,專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點(diǎn),考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,考點(diǎn)三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,最 新 考 綱,1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；了解原子核外電子排布。 3.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 4.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5.以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 7.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。,真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),1(2014高考新課標(biāo)卷)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z ，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ,解析,答案,D,由短周期元素X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，且Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X、Y、Z分別位于第A、A、A族，又由于X、Y處于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分別為S、Na、F三種元素。A項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)：FSNa，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na為金屬晶體，S、F2為分子晶體，常溫下S為固體，F(xiàn)2常溫下為氣體，其沸點(diǎn)：NaSF2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na和F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na的核電荷數(shù)大于F，二者具有兩個(gè)電子層，S2具有三個(gè)電子層，則離子半徑S2FNa，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為：16S11Na9F，正確。,2(2015高考新課標(biāo)卷)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX與Y不能存在于同一離子化合物中,解析,答案,真題回放,名師支招,B,W、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因?yàn)樗姆N元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18(15)12，又因?yàn)榈谌芷谥髯逶刈钔鈱与娮优挪际?7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。A.H2和N2都是分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：N2H2，A不正確。B.Cl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：Cl弱于H，B正確。C.P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4HClO4，題目中未說明“最高價(jià)”，C不正確。D.銨鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正確。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),3(2015高考新課標(biāo)卷)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A元素的非金屬性次序?yàn)閏ba Ba和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物 D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,解析,答案,真題回放,名師支招,B,由a的最外層電子數(shù)為1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯2價(jià)、H元素顯1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃lSH。B項(xiàng)H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為1、6和7，最低化合價(jià)分別為1、2和1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),4(2015高考新課標(biāo)卷節(jié)選)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為 _。,答案,真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),1對(duì)原子結(jié)構(gòu)相關(guān)概念不熟悉，混淆元素、核素、同位素；原子結(jié)構(gòu)中幾個(gè)數(shù)的關(guān)系搞不清楚，計(jì)算出錯(cuò)。 2對(duì)常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成把握不準(zhǔn)，不能從化學(xué)鍵的角度分析物質(zhì)的分類。 3對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)不能爛熟于心，尤其對(duì)特殊元素，如H雖屬非金屬，但與堿金屬同主族，O無最高正價(jià)、F無正價(jià)；對(duì)常見元素化合物的性質(zhì)不熟悉也是造成元素推斷時(shí)犯錯(cuò)的重要原因。 4從以上題目可以看出該類題目準(zhǔn)確推斷是關(guān)鍵，逐項(xiàng)分析是保證。在做題時(shí)，要注意排除誤區(qū)，抓住特例，準(zhǔn)確選擇。元素的“位、構(gòu)、性”之間的相互推斷是本專題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。,1一個(gè)符號(hào)巧記原子結(jié)構(gòu),考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),2一個(gè)圖示破解概念關(guān)系,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),3一種方法理清兩組等電子體 (1)10電子微粒,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),(2)18電子微粒,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),4圖示、特例辨析化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),(1)不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物含有極性共價(jià)鍵，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)同種非金屬元素形成的單質(zhì)只含非極性共價(jià)鍵，如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子(4個(gè)原子以上)分子，且相同的原子至少有2個(gè)，如H2O2、C2H4等。 (4)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物一般只含離子鍵，如Na2S、CaCl2等。,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),(5)有的物質(zhì)既有離子鍵又有極性鍵，如NaOH、K2SO4等；有的物質(zhì)既有離子鍵又有非極性鍵，如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽：NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金屬元素和非金屬元素間形成的物質(zhì)可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 辨析基本概念 破解微粒組成,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),解析,答案,D,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,2科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60，它與C60的結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是( ) AN60和N2互為同素異形體 BN60是一種新型化合物 CN60和N2是同系物 DN60和14N都是氮的同位素,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 辨析基本概念 破解微粒組成,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),解析,答案,A,A項(xiàng)，同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì)，正確；B項(xiàng)，N60是一種單質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同位素的研究對(duì)象是原子，而N60是單質(zhì)分子，錯(cuò)誤。,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),集訓(xùn)一 辨析基本概念 破解微粒組成,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),集訓(xùn)一 辨析基本概念 破解微粒組成,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,(7)因許多元素存在同位素，故原子的種類多于元素的種類。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。 (8)同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。 (9)同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,集訓(xùn)一 辨析基本概念 破解微粒組成,3有以下9種物質(zhì)：Ne NH4Cl KNO3 NaOH Cl2 SO2 H2S Na2O2 MgCl2。 請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空： (1)只存在離子鍵的是_。 (2)只存在共價(jià)鍵的是_。 (3)只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是_。 (4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。 (5)不存在化學(xué)鍵的是_。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),答案,(1) (2) (3) (4) (5),集訓(xùn)二 理清物質(zhì)類別與化學(xué)鍵關(guān)系，建立破解的思維模型,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,4從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是( ) 對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 金剛石變成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水電離出H和Cl 電解熔融的Al2O3制取Al A B C D,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),答案,C,集訓(xùn)二 理清物質(zhì)類別與化學(xué)鍵關(guān)系，建立破解的思維模型,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系的思維模型,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),集訓(xùn)二 理清物質(zhì)類別與化學(xué)鍵關(guān)系，建立破解的思維模型,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,5(1)NH3 (2)H2O (3)MgBr2 (4)Na2S,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),答案,集訓(xùn)三 用電子式表示化合物的形成過程,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,1用電子式表示物質(zhì)的形成過程。箭頭右邊是物質(zhì)的電子式，箭頭左邊是原子的電子式。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),集訓(xùn)三 用電子式表示化合物的形成過程,考點(diǎn)一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,1準(zhǔn)確記憶元素周期表的結(jié)構(gòu),考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),2理清元素周期表中的等量關(guān)系 (1)元素的電子層數(shù)周期序數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)主族序數(shù)； (2)主族非金屬元素最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8，金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)； (3)主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)，若原子最外層上電子數(shù)化合價(jià)絕對(duì)值8，則該原子滿足8e型結(jié)構(gòu)。 (4)元素的質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)，原子序數(shù)5的原子一般無法形成“8e”結(jié)構(gòu)。,考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),3全面理解元素周期律,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,4.多種方法判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,5.粒子半徑大小比較的四種情況 (1)同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同電性的離子半徑也逐漸減??；同主族從上到下，原子或離子半徑逐漸增大。 (2)核電荷數(shù)相同的粒子，核外電子數(shù)越多，其半徑越大。 如r(Cl)r(Cl)，r(Fe2)r(Fe3)。 (3)電子數(shù)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小。 如O2FNaMg2Al3。 (4)電子層結(jié)構(gòu)和核電荷數(shù)都不同的粒子，半徑一般可通過參照物進(jìn)行比較。如比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與S2同一族元素的O2比較，Al3O2，且O2S2，故Al3S2。,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,1下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是( ),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 元素周期表結(jié)構(gòu)的考查,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,解析,答案,D,依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86；其次根據(jù)第五周期有18種元素，即可確定元素X(35號(hào))應(yīng)為D中位置。,2A、B、C是元素周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別是( ) AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 元素周期表結(jié)構(gòu)的考查,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,解析,答案,C,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 元素周期表結(jié)構(gòu)的考查,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,解析,方法二：代入驗(yàn)證法。A項(xiàng)中，Mg、Al同周期且相鄰，但Al與Si不同主族，可排除；B項(xiàng)中，三種元素的最外層電子數(shù)之和為1225，也可排除；D項(xiàng)中，三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為1516839，也可排除。故僅有C項(xiàng)符合題目要求。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),集訓(xùn)二 元素周期律的考查,3下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) 微粒半徑：KAl3S2Cl 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4 離子的還原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金屬性：ONPSi 金屬性：BeMgCaK A只有 B C D,解析,答案,B,中微粒半徑應(yīng)為S2ClKAl3；中離子還原性應(yīng)為S2IBrCl；中非金屬性ClSPC，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3；錯(cuò)，故選B。,考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),集訓(xùn)二 元素周期律的考查,4下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是( ) HCl比H2S穩(wěn)定 HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層只有6個(gè)電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS Cl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大 HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強(qiáng) A B C D,解析,答案,B,通過含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，一定要注意是用最高價(jià)的含氧酸，錯(cuò)誤；沒有說明電子層數(shù)相同，所以錯(cuò)誤；可以說明Cl與S為同周期，且Cl在S的右面，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以正確；用HCl、H2S比較非金屬性強(qiáng)弱，不是比較其水溶液的酸堿性強(qiáng)弱，而是比較其穩(wěn)定性，即錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),集訓(xùn)二 元素周期律的考查,準(zhǔn)確理解規(guī)律，跳出“六大”誤區(qū),考點(diǎn)二 元素周期表、元素周期律,1結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ) (1)必須掌握的四個(gè)關(guān)系式。 電子層數(shù)周期序數(shù)(Pd除外)； 中性原子：質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)； 主族元素：最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)主族序數(shù)最高正價(jià)(O、F除外)； 主族元素：最高正化合價(jià)族序數(shù)(O、F除外)； 最低負(fù)化合價(jià)主族序數(shù)8。 (2)掌握周期表中的一些特殊規(guī)律，例如：各周期元素種類數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。,考點(diǎn)三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),2性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵 掌握元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律： (1)元素的金屬性和非金屬性。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。,考點(diǎn)三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),3結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推問題是解題的要素 (1)最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)(金屬性、非金屬性)。 (2)原子半徑?jīng)Q定元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定元素組成化合物的性質(zhì)。 (3)同主族元素原子的最外層電子數(shù)相等，性質(zhì)相似。 (4)判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)。,考點(diǎn)三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 表格片斷式“位構(gòu)性”關(guān)系推斷,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,解析,答案,根據(jù)元素所處的位置，可推測(cè)T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al、Q為Si、W為S、R為N元素。根據(jù)同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷A、B、C三個(gè)選項(xiàng)都正確，含Al3的鹽溶液水解顯酸性，NaAlO2溶液水解呈顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,D,2.前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是( ) A元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價(jià)鍵 B元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子的電子總數(shù)不同 C元素C、D、E形成的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大?。篍DC DC、D、E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中D的酸性最強(qiáng),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 表格片斷式“位構(gòu)性”關(guān)系推斷,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,解析,答案,D,首先根據(jù)“C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半”確定C為硫元素，然后根據(jù)這五種元素的位置關(guān)系可確定A為碳元素，B為氮元素，D為氯元素，E為溴元素；A項(xiàng)，元素A、B的氫化物如C2H6、N2H4等，除了含有極性共價(jià)鍵外，還含有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子分別為S2、Cl，其電子總數(shù)均為18，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素C、D、E形成的常見單質(zhì)分別為S(固體)、Cl2(氣體)、Br2(液體)，根據(jù)這些物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)可知其熔沸點(diǎn)大小為CED，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C、D、E三種元素中，元素D(Cl)的非金屬性最強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，正確。,34種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，X2和Z的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是( ) AW與Y通過離子鍵形成離子化合物 B元素原子半徑從大到小的順序是XYZ CWZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) DW、Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是Z,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 結(jié)構(gòu)敘述式“位構(gòu)性”關(guān)系推斷,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,解析,答案,A,4五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D元素原子最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( ) A五種元素中B的金屬性最強(qiáng) B元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2DAE C元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞減 D元素B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小為BDE,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 結(jié)構(gòu)敘述式“位構(gòu)性”關(guān)系推斷,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,解析,答案,A,根據(jù)“A2屬于綠色燃料”推出A為氫元素，然后根據(jù)“C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)”推出C為硅元素，再根據(jù)“D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍”確定D為硫元素，硫元素之后的短周期主族元素只有氯元素，故E為氯元素，最后根據(jù)“B、C為同周期元素，B、D元素原子最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)”可確定B為鈉元素。A項(xiàng)，在這五種元素中只有B(Na)為金屬元素，則其金屬性最強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，由于E(Cl)的非金屬性比D(S)的強(qiáng)，則元素D、E分別與元素A(H)形成的氫化物的穩(wěn)定性大小為HClH2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)元素C(Si)、D(S)、E(Cl)的非金屬性遞增，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也遞增，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素B、D、E的簡(jiǎn)單離子分別為Na、S2、Cl，其離子半徑大小為S2ClNa，錯(cuò)誤。,“位構(gòu)性”之間的關(guān)系,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 結(jié)構(gòu)敘述式“位構(gòu)性”關(guān)系推斷,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,(3)C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_(用離子符號(hào)表示)；請(qǐng)用化學(xué)事實(shí)說明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱： _ (舉一例)。 (4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。請(qǐng)寫出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式_。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 元素推斷與元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,圖片顯/隱,解析,答案,