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2019-2020年高中化學(xué) 3.1《電離平衡》學(xué)案 舊人教版必修2 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識目標(biāo)：1、初步了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2、理解弱電解質(zhì)的電離平衡。 3、理解濃度等條件對電離平衡的影響。 能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)閱讀、觀察、分析推理、歸納整理等自主學(xué)習(xí)的能力。 2、通過對弱電解質(zhì)電離平衡的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)抽象思維能力。 情感目標(biāo)：相信自己的自主學(xué)習(xí)能力。 【學(xué)習(xí)重點】 電離平衡的建立以及電離平衡的移動 【預(yù)備知識】 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。 二、化學(xué)平衡的相關(guān)知識。 【自學(xué)提示】 一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 （一）、填表。 電解質(zhì)類型 電離 過程 溶質(zhì)的存在形式 物質(zhì)類別 代表物質(zhì) 化合物 類 型 主 要 化學(xué)鍵 強(qiáng)電解質(zhì) 大多數(shù)鹽 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 H2O 備選項：電離過程：完全電離、部分電離，溶質(zhì)的存在形式：離子、離子和分子，代表物質(zhì)：NaCl、KOH、NaOH、NH4NO3、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、HNO3；化合物類型：離子、共價；主要化學(xué)鍵：離子鍵、極性鍵。 （二）、結(jié)論：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點看，強(qiáng)電解質(zhì)是具有 鍵的 化合物和某些具有 鍵的 化合物；弱電解質(zhì)是某些具有 鍵的 化合物。 二、弱電解質(zhì)的電離平衡： （一）、弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡的建立： 1、什么是電離平衡？ 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng) 和 相等時，電離過程就達(dá)到了 ，這叫做電離平衡。 注意：①達(dá)到電離平衡時溶液中的 和 保持不變； ②電離平衡屬于 ，平衡移動遵循 原理。 ２、試用“速率一時間圖”表示出醋酸溶液中CH3COOH電離平衡的建立。 （二）電離平衡狀態(tài)的特征： １、動：電離平衡是 態(tài)平衡，即達(dá)到平衡時v（分子化） v（離子化） 0 ２、定：外界條件 ，電離平衡 發(fā)生移動；溶液中溶質(zhì)的分子濃度和離子濃度為 值。 ３、變：當(dāng)外界條件 時，電離平衡發(fā)生 ，直至達(dá)到新的平衡。 （三）外界條件（如濃度等）對電離平衡的影響： １、濃度對電離平衡的影響 ①討論課本Ｐ59“討論”，（提示：NH3H2O＝NH4＋＋OH－） ②結(jié)論： 離子的濃度，促進(jìn)電離平衡； 離子的濃度，抑制電離平衡。 2、溫度對電離平衡的影響（提示：電離過程是吸熱過程） 溫度，促進(jìn)電離平衡； 溫度，抑制電離平衡。 【鞏固練習(xí)】 一、課堂練習(xí)：課本P60-61 一、1、2、4 二、課外作業(yè)：課本P61 三、四 三、研究性課題：在日常生活或化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們會遇到很多關(guān)于平衡的問題，試運(yùn)用我們學(xué)習(xí)電離平衡的方法及勒夏特列原理予以解答。