2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》學(xué)案 蘇教版選修4.doc
2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)學(xué)案 蘇教版選修4學(xué)習(xí)目標1掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念;2了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因;3了解強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。情感目標1 通過對強、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí),掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法:歸納法和演繹法。2 通過活動與探究,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法,培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。 課堂活動你能解釋下列事實嗎?1.潮濕的手觸摸正在工作的電器時,可能會發(fā)生觸電事故。2.電解水制H2 、O2時,要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4?;貞浻嘘P(guān)電解質(zhì)的概念及其特點。概念:電解質(zhì)在 能夠?qū)щ姷?。如 等;非電解質(zhì)在 都不能導(dǎo)電的 。如: 等。電解質(zhì)特點: 練習(xí):下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。銅 氨水 CuSO45H2O晶體 鹽酸溶液 石墨 酒精 碳酸鈉 蔗糖 為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4,而不是氨水或醋酸呢?分析可能原因,設(shè)計實驗、討論方案。 活動與探究1我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例,根據(jù)經(jīng)驗,你認為它們的電離程度有無差異?2若按如下方案進行實驗,請仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH;在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸,在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條,然后將氣球套在錐形瓶口,同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中,觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。 鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條的反應(yīng)重點剖析1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng);2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng), 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快;學(xué)生歸納 當兩種不同強度的酸濃度相同時, 是不同的。觀察 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖實驗分析實驗研究表明,有一些電解質(zhì)(如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等)在水溶液中能完全電離,而有一些電解質(zhì)(如醋酸、一水合氨等)在水溶液中只能部分電離??偨Y(jié)強電解質(zhì): 。弱電解質(zhì): 。學(xué)生歸納 強 、弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度存在形式化合物類型問題探究(1.)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎?(2.)難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎?(3.)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液嗎?(4.)CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3屬于強電解質(zhì),而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì);CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl屬于強電解質(zhì),而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有無必然聯(lián)系?怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)?學(xué)生歸納 強、弱電解質(zhì)的判斷標準:(關(guān)鍵是) 練習(xí)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ _,屬于強電解質(zhì)的是 _ ,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_ _.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇問題解決相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異?提出你的假設(shè)并設(shè)計實驗加以驗證,完成下表。實驗假設(shè)實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論