第6講 離子反應 離子方程式一、選擇題1(2019·大連第二十四中學高三質檢)下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質可溶于水的鹽都是強電解質0.5 mol·L1一元酸溶液H濃度為0.5 mol·L1強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質都能導電ABC只有 D只有解析：選C。電解質的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質，如硫酸鋇，故錯誤；電解質的強弱與溶解性無關，可溶于水的鹽可能是弱電解質，如醋酸鉛，故錯誤；0.5 mol·L1一元酸溶液H濃度不一定為0.5 mol·L1，如醋酸，故錯誤；強酸溶液中的H濃度不一定大于弱酸溶液中的H濃度，H濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，故錯誤；電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故正確；酸在熔融狀態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，故錯誤。2下列說法中正確的是()A三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質B自由移動離子數(shù)目多的電解質溶液導電能力一定強CNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SODNH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電解析：選D。三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na、HSO，C錯誤；NH3是非電解質，但其溶于水后可形成電解質NH3·H2O，溶液能導電，D正確。3(2019·福建師范大學第二附屬中學高三檢測)下列化學過程中對應的離子方程式正確的是()A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClOSO2H2O=HClOHSOB酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OC黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgS2=Ag2SD小蘇打用于治療胃酸過多：CO2H=CO2H2O解析：選B。A項，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClOSO2H2O=ClSO2H，錯誤；B項，酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性，KMnO4中Mn元素化合價降低，F(xiàn)e2化合價升高：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，正確：C項，黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgIS2=Ag2S2I，錯誤；D項，小蘇打用于治療胃酸過多：HCOH=CO2H2O，錯誤。4(2019·安徽皖江名校聯(lián)考)摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是分析化學中常用的還原劑，常溫下將其溶于水，下列有關該溶液的說法正確的是()A通入少量Cl2后溶液中一定存在Fe2、NH、Cl、ClO、SOB加入足量過氧化氫溶液發(fā)生反應為Fe22H2O24H=Fe34H2OC加入過量稀硝酸溶液發(fā)生反應為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD加入過量NaOH溶液，溶液中大量存在Na、NH、SO、OH解析：選C。A.ClO具有強氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，故二者不能共存，錯誤；B.反應不符合電荷守恒和得失電子守恒，應該為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，錯誤；C.加入過量稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)電子和電荷守恒可得3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，正確；D.加入過量NaOH溶液，銨根離子與堿結合生成弱電解質，不能共存，錯誤。5(2019·呼和浩特質量普查調研)下列解釋事實的離子方程式正確的是()A石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO32H=Ca2CO2H2OBNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NHH2ONH3·H2OHC鹽堿地(含較多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性：Ca2CO=CaCO3 D漂白粉溶液在空氣中失效：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3解析：選D。石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣，用醋酸溶解的離子方程式為CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2H2OCO2，A項錯誤；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHHSO， B項錯誤；鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性，石膏微溶于水，反應的離子方程式為CaSO4CO=CaCO3SO，C項錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是與空氣中的二氧化碳反應，反應的離子方程式為Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3，D項正確。6(2016·高考海南卷)下列反應可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H與OH反應外，還有SO與Ba2反應生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產生NH3·H2O；C.HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應只生成水的類型，符合該離子方程式；D.HPO不能拆寫成H。7(2019·泰安一模)下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是()選項離子組試劑X離子方程式AFe3、Al3、SiO、NO過量的鹽酸SiO2H=H2SiO3B透明溶液中：Fe3、NH、SO、Cl過量的銅粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2CNa、Ba2、Cl、HCONaHSO4溶液HHCO=CO2H2ODpH1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、SO雙氧水2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析：選B。A項中Fe3、Al3與SiO均不能大量共存；C項中還有鋇離子與硫酸根離子的沉淀反應；D項中在pH1的溶液中，F(xiàn)e2會被硝酸根離子氧化。8(2019·晉豫省際大聯(lián)考)下列解釋事實的化學用語錯誤的是()A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB酸雨的pH小于5.6：CO2H2OH2CO3HHCOC澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH解析：選B。盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，A項正確；酸雨的pH小于5.6，是由大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B項錯誤；澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液，小蘇打過量，以Ca(OH)2為標準書寫離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C項正確；氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，過量的氨水不會和氫氧化鋁反應，所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁，D項正確。9(2019·湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O2CuO24HB在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H5H2C2O42MnO=10CO22Mn28H2O解析：選A。用惰性電極電解硫酸銅溶液，反應的離子方程式為2Cu22H2O2CuO24H，A項正確；在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，反應的離子方程式為3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O，B項錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3，反應的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，會氧化濃鹽酸，故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，D項錯誤。10下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3B用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2OC用白醋浸泡過的淀粉­KI試紙檢驗加碘鹽中的KIO3：5IIO6CH3COOH=3I23H2O6CH3COOD在硬水中加入過量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O解析：選C。A項，SO恰好完全沉淀，則KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質的量之比為12，故反應應生成AlO，而不是Al(OH)3，錯誤；B項，草酸為弱酸，在離子方程式中應寫化學式，錯誤；C項，I與IO在酸性條件下發(fā)生歸中反應，正確；D項，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，向硬水中加入過量的氫氧化鈣溶液，應生成氫氧化鎂，離子方程式為Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，錯誤。二、非選擇題11離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在的有_(填序號)。單質氧化物電解質鹽化合物(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”符號(3)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：_；_；_。解析：(1)離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。(2)離子方程式不一定表示的是一類反應，如2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2，該反應只表示醋酸和碳酸鈣的反應；有弱酸或弱堿參加或產生H2O以外不可拆分的產物的反應，不能用HOH=H2O表示，如CH3COOHOH=CH3COOH2O；離子方程式中，反應物若是難溶物，不需要標出沉淀符號，如CaCO32H=Ca2H2OCO2。(3)不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來表示，說明酸、堿和鹽都是可溶性的，且反應后只有硫酸鋇沉淀生成，沒有氣體或弱電解質，如氯化鋇與硫酸的反應，反應的化學方程式：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，可用“Ba2SO=BaSO4”來表示；氫氧化鋇與硫酸鈉的反應，反應的化學方程式：Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，可用“Ba2SO=BaSO4”來表示；硫酸氫鈉與氯化鋇反應，反應的化學方程式：NaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl，可用“Ba2SO=BaSO4”來表示。答案：(1)(2)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(答案合理即可)(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(答案合理即可)12(2019·天津靜海第一中學高三學業(yè)能力調研)請按要求書寫下列離子方程式：(1)復分解離子反應中，量變引起的變化。將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_。0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合：_。(2)氧化還原反應中，反應物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，_；若x4a，_。(3)特殊條件下離子反應方程式的書寫。在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應方程式為_。在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3，該過程的離子反應方程式為_。在淀粉­碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為_。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH13.為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)。(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)。.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(1)當反應后的溶液呈堿性時，反應的離子方程式：_。(2)當nBa(OH)2n(NaHSO4)12時，反應的離子方程式：_。.按要求完成下列離子方程式。(1)生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸鹽，其反應的離子方程式為_。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍色，其反應的離子方程式為_。解析：.NH4HCO3電離出的HCO、NH都能與OH反應，滴加少量的氫氧化鈉，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液，有沉淀生成，說明是HCO與OH反應生成碳酸根離子，反應離子方程式為HCOOH=COH2O；沒有沉淀生成，說明NH與OH反應生成一水合氨，反應離子方程式為NHOH=NH3·H2O。.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應，反應后的溶液呈堿性，說明Ba(OH)2溶液過量，反應離子方程式為Ba2OHSOH=BaSO4H2O；當nBa(OH)2n(NaHSO4)12時，生成硫酸鋇、水的物質的量之比為12，反應離子方程式為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(1)在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，NH被氧氣氧化為NO，反應離子方程式為NH2O2=NOH2O2H；(2)加入足量KI，充分反應后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍色，說明I被過氧化氫氧化為碘單質，反應離子方程式為H2O22I2H=I22H2O。答案：.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3·H2O.(1)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.(1)NH2O2=NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O14化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質。完成下列有關方程式。(1)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。(2)物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H)>H2O2>Fe2，分別寫出酸性環(huán)境下KMnO4與H2O2混合、H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_、_。(3)化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：_、_。(4)向含有n mol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的氯氣，請寫出離子方程式：_。(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質的量比為49混合，請寫出離子方程式：_。答案：(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(5)2NH2Al34SO4Ba29OH=Al(OH)32NH3·H2OAlO2H2O4BaSO4