兩類(lèi)重要反應(yīng)的考法歸納(建議用時(shí)：45分鐘)1實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的離子方程式正確的是()A用氯化銨與熟石灰混合加熱制氨氣：NHOHNH3H2OB銅與濃硝酸反應(yīng)制二氧化氮：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2OD用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S22H=H2S解析：選B。固體氯化銨與熟石灰的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式，A錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，C錯(cuò)誤；硫化亞鐵為難溶物不能拆寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為FeS2H=Fe2H2S，D錯(cuò)誤。2下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A醋酸鈉溶于水：CH3COOH2O=CH3COOHOH正確B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgS2=Ag2S離子方程式錯(cuò)誤，應(yīng)該為2AgClS2Ag2S2ClC鐵加入到過(guò)量的稀硝酸溶液中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O正確D在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質(zhì)的量最多：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3錯(cuò)誤，Al3與OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為14解析：選B。A項(xiàng)中醋酸鈉溶于水發(fā)生的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)用“”，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)后鐵以Fe3的形式存在，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；D項(xiàng)離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。3根據(jù)下表提供的信息，下列敘述中，正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有FeCl3(實(shí)為Fe3)B氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3>Br2>Fe2C表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為61D的離子方程式配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為16解析：選D。A項(xiàng)中氧化產(chǎn)物有FeCl3和Br2；B項(xiàng)由反應(yīng)可知Cl2與FeBr2反應(yīng)時(shí)Fe2比Br先氧化，則還原性Fe2>Br，則氧化性Br2>Fe3；C項(xiàng)中第組反應(yīng)的方程式為KClO36HCl(濃)=3Cl2KCl3H2O，生成的Cl2中有是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。D項(xiàng)中離子方程式為2MnO10Cl16H=2Mn28H2O5Cl2。4把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)：圖1圖2對(duì)于該離子方程式的說(shuō)法不正確的是()AIO作氧化劑B氧化性：MnO>IOC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D若有2 mol Mn2參加反應(yīng)時(shí)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子解析：選B。由Mn2MnO知，錳元素的化合價(jià)升高，Mn2作還原劑，氧化產(chǎn)物為MnO，由IOIO知碘元素的化合價(jià)降低，則IO作氧化劑，IO為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確。根據(jù)得失電子守恒得2Mn25IO5IO2MnO，根據(jù)電荷守恒得2Mn25IO5IO2MnO6H，根據(jù)質(zhì)量守恒得2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H，根據(jù)配平后的離子方程式可知選項(xiàng)C和D均正確。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物可知選項(xiàng)B錯(cuò)。5常溫下，下列溶液中能大量共存的離子組是()Ac(H)1×1012 mol·L1的溶液中：AlO、S2、PO、NaB加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na、HCO、SO、Al3C能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na、SiO、COD含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SO解析：選A。c(H)1×1012mol·L1時(shí)溶液為堿性，四種離子能夠大量共存，A項(xiàng)正確；加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液為酸性溶液，H與HCO生成弱電解質(zhì)H2CO3，且Al3與HCO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能夠使Al溶解產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性溶液(SiO、CO不能大量共存)，也可能是堿性溶液(NH不能大量共存)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe2與ClO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6有Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是()A還原產(chǎn)物為NHB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18C若有0.5 mol NO參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8 molD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3解析：選C。其離子方程式為8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O。C項(xiàng)，若有0.5 mol NO參加還原反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子。7(2016·湖南十三校聯(lián)考)下列離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是()A使甲基橙顯紅色的溶液中：I、Cl、NO、NaB含大量Fe3的溶液中：Cl、Na、SO、AlOC常溫下，0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、SiO、NOD在飽和(NH4)2SO4溶液中：K、HCO、Na、Cl解析：選D。選項(xiàng)A中，能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，因在酸性溶液中I和NO將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)B中，F(xiàn)e3和AlO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)C中，c(H)0.1 mol·L1的溶液顯強(qiáng)酸性，SiO不能大量存在。選項(xiàng)D中，NH和HCO雖然能相互促進(jìn)水解，但不能完全水解，在溶液中四種離子是可以大量共存的。8下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO =BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e= PbO24HSO解析：選C。A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，A選項(xiàng)正確；B.符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，B選項(xiàng)正確；C.首先考慮H和OH發(fā)生反應(yīng)生成H2O，然后剩余的OH才會(huì)與Mg2發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鉛酸蓄電池中，充電時(shí)，PbSO4 在陽(yáng)極失電子，生成PbO2，D選項(xiàng)正確。9(2015·昆明高三調(diào)研)某無(wú)色溶液中可能含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將(3)中的溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒(méi)有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是解析：選A。由(1)可知溶液顯堿性，肯定有SO(水解使溶液顯堿性)，故肯定沒(méi)有Ba2，則肯定有Na；由(2)可知一定有Br；由(3)可確定有SO，但無(wú)法確定原溶液中是否有SO，因?yàn)?2)加入了氯水，可將SO氧化成SO，同時(shí)生成了Cl，所以通過(guò)(4)無(wú)法確定是否有Cl。10(2015·太原高三模擬)(1)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L1的KI溶液(含淀粉)、NaOH溶液(含酚酞)、FeCl2溶液(含KSCN)各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上述描述涉及的元素，回答下列問(wèn)題。KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為_(kāi)，F(xiàn)e在周期表中的位置是_。結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_；c：_。b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)已知溶液中，還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是_(填離子符號(hào))；b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是_。當(dāng)溶液中的I為0.5 mol時(shí)，加入的KIO3可能是_mol。解析：(1)a處發(fā)生反應(yīng)為Cl22I=I22Cl，其現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色。c處發(fā)生反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，堿性變?nèi)酰约t色變淺或褪去。Cl2可把Fe2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生反應(yīng)。(2)由題意可知依次發(fā)生的反應(yīng)為IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。所以a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物為I，b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生IO與I之間的歸中反應(yīng)。根據(jù)離子方程式IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。當(dāng)加入IO不足時(shí)，由于生成I為0.5 mol，所以所加IO也為0.5 mol；當(dāng)加入IO過(guò)量時(shí)，n(IO)1 mol(10.5) mol×1.1 mol。答案：(1)7第四周期族溶液變?yōu)樗{(lán)色紅色褪去(或紅色變淺)2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(2)IIO6H5I=3H2O3I20.5或1.111近年來(lái)，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過(guò)后，對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要使用大量的消毒劑，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑是今后消毒行業(yè)發(fā)展的趨勢(shì)。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、HClO等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是_(填序號(hào))。ACl2 BH2O2CClO2 DHClO(2)氯胺(NH2Cl)可作殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯胺在水中的殺菌機(jī)理：_。(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。氯溴海因在水中的水解過(guò)程比較復(fù)雜，主要生成次鹵酸和海因，請(qǐng)寫(xiě)出海因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(4)過(guò)碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過(guò)碳酸鈉失效的是_(填序號(hào))。AMnO2 BKMnO4溶液C稀鹽酸 DNaHCO3溶液(5)消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫、黑暗的條件下可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。解析：(1)物質(zhì)的量相等時(shí)，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有強(qiáng)氧化性，具有殺菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次鹵酸和海因，即氯溴海因分子中的鹵素原子X(jué)(X代表Cl、Br)被水中的氫原子取代，鹵素原子與水中的羥基(OH)結(jié)合為HXO。(4)MnO2能催化H2O2分解；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀鹽酸能與Na2CO3反應(yīng)，Na2CO3·3H2O2與NaHCO3溶液不反應(yīng)。(5)該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HClO2一部分轉(zhuǎn)化為ClO2，其中Cl的化合價(jià)由34，另一部分轉(zhuǎn)化為Cl，Cl的化合價(jià)由31，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為1 mol，即轉(zhuǎn)移1 mol電子。答案：(1)C(2)NH2ClH2ONH3HClO(3)(4)D(5)1 mol12(2015·大理高三一模)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaCO3)5.1×109。該法工藝原理示意圖如圖。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：D_ 24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。解析：(1)根據(jù)后面加入的物質(zhì)為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的試劑：BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)。在特定條件下電解食鹽水，除了生成NaClO3外還應(yīng)有H2；根據(jù)題干信息，NaClO3與HCl反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來(lái)的氣體進(jìn)入了氯化氫合成塔可知，NaClO3與HCl反應(yīng)除生成ClO2外還有Cl2，可寫(xiě)出化學(xué)方程式2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應(yīng)為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)處理相同量的CN，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1 mol Cl22Cl轉(zhuǎn)移2 mol e，1 mol ClO2Cl轉(zhuǎn)移5 mol e，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時(shí)Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為52。答案：(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.5