第4講 離子反應(yīng),【高考這樣考】 1.(2013新課標(biāo)全國(guó)卷T10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)： +2H+=H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,【解析】選D。金屬鐵和鹽酸反應(yīng)時(shí)，因?yàn)镠+的氧化性比較弱，只能把鐵氧化為正二價(jià)的鐵，故不能生成三價(jià)鐵離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉是一種非常活潑的金屬，所以當(dāng)它遇到CuSO4溶液時(shí)，優(yōu)先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出金屬銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在水溶液中電離出的是鈉離子和碳酸氫根離子而不是碳酸根離子，故反應(yīng)時(shí)應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鎂和氫氧化鐵均為不溶于水的堿，故在書(shū)寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式，且氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于水，故可以用氫氧化鎂制取氫氧化鐵，D項(xiàng)正確。,2.(2015全國(guó)卷T28節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。,(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：,電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (3)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_(填標(biāo)號(hào))。 a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵,【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降到+4價(jià)，得1個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑；硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，亞硫酸鈉是還原劑，根據(jù)得失電子相等可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21。 (2)根據(jù)題中圖示可知氯化銨和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和NCl3，配平即可。 ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子。 (3)亞氯酸鹽有氧化性，除去它要用有還原性的硫酸亞鐵，同時(shí)產(chǎn)生的鐵離子還能凈水。,答案：(1)21 (2)NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O (3)d,【考綱要求】 1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 3.能正確書(shū)寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,【考查特點(diǎn)】 1.客觀題： (1)考查“離子共存”：溶液中離子能否大量共存。 (2)考查“離子反應(yīng)”：離子方程式的正誤判斷。 (3)考查“離子檢驗(yàn)”：常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的方法。 (4)考查“離子推斷”：通過(guò)實(shí)驗(yàn)推斷電解質(zhì)溶液中存在的離子。,2.主觀題： (1)考查“離子反應(yīng)”：離子方程式的正確書(shū)寫。 (2)考查“離子檢驗(yàn)”：回答離子檢驗(yàn)的方法及操作步驟。 (3)考查“離子推斷”：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中存在的離子或通過(guò)實(shí)驗(yàn)推斷溶液中可能存在的離子。 (4)考查“計(jì)算”：運(yùn)用離子反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)綜合計(jì)算。,1.離子方程式書(shū)寫易錯(cuò)點(diǎn)： (1)忽視文字?jǐn)⑹龅幕瘜W(xué)反應(yīng)情境與離子方程式的對(duì)應(yīng)性。 (2)忽視離子方程式表達(dá)的基本要求，如“配平”“”“” “”“ ”“(膠體)”等。 (3)由于反應(yīng)物量的不同反應(yīng)進(jìn)行的程度及其產(chǎn)物的類型可能不同。所以在寫離子方程式時(shí)一定要注意題目對(duì)反應(yīng)物用量的描述。如“過(guò)量”“適量”“少量”“足量”“恰好完全反應(yīng)”等。,(4)對(duì)與量有關(guān)的常見(jiàn)反應(yīng)記憶不全面。 堿與多元酸(或酸性氧化物或酸式鹽)反應(yīng)：若酸過(guò)量，生成_ _；若堿過(guò)量，則生成正鹽。 鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)：若堿過(guò)量，生成_；若堿不足，則生成_。 與強(qiáng)酸反應(yīng)：若酸過(guò)量，生成_；若酸不足，則生成_。 變價(jià)金屬Fe與硝酸反應(yīng)：一般生成_；若Fe過(guò)量，生成_。,Al(OH)3,Al3+,Al(OH)3,Fe3+,Fe2+,酸式,鹽,2.離子的共存及檢驗(yàn)： 有下列離子，在以下條件下能大量共存的是 H+、OH-、Al3+、Fe2+、 、 、 、 、Cl-、Fe3+、SCN-、Na+(提示：HSCN為強(qiáng)酸)。 (1)酸性條件下的無(wú)色溶液中： _。 (2)堿性條件下的無(wú)色溶液中： _。,(3)加入鋁粉有氣泡生成的無(wú)色溶液中： _。,考點(diǎn)一 離子方程式的正誤判斷 【典例1】(2015山東高考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： +2H+=SO2+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2： +SO2+H2O=H2SiO3+,C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O： Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4 D.向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2,【破題關(guān)鍵】 (1)HNO3為氧化性酸， 具有較強(qiáng)還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (2)向Na2SiO3溶液中通入SO2，少量SO2可生成 ；過(guò)量SO2應(yīng)得到 。,【解析】選D。硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；過(guò)量的二氧化硫會(huì)生成亞硫酸氫根，B錯(cuò)誤；一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D相當(dāng)于是過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)與氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的加和，D正確。,【方法歸納】離子方程式正誤判斷的三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) (1)判斷產(chǎn)物對(duì)不對(duì)。 變價(jià)元素的產(chǎn)物(高價(jià)還是低價(jià))。 量不同時(shí)的產(chǎn)物(某反應(yīng)物過(guò)量是否會(huì)與產(chǎn)物再反應(yīng))。 滴加順序不同時(shí)的產(chǎn)物。 (2)分析離子方程式平不平。 原子是否守恒。 電荷是否守恒。 氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。,(3)觀察物質(zhì)拆分是否合理。 強(qiáng)拆弱不拆。 易溶拆不溶不拆。 微溶物“清拆濁不拆”。 單質(zhì)、氧化物不拆。 濃硫酸參加反應(yīng)一般不能寫離子方程式，濃鹽酸、濃硝酸拆。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2015南京一模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) +2H+=CO2+H2O B.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2OH-= +H2O C.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+ D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,【解析】選D。碳酸鈣與鹽酸離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+=CO2 +H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；二氧化硫與氫氧化鈉溶液離子反應(yīng)方程式為SO2+2OH-= +H2O，故B錯(cuò)誤；鐵粉與氯化鐵溶液離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；只有D正確。,2.(2014上海高考改編)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是( ) A.OH-+ +2H+= +H2O B.2OH-+ +3H+= +2H2O C.2OH-+ +4H+=CO2+3H2O D.OH-+ +3H+=CO2+2H2O,【解析】選C。少量的鹽酸先與OH-反應(yīng)，OH-反應(yīng)完全后再與 反 應(yīng)先生成 ，鹽酸過(guò)量生成CO2，A中OH完全反應(yīng)后 恰好完 全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 ，正確；B中OH完全反應(yīng)后 部分反應(yīng)，正 確；C中OH完全反應(yīng)后 部分反應(yīng)，不會(huì)生成CO2，錯(cuò)誤；D中是 鹽酸過(guò)量的情況，正確。,【加固訓(xùn)練】1.(2014江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+ =Cu2+NO2+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3： CO2+ +2H2O=Al(OH)3+,【解析】選D。銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯(cuò)誤；NaOH過(guò)量，漏寫 與OH-的反應(yīng)，正確的離子方程式為2 +Fe2+4OH-=2NH3H2O +Fe(OH)2，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆寫成離子形式，C錯(cuò)誤；CO2過(guò)量，應(yīng)生成 ，D正確。,2.(2015岳陽(yáng)一模)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( ) A.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+ =Fe3+NO+2H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2= 2HClO+ C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2 +5SO2+4OH-=2Mn2+5 +2H2O D.0.01 molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合： +Al3+2 +2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O,【解析】選D。鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H+2 =3Fe2+2NO+4H2O，故A錯(cuò)誤；向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+ ，故B錯(cuò)誤；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正確的離子方程式為5SO2+2 +2H2O=5 +2Mn2+4H+，故C錯(cuò)誤；0.01 molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為 +Al3+2 +2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故D正確。,考點(diǎn)二 離子共存的判斷 【典例2】(2015上海高考)某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、 、Fe3+、Ba2+、Al3+、 、Cl-、OH-、 。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種,【破題關(guān)鍵】 (1)無(wú)色溶液應(yīng)排除常見(jiàn)的四種有色離子； (2)能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液，為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性條件下，應(yīng)注意不能含有強(qiáng)氧化性的 。,【解析】選C。含有Fe3+的溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存 在；H+與 、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH-與 、Al3+會(huì) 發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+與 會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量 共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量 的OH-，還可能含有大量的Ba2+、Cl-、 ，離子最多4種；若溶液為 酸性，由于H+、 起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有 的離子可能是H+、 、Ba2+、Al3+、Cl-，最多是5種離子。,【誤區(qū)提醒】突破離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱” (1)警惕“顏色”陷阱：若限定溶液無(wú)色，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、 等有色離子不能大量存在。 (2)警惕溶液酸堿性的幾種表示方法。 表示酸性的溶液： a.pHc(OH-)的溶液； b.能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液； c.能使pH試紙顯紅色的溶液。,表示堿性的溶液： a.pH7或c(H+)7表示加酸或堿抑制水的電離，n7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液)。,(3)警惕溶液中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 含有大量Fe3+的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性； 含有大量 的溶液，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性； 含有大量 的溶液，隱含是堿性溶液。 (4)警惕相互促進(jìn)水解的兩種情況。 與CH3COO-、 ，Mg2+與 等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍能大量共存。 Al3+(或Fe3+除S2-、HS-)與 、 、 、S2-、HS-相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2015江蘇高考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、 、Cl- B. =110-13molL-1的溶液中： 、Ca2+、Cl-、 C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、 、 D.水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、 、,【解析】選B。使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，則Al3+不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤； =110-13molL-1的溶液的pH=1，為強(qiáng)酸溶液，離子可以大量共存，B項(xiàng)正確；與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，亞鐵離子不能在堿性溶液中大量共存，硝酸根離子在酸性溶液中與亞鐵離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液的pH=1或pH=13，在酸性條件下偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.(2014廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、 B.Fe2+、H+、 、ClO- C.Mg2+、 、Cl-、 D.K+、Fe3+、 、SCN-,【解析】選C。A項(xiàng)，Ca2+與 反應(yīng)生成CaSO4微溶物，不共存；B 項(xiàng)，H+與ClO-不能大量共存， 和Fe2+能被ClO-氧化，不共存；C 項(xiàng)，各離子不反應(yīng)，可共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不共 存。,3.(2015南京二模)在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組 是( ) A.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、 、 、Cl- B.c(Fe2+)=0.05 molL-1的溶液：H+、Na+、 、 C.pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、 D.由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、ClO-、,【解析】選C。能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液， 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存， 不能在強(qiáng)堿性溶液中 大量共存，A錯(cuò)誤；強(qiáng)酸性溶液中 會(huì)氧化Fe2+，B中離子不能大量 共存；由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液pH=2或12，酸性條件 下ClO、 均不能大量共存，Ba2+和 不能大量共存，D錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】1.(2014江蘇高考)25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中：Na+、K+、 、 B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、 、 C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、 、Cl- D.0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、 、SCN-、,【解析】選C。 與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，故不能大量共存，A錯(cuò)誤；c(H+)=110-13molL-1，pH=13，Mg2+和Cu2+與OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，B錯(cuò)誤；C中離子能在指定溶液中大量共存，C正確；Fe3+與SCN-生成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D錯(cuò)誤。,2.(2015重慶三模)下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( ) A.pH為1的無(wú)色溶液：K+、Fe2+、 、Cl- B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、 、S2-、Br- C.水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液：Ba2+、Na+、 、Cl- D.加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、 、 、,【解析】選C。Fe2+為淺綠色，與無(wú)色溶液不符，且Fe2+、 不能大量共存，故A錯(cuò)誤；能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液含氧化性物質(zhì)可氧化I-，則也可氧化S2-，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；水電離出的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液pH=2或12，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能存在 、 ，酸性溶液中不能大量存在 ，故D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)三 離子推斷與離子檢驗(yàn) 【典例3】(2015杭州二模)水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、 、 、 、 中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：,下列判斷正確的是( ) A.氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3 B.白色沉淀一定是Al(OH)3 C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、 、 D.溶液中一定不存在大量Na+,【破題關(guān)鍵】 (1)溶液中加過(guò)量Ba(OH)2產(chǎn)生有色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+。 (2)溶液中含有過(guò)量Ba(OH)2，通入CO2可生成BaCO3沉淀。 (3)根據(jù)電荷守恒確定 和Na+是否存在。,【解析】選D。根據(jù)題給信息，反應(yīng)有有色沉淀生成，故一定有 Fe2+，則溶液中不含有 ，加入鹽酸反應(yīng)放出氣體，則一定含 有 ，氣體A為NO，A錯(cuò)誤。加入過(guò)量氫氧化鋇，產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明 溶液中含有 ；溶液中通入二氧化碳，沉淀中含有碳酸鋇，故白 色沉淀不一定是氫氧化鋁，原溶液中不一定含有Al3+，B、C均錯(cuò)誤。 根據(jù)電荷守恒，且各離子的物質(zhì)的量相同，溶液中含有 ，一定不 含Na+，D正確。,【方法歸納】離子推斷的五項(xiàng)原則 (1)互斥性原則：利用題目給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有知識(shí)，將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有哪些離子。 (2)溶液的酸、堿性原則：根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能含有哪些離子，注意聯(lián)系鹽類的水解知識(shí)；二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量共存。,(3)進(jìn)出性原則：進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往需要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子，原溶液中是否存在這種離子就無(wú)法作出判斷；有些離子還會(huì)隨實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響。 (4)電中性原則：在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合液體中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們可以運(yùn)用電解質(zhì)溶液中電荷守恒來(lái)判斷其是否存在。,(5)優(yōu)先組成原則：用中學(xué)化學(xué)最常見(jiàn)的物質(zhì)回答相關(guān)問(wèn)題，這是避免錯(cuò)誤的有效方法。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2014江蘇高考)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO,【解析】選D。Cl2為黃綠色，氯水中溶有Cl2分子，故顯淺黃綠色，A正確；與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO3，說(shuō)明氯水中含有Cl-，B正確；氯水顯酸性，加入NaHCO3，H+與 反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，C正確；氯水中的Cl2和HClO均具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+生成Fe3+，而顯棕黃色，故不一定為HClO，D錯(cuò)誤。,2.(2015衡水一模)某學(xué)生鑒定甲溶液的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A.如果甲中含有S2-，則乙是硫黃沉淀 B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2 D.甲中含有鐵元素，可能顯示+2價(jià)或者+3價(jià),【解析】選D。甲與硝酸銀酸性溶液反應(yīng)可得乙與丙，丙與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，則丙中一定含有Fe3+，但甲轉(zhuǎn)化為乙和丙時(shí)的試劑為酸性硝酸銀溶液，溶液中含有大量H+和 ，具有強(qiáng)氧化性，則甲中一定含有Fe2+、Fe3+或二者的混合物。甲中含有Fe2+或Fe3+，F(xiàn)eS不溶于水，S2-與Fe3+不能存在，故A錯(cuò)誤。乙為淡黃色沉淀，應(yīng)為AgBr，AgCl是白色沉淀，故B錯(cuò)誤。根據(jù)前面分析，甲可能是FeBr2、FeBr3或二者混合物，故C錯(cuò)誤、D正確。,【加固訓(xùn)練】1.(2015上海二模)某未知溶液可能含Cl-、 、Na+、 、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量溶液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是( ) A.可能有Cl-和 B.一定有Al3+和 C.可能有Al3+和Cl- D.一定有,【解析】選B。溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，則溶液呈酸性，故一定含有Al3+，一定不含 。溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有 。上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應(yīng)為AgCl，但不能說(shuō)明溶液中是否含有Cl，因?yàn)榍懊娴牟僮髦屑尤肓薆aCl2溶液。,2.某溶液中可能含有H+、Na+、 、Mg2+、Fe3+、Al3+、 、 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ),A.原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、 、Mg2+、Al3+ B.原溶液中一定含有 和Na+ C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為11 D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4,【解析】選C。根據(jù)圖象第一段沒(méi)有沉淀，可知一定有H+，一定不 含 。根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，則含 有 。根據(jù)第四段，生成的沉淀部分溶解，則一定含有Al3+。根據(jù) 坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積NaOH溶液，其中Al(OH)3溶解用了1體積 NaOH溶液，所以形成Al(OH)3用了3體積NaOH溶液，還有3體積NaOH溶 液沉淀Mg2+或Fe3+，由于Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量與另一種沉淀的物質(zhì) 的量相等，因此溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，即原溶液中含 有的陽(yáng)離子是H+、 、Fe3+、Al3+，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，故一,定有陰離子 ，不能確定Na+是否存在，故B錯(cuò)誤；Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀的物質(zhì)的量相等，因此原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為11，故C正確；加入NaOH溶液，由于NaOH過(guò)量，因此最后溶液中一定含有NaOH，故D錯(cuò)誤。,