第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離,可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。 弱電解質(zhì):在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。 (2)常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽如Pb(CH3COO)2等、H2O。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,2.弱電解質(zhì)的電離 (1)電離平衡的定義: 在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡,這叫做電離平衡。電離平衡的建立如下圖所示。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,(2)電離平衡狀態(tài)的特征及影響因素: 特征:同化學(xué)平衡一樣,電離平衡仍具有動(dòng)、等、定、變等特征。 影響因素: a.溫度:弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的,溫度升高,電離程度增大(填“增大”“減小”或“不變”)。 b.濃度:以CH3COOH CH3COO-+H+為例: .加水稀釋,電離平衡向右(填“向右”“向左”或“無(wú)影響”,下同)移動(dòng)。 .加入少量CH3COONa固體,電離平衡向左移動(dòng)。 .加入少量冰醋酸,電離平衡向右移動(dòng)。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,(2)意義:表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下,K值越大,弱電解質(zhì)的電離程度越大。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,深度思考 1.判斷下列描述的正誤(正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”)。 (1)離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì),共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)。 ( ) (2)當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中的醋酸分子、氫離子和醋酸根離子的濃度相等。 ( ) (3)Fe(OH)3在水中的電離方程式是Fe(OH)3 Fe3+3OH-。( ) (4)電離常數(shù)是溫度的函數(shù),但因弱電解質(zhì)不確定,故溫度變化時(shí),電離常數(shù)的變化情況不確定。 ( ) 答案:(1) (2) (3) (4) 2.問(wèn)題思考: 難溶的電解質(zhì)都是弱電解質(zhì),易溶的電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)嗎? 答案:不是。難溶、易溶是指物質(zhì)溶解度的大小,而強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是從電解質(zhì)在水中的電離程度的角度來(lái)區(qū)分的,這是兩個(gè)不同的概念,無(wú)必然的聯(lián)系。,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離、存在形式,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)導(dǎo)電性、溶解性的關(guān)系 (1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小,那么它的導(dǎo)電能力就很弱,溶液導(dǎo)電能力的大小取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。 (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小,但溶于水的部分卻是完全電離的,它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,3.電離方程式的書寫,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,其中 (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號(hào),下同)。 (2)屬于弱電解質(zhì)的是 。 (3)屬于非電解質(zhì)的是 。 (4)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是 。 (5)能導(dǎo)電的是 。,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,1.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的敘述中正確的是 ( ) A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱 解析:選項(xiàng)A中,可舉出HCl、HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)加以否定。選項(xiàng)B中,可舉出BaSO4、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)(盡管它們難溶于水,但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的)來(lái)加以否定。選項(xiàng)D中若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時(shí),其導(dǎo)電能力也會(huì)很弱,從而可以否定。 答案:C,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,二、弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素 1.主要影響因素:電解質(zhì)本身的相對(duì)強(qiáng)弱。 2.外界條件對(duì)電離平衡的影響:,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,3.實(shí)例分析: 以CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡為例,討論改變外界條件對(duì)該平衡的影響,將討論的結(jié)果填入下表。,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,【例2】 H2S溶于水所得的氫硫酸是二元弱酸。在氫硫酸中,通入或加入少量的下列物質(zhì):HCl NH3 NaHS固體 Na固體 能使溶液中的c(H+)增大的是( ) A. B. C. D. 解析:在氫硫酸中存在平衡:H2S H+HS-,HS- H+S2-。當(dāng)通入HCl時(shí),溶液中n(H+)增加,雖然平衡逆向移動(dòng),但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金屬鈉,會(huì)中和溶液中H+,雖然平衡向右移動(dòng),但c(H+)仍減小;加入NaHS固體,使平衡H2S H+HS-逆向移動(dòng),故c(H+)減小,故選D。 答案:D,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,1.在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色( ) A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變 解析:在氨水中存在電離平衡,向氨水中加入少量的NH4Cl晶體時(shí),會(huì)抑制NH3H2O的電離,使溶液中OH-的濃度減小,則溶液顏色變淺。 答案:C,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,2.H2S溶于水的電離方程式為 。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡 (填“向右”或“向左”)移動(dòng),c(H+) (填“增大”或“減小”,下同),c(S2-) 。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡 (填“向右”或“向左”)移動(dòng),c(H+) (填“增大”或“減小”,下同),c(S2-) 。 (3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S) (填“增大”或“減小”)。,遷移應(yīng)用,典題例解,一,二,知識(shí)精要,方法歸納,案例探究,電離常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用 對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ):,方法歸納,案例探究,回答下列問(wèn)題。 (1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。 (2)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸,其K1K2K3,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。 (3)電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的?，F(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25 時(shí)c molL-1的醋酸溶液中c(H+)=a molL-1,試用a、c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K(CH3COOH)= 。,方法歸納,案例探究,解析:(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)。 (2)多元弱酸前一步電離出的H+會(huì)抑制后面的電離。,答案:(1)H3PO4CH3COOHH2CO3H2S (2)上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用,方法歸納,案例探究,方法歸納,案例探究,方法歸納,案例探究,(2)電離常數(shù)的應(yīng)用。 根據(jù)電離常數(shù)數(shù)值的大小,可以估算弱電解質(zhì)電離的程度,K值越大,電離程度越大,弱酸的酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,