2019-2020年高中化學(xué) 1.1.1原子結(jié)構(gòu)教案 魯教版必修2【教學(xué)目標(biāo)】1.知道原子核的構(gòu)成，知道質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，知道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，能說出的含義。2.能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要進(jìn)行概念辨析）；知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系【教學(xué)難點(diǎn)】構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系【教學(xué)方法】通過類比，辨析概念，判斷正誤。如：對(duì)元素、核素、同位素等概念的理解記憶和區(qū)分，可以列表進(jìn)行。【教學(xué)具備】教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料?！菊n時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)過程】【回顧】請(qǐng)同學(xué)們回憶在初中學(xué)過哪些原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)？【引入課題】我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，那么，原子核和核外電子它們的相對(duì)空間位置是怎樣的，體積大小比較如何呢？今天我們將在初中基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。【觀察思考】閱讀課本第2頁“聯(lián)想.質(zhì)疑”思考下列問題：（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，原因是什么？（2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？（3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？【板書】第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?【板書】一、原子核 核素1. 原子核的構(gòu)成，【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖【學(xué)生閱讀】構(gòu)成原子的微粒電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：微粒 電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(C)1.60210191.60210190電荷-1+10【思考討論并提問】請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?4原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上？ 為什么？【學(xué)生小結(jié)】1.數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）【歸納小結(jié)】 如果用X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:質(zhì)子 Z個(gè)原子核中子 （A-Z）個(gè)核外電子 原子XZ個(gè)【遷移與應(yīng)用】1.在科學(xué)研究中，人們常用Cl符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。2.某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)?！净仡櫋吭氐姆N類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱?！举|(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?【媒體顯示】三種不同的氫原子【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？【板書】2.核素核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。如：碳 12C 13C 14C 氯 35Cl 37Cl 鈾 234U 235U 238U【思考】1請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。2請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：元素同位素核素1核素n【歸納小結(jié)】同位素的特點(diǎn)：同一元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)具有差異。天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是固定不變的?！窘涣髋c研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子-碳-14 （C）會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！军c(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材采用問題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學(xué)生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力?！竞喗椤糠派湫酝凰氐膽?yīng)用（1）作為放射源和同位素示蹤。（2）用于疾病診斷和治療?！揪毩?xí)】1. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca2下列說法正確的是（ ） （A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 （D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素3. 在 36Li 714N 1123Na 1224Mg 37Li 614C，幾種核素中 1) （ ）和（ ）互為同位素 2) （ ）和（ ）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素 3) （ ）和（ ）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以非同一種元素4. 同位素、元素、同素異形體的比較元素同位素同素異形體定義對(duì)象廣義的原子原子單質(zhì)定義具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)實(shí)例HC11H、21H、31H金剛石與石墨氧氣與臭氧區(qū)別與聯(lián)系：1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。2、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有100多種?！菊n后作業(yè)】 課后1 【板書設(shè)計(jì)】一、原子核 核素1原子核的構(gòu)成，（1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）2.核素核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。