題型特訓(xùn)6第4題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(二)1.(2019重慶西南師大附中月考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁F2、I2分別與H2反應(yīng)比較氟、碘的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-2.(2019浙江溫州質(zhì)檢)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色反應(yīng)生成了乙烯B淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱,取加熱后的溶液置于試管中,加入新制氫氧化銅懸濁液后,加熱至沸騰,沒(méi)有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解C向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析3.(2019天津三校聯(lián)考)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康腻e(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康腁向KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管中加適量濃鹽酸,加熱清洗試管內(nèi)壁附著的MnO2B向2支盛有4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液的試管中分別加入2 mL 0.01 mol·L-1和2 mL 0.02 mol·L-1 H2C2O4溶液根據(jù)溶液褪色所需時(shí)間,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C用潔凈的鐵絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒,火焰呈黃色溶液中一定有Na+,可能有K+D將苯、液溴和鐵粉混合后,將產(chǎn)生的氣體先通入CCl4,再通入水中,所得水溶液的pH<7證明苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)4.(2019安徽安慶五校聯(lián)盟一模)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是()選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的試管中,先滴幾滴0.1 mol·L-1 KCl溶液,再滴加0.1 mol·L-1 KI溶液。試管先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀硫酸,溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)C在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振蕩,液體分層,下層溶液呈紫紅色氯的非金屬性比碘強(qiáng)D用pH試紙測(cè)定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa)弱酸的酸性:HClO<CH3COOH5.(2019河南周口一模)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開(kāi)始溶解,并放出紅棕色氣體;稀硝酸中過(guò)一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無(wú)色氣體,氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸6.(2019湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性:Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管FeCl3溶液清洗得較干凈Fe3+AgFe2+Ag+是可逆反應(yīng),且AgCl更難溶于水D用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體形成銅鋅原電池加快了制取H2的速率參考答案題型特訓(xùn)6第4題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(二)1.A解析 F2、I2分別與H2反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度即可判斷出氟、碘的非金屬性強(qiáng)弱,A項(xiàng)正確;向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3,MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,只能說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SO3的弱,而比較非金屬性強(qiáng)弱要根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,Na2SO3中的硫不是最高價(jià),不能比較,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,氣體可能為SO2或Cl2,若氣體為SO2,該溶液可能含有SO32-或HSO3-,因此不能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C解析 因乙醇可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)先將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶,除去乙醇,防止乙醇干擾實(shí)驗(yàn),再用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯,故A錯(cuò)誤;要檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中的葡萄糖,必須先用氫氧化鈉溶液中和催化劑硫酸,故B錯(cuò)誤;無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳,可說(shuō)明含CO32-或HCO3-,故C正確;HgCl2溶液能使蛋白質(zhì)變性,結(jié)論不合理,故D錯(cuò)誤。3.B解析 濃鹽酸在加熱的條件下,可以與MnO2反應(yīng)生成可溶于水的MnCl2,故A正確;根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,1mol高錳酸鉀可以與2.5mol草酸反應(yīng),顯然兩支試管中高錳酸鉀都是過(guò)量的,兩溶液都不會(huì)褪色,故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B錯(cuò)誤;由于K元素的焰色反應(yīng)是紫色,容易被黃色覆蓋,難以觀察,需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,所以觀察到火焰顏色是黃色說(shuō)明一定含有Na元素,可能含有K元素,故C正確;產(chǎn)生的氣體通入四氯化碳是為了吸收揮發(fā)出來(lái)的Br2,再通入水中,所得溶液顯酸性,說(shuō)明生成了HBr氣體,即發(fā)生了取代反應(yīng),故D正確。4.C解析 反應(yīng)中硝酸銀過(guò)量,分別生成白色沉淀氯化銀和黃色沉淀碘化銀,不能證明Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小關(guān)系,故A錯(cuò)誤;酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液顏色基本不變是由于Fe3+的量較少的原因,故B錯(cuò)誤;在KI溶液中滴加少量氯水,氯氣將碘離子置換出來(lái),再加入CCl4,充分振蕩,發(fā)生萃取,液體分層,下層溶液呈紫紅色,能夠說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng),故C正確;次氯酸鈉溶液具有漂白性,無(wú)法用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,故D錯(cuò)誤。5.D解析 品紅褪色是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的原因,氯氣不具有漂白性,A錯(cuò)誤;銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子,沒(méi)有黑色固體生成,現(xiàn)象描述錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;加熱打磨過(guò)的鋁箔時(shí)由于在表面生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁,內(nèi)部的鋁熔化但不滴落,現(xiàn)象描述錯(cuò)誤,C錯(cuò)誤;硝酸的濃度越大,氧化性越強(qiáng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論描述正確,D正確。6.C解析 鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,酸性為HCl>亞硫酸,不能利用無(wú)氧酸和含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較相應(yīng)元素的非金屬性,A錯(cuò)誤;由于氧化性Fe3+>Cu2+,加少量Fe,先發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe3Fe2+,因此不能確定X中是否含Cu2+,B錯(cuò)誤;氯化銀的溶解度比硫酸銀的小,Fe3+AgFe2+Ag+,FeCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動(dòng),FeCl3溶液清洗得干凈,C正確;加Cu(NO3)2濃溶液,在酸性條件下,H+、NO3-起硝酸的作用,表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性,將Zn氧化為Zn2+,HNO3被還原為無(wú)色的NO氣體,因而可加快反應(yīng)速率,故不能證明形成銅鋅原電池加快了制取H2的速率,D錯(cuò)誤。