2019-2020年高中化學 第二章第一節(jié) 化學反應速率教案 新人教版選修4課題：第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率授課班級課 時教學目的知識與技能1、 了解化學反應速率的概念和表示方法2、 整理和總結相關的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識串成線、結成網過程與方法1、通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高有關化學概念的計算能力2、提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握比較化學反應快慢的方法。3、通過實驗測定某些化學反應速率情感態(tài)度價值觀 通過學習過程例學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題重 點化學反應速率的表示方法難 點化學反應速率的計算知識結構與板書設計第二章 化學反應速率和化學平衡第一節(jié) 化學反應速率1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。V = C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）2、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。二、化學反應速率的測定1、基本思路2、基本性質3、化學方法教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動設疑物理課中所學的速率的共同特點。都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。引入提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？板書 第二章 化學反應速率和化學平衡第一節(jié) 化學反應速率討論在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？講化學反應速率的表示方法；用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 若濃度用物質的量（C）來表示，單位為：mol/L，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，則化學反應速率的數學表達式為： V = C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）板書1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。V = C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）點擊試題例1、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 討論上述計算題的結果，你會得出什么結論？投影理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。3.由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量的多少無關。通常是通過增大該物質的表面積來加快反應速率。4、對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。5.對于在一個容器中的一般反應 aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d板書2、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。點擊試題例2、可逆反應A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/LminC. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls解析：解決此題應注意將四種情況下的反應速率換算成同一種物質并統一單位來比較。選B。講化學反應速率是通過實驗測定的。板書二、化學反應速率的測定1、基本思路講因為化學反應中發(fā)生變化的是體系中的化學物質(包括反應物和生成物)，所以與其中任何一種化學物質的濃度(或質量)相關的性質在測量反應速率時都可以可以加以利用板書2、基本性質投影(1) 直接可觀察的性質，如釋放氣體的體積和體系的壓強(2) 依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等(3) 在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率 板書3、化學方法投影學生實驗2-1實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸實驗步驟： 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。實驗現象：鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL氣體。所用的時間比所用的時間短實驗結果：加入試劑反應時間min反應速率Mol/(Lmin)1mol/LH2SO4長小4mol/LH2SO4短大實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。注意事項：鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同40mL的硫酸溶液要迅速加入 裝置氣密性要好，且計時要迅速準確思考與交流還可根據反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？ 鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H = Zn2+ + H2 ，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率投影知識拓展-物理方法1、量氣法。對于反應 2H2O2 = 2H2O +O2 ，可測量反應中惟一的氣體產物氧氣在溫度壓強一定時的體積變化2、比色法。由于物質對特定波長的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反應物濃度。例如，在丙酮的溴化反應過程中：CH3COOH+Br2 CH3COCH2Br +HBr 有色反應物Br2吸收波長為450nm的光波，因此可用分光光度計測量溶液對該波長的吸光度，據此計算化學反應速率3、電導法。根據離子導電能力的差異，通過電導率的變化測定反應物中離子濃度變化，從而計算化學反應速率。例如，在乙酸乙酯皂化反應中：CH3COOC2H5 + OH CH3COO +C2H5OH 由于OH的電導遠大于CH3COO 的電導，可以利用電導儀測量出溶液電導的變化，據此求得OH濃度的變化，從而求得化學反應速率4、此外，激光技術也已廣泛應用于化學反應速率的測定。隨堂練習1、“碘鐘”實驗中，3II3 2SO42 的反應速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1) 該實驗的目的是_。(2) 顯色時間t1_。(3) 溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)數據不足，無法判斷(4) 通過分析比較上表數據，得到的結論是_。2、在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。則此反應可表示為( A ) A、2A+3B=2C B、A+3B=2CC、3A+B=2C D、A+B=C教學回顧：