěn)定性強，B項正確；在酸性條件下，F(xiàn)eO不穩(wěn)定，因此不能在酸性環(huán)境中制備高鐵酸鉀，C項錯誤；Fe(NO3)3與NaClO反應制備高鐵酸鉀時，鐵元素從3價升高到6價，失去3個電子，Cl元素從1價降低到1價，得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO物質(zhì)的量之比為23，D項錯誤。11(2016·安徽皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是(C)ANa、Fe2、NO、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B向0.1 mol·L1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示C檢驗該物質(zhì)中Fe2是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀的離子方程式為Fe22SO2Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)2解析：A項中Fe2可被Cl2氧化而不能大量共存，故錯誤；B項中滴加NaOH溶液時Fe2先與OH反應生成白色沉淀，故錯誤；C項中若Fe2變質(zhì)則被氧化為Fe3，只需滴入幾滴KSCN溶液即可鑒別，故正確；D項中當SO恰好完全沉淀時，Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量之比為21，OH除與Fe2反應生成Fe(OH)2外，還會與NH反應生成NH3·H2O，故錯誤。12將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol·L1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為(C)A0.8 molB2 molC1 molD0.6 mol解析：依據(jù)氮原子守恒，被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是反應后溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之和，等于Na的物質(zhì)的量。n(Na)0.5 L×2.0 mol·L11 mol。13設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(B)A1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB28.6 g Na2CO3·10H2O晶體中，含有的CO為0.1NAC常溫常壓下，1 mol NO2氣體與水反應生成的NO為NAD同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)均為2NA解析：1 mol Cl2與NaOH溶液完全反應轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項錯誤；28.6 g該晶體為0.1 mol，含有CO為0.1 mol，B項正確；3NO2H2O=2HNO3NO,1 mol NO2與水完全反應生成 mol NO，C項錯誤；氣體單質(zhì)有單原子分子，如稀有氣體，D項錯誤。14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(B)A12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NAB常溫下，5.6 g Fe片投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得物質(zhì)的分子數(shù)大于2NAD常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA解析：A項，12 g該物質(zhì)為0.1 mol，熔融狀態(tài)下，該物質(zhì)中陽離子只有Na，陰離子為HSO，故陽離子數(shù)為0.1 NA，正確；B項，常溫下濃硝酸會使鐵鈍化，錯誤；C項，若完全反應則反應后分子數(shù)為2 NA，但該反應是可逆反應，所以分子數(shù)大于2NA，正確；D項，乙烯、丙烯最簡式相同，都為CH2，可直接求出C、H原子個數(shù)，正確。15下列說法正確的是(C)A4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目約為0.6×6.02×1023B含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為6.02×1023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D相同物質(zhì)的量的NH和CH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：A項，4.2 g丙烯(C3H6)為0.1 mol，每個丙烯(CH3CHCH2)分子中含有9個共價鍵，所以0.1 mol丙烯中含0.9 mol共價鍵，錯誤；B項，Cu在加熱條件下與濃硫酸反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，稀硫酸與Cu不反應，所以1 mol H2SO4不能完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1 mol，錯誤；C項，由CO、H2與O2的反應關系知COO2，H2O2，所以相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2，正確；D項，每個NH和CH中都含有質(zhì)子數(shù)9個，而電子數(shù)前者為10個，后者為8個，錯誤。16(2016·吉林通化模擬)0.6 mol·L1 FeCl3和1.2 mol·L1 CuCl2的混合溶液100 mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2與Cu2物質(zhì)的量之比為21，則加入鐵粉的質(zhì)量為(A)A4.48 gB8.96 gC10.08 gD13.44 g解析：設加入鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)x mol，鐵粉首先與Fe3反應，后與Cu2反應，溶液中含有Cu2 ，則加入的鐵粉完全溶解。Fe2Fe3=3Fe20.03 mol0.06 mol0.09 molFe Cu2=CuFe2(x0.03) mol (x0.03) mol(x0.03) mol原溶液中n(Fe3)0.06 mol，n(Cu2)0.12 mol，則反應后溶液中，n(Fe2)0.09 mol(x0.03) mol(x0.06) mol，n(Cu2 )0.12 mol(x0.03) mol(0.15x) mol，則有(x0.06)(0.15x)21，解得：x0.08，故m(Fe)0.08×56 g4.48 g。17(2016·山東濟南調(diào)研)已知硅和鋁相似，能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2，將2.8 g硅粉與2.3 g鈉同時放入足量水中，采用恰當?shù)姆椒ㄊ占磻^程中產(chǎn)生的氣體(全部收集)。這些氣體在標準狀況下的體積為(D)A1.12 LB4.48 LC5.6 LD3.36 L解析：2Na 2H2O = 2NaOHH2 2×23 g 2 mol22.4 L 23 g0.1 mol 1.12 LSi 2NaOHH2O=Na2SiO32H228 g2 mol 2×22.4 L14 g0.1 mol 2.24 L反應后硅剩余 1.4 g，V(H2)1.12 L2.24 L3.36 L。18下列說法正確的是(D)A1.5 g CH中含有的電子數(shù)為6.02×1023B標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023DV L a mol·L1的氯化鐵溶液中，若Fe3的數(shù)目為6.02×1023，則Cl的數(shù)目大于3×6.02×1023解析：A項，1.5 g CH中含有的電子數(shù)為0.8×6.02×1023；B項，生成的NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，因此標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于1.0×6.02×1023：C項，電解精煉銅時，因陽極材料為粗銅，電解時陽極材料中雜質(zhì)Fe、Zn等也失電子被氧化，因此工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必小于0.5×6.02×1023 ；D項，在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3發(fā)生水解導致Fe3數(shù)目減少，因此若Fe3的數(shù)目為6.02×1023，則Cl的數(shù)目大于3×6.02×1023。19設NA為阿伏加德羅數(shù)常值，下列敘述正確的是(C)A100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NAB100 g 17%的氨水中，含有氨分子數(shù)為NAC1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD25 時，1.0 L pH13的Ba(OH)2 溶液中，含有的OH數(shù)目為0.2NA解析：A項，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；B項，氨氣部分溶于水生成一水合氨，則氨氣分子數(shù)小于NA；C項，1 mol Na完全反應，不管生成什么產(chǎn)物，均轉(zhuǎn)移1 mol 電子；D項，pH13 即c(OH)0.1 mol·L1。20(2016·安徵安慶模擬)某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是(D)A原混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2 molBOA產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生的是氫氣C第二份溶液中，終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為4 mol·L1解析：鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，從題干圖看出OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生的是氫氣，反應為Fe2H=Fe2H2，可知OA段時鐵粉將NO反應完了，由得失電子守恒得第二份溶液中NO應為×3÷30.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時反應的鐵的質(zhì)量是14.0 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為2.5 mol·L1，原混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol。所以選D。