鐵的單質與其他物質反應時，既可以失去兩個電子，也可以失去三個電子，也就是說在化合物中鐵有2價和3價兩種化合價。你知道嗎？,情景導入,1.了解Fe、Cu的重要化合物的主要性質及應用。 2.掌握Fe2、Fe3的檢驗方法。 3.利用Fe及其化合物的性質推斷物質及鑒別物質。,教學目標,基礎梳理,一、鐵的重要化合物,1.鐵的存在 鐵在地殼中的含量僅次于_，主要以_和_價化合物的形式存在。,氧、硅、鋁,2,3,2.鐵的氧化物 (1)物理性質,Fe3O4,2,3,2、3,FeO,黑色粉末,紅棕色粉末,(2)化學性質 FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化成_。 FeO和Fe2O3屬于_氧化物，與鹽酸反應的化學方程式分別為：FeO2HCl=FeCl2H2O， Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。 (3)用途 Fe2O3常用做紅色油漆和涂料，_(主要成分是_)是煉鐵原料。,Fe3O4,堿性,赤鐵礦,Fe2O3,3.鐵的氫氧化物,3.鐵的氫氧化物,白,紅褐,灰綠色,4.鐵鹽和亞鐵鹽 (1)Fe3的檢驗 試劑：_ 現(xiàn)象：含F(xiàn)e3的溶液_,KSCN溶液,變成紅色,4.鐵鹽和亞鐵鹽 (2)Fe3和Fe2的轉化,(3)鐵鹽的凈水作用 向混有少量泥沙的渾濁水中加入Fe2(SO4)3溶液后，會_。,變澄清, 如FeCl3溶液中加入鐵粉，反應的離子方程式為：_， 如向FeCl2溶液中滴加氯水，反應的離子方程式為：_,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,二、銅的化合物,1.銅化學性質_，使用銅器皿比較安全。 2.銅屬于_，銅鹽溶液都_，因為Cu2與蛋白質作用，使蛋白質_而失去生理活性。 3.銅綠的主要成分是_。,不活潑,重金屬,有毒,變性,Cu2(OH)2CO3,拓展延伸,一、Fe2、Fe3、Fe的相互轉變鐵三角,1.Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化 (1)與弱氧化劑反應 Fe能被S、Fe3、Cu2、H等較弱氧化劑氧化為Fe2，如：FeS FeS，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。 (2)與強氧化劑反應 Fe能被Cl2、HNO3等強氧化劑氧化為Fe3，如： 2Fe3Cl2 2FeCl3。,2.Fe2既具有氧化性又具有還原性 (1)與氧化劑反應 當Fe2遇到強氧化劑(如Cl2、HNO3、KMnO4)時，被氧化為Fe3，如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl (2)與還原劑反應 當Fe2遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時，可以被還原為Fe，如：Fe2Zn=Zn2Fe，F(xiàn)eOCO FeCO2,3.Fe3具有較強氧化性，可被還原為Fe2或Fe (1)Fe3被C、CO、Al等還原為Fe，如 Fe2O33CO 2Fe3CO2， Fe2O32Al 2FeAl2O3 (2)Fe3被Fe、Cu、I等還原為Fe2，如 2Fe3Cu=2Fe2Cu2,【溫馨提示】 (1)不同價態(tài)的鐵及鐵的化合物在相互轉化時，注意所用氧化劑和還原劑的強弱不同。 (2)亞鐵鹽保存時，為了防止被氧化為鐵鹽，通常在溶液中加少量還原鐵粉或鐵釘。,例1.某化合物的溶液中可能含有下列離子，當加入NaOH溶液時，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質量增加，該溶液中一定含有( ) ACu2 BFe3 CAl3 DMg2,典型例題分析,【解析】加入鐵粉溶液質量增加，若為Cu2，Cu2Fe=Fe2Cu，則溶液質量減少，若為Fe3，反應為Fe2Fe3=3Fe2，溶液質量增加，若為Al3或Mg2，溶液質量不變。 【答案】B,二、Fe3、Fe2的檢驗,例2.能檢驗某溶液中有Fe2無Fe3的實驗事實是( ) A向溶液中加入2滴KSCN溶液立即變紅色 B向溶液中加入少許氯水后再加2滴KSCN溶液立即變紅色 C向溶液中加入2滴KSCN溶液無明顯變化，再加入少許氯水立即變紅色 D向溶液中加入少許NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,典型例題分析,【解析】 A選項證實溶液中一定含F(xiàn)e3，不一定含F(xiàn)e2。B選項因先加氯水，后加KSCN溶液，變紅色，無法證明原溶液含F(xiàn)e2還是Fe3。C選項先加KSCN溶液無變化，證明無Fe3，加氯水后，由于2Fe2Cl2=2Fe32Cl，生成的Fe3與KSCN反應生成紅色物質，證明溶液中含有Fe2。D選項證明溶液中含有Fe3。 【答案】 C,三、銅及其化合物的相互關系,1.轉化關系圖,2.物質顏色： Cu、Cu2O為紅色；Cu2S、CuS、CuO為黑色；CuSO4為白色；CuSO4溶液、CuSO45H2O、Cu(OH)2為藍色；Cu2(OH)2CO3為綠色；CuCl2為棕色，水溶液為藍綠色。,科學探究,【探究舉例】 氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下： 查閱資料 Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。,熱點實驗 金屬氧化物測定的實驗探究,提出假設： 假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 設計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。,(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認為這種說法合理嗎？_。 簡述你的理由：(不需寫出反應的化學方程式_。 (3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。,延伸探究： 經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為_。,【解析】 (1)Fe3可與SCN生成紅色絡合物。(2)不合理，若是兩者的混合物，因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3還原為Fe2，F(xiàn)e2不能與SCN反應生成紅色絡合物。(3)結合(2)的分析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會出現(xiàn)紅色；若是Cu2O一定有沉淀。(4)加熱時只發(fā)生反應：2Cu2OO2 4CuO，所以增重的質量(ba)g為參加反應的O2的質量，依據(jù)化學反應方程式可求出a g混合物含有Cu2O的質量為9(ba) g。,【答案】 (1)固體完全溶解，溶液呈紅色 (2)不合理 當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3與Cu反應生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不變紅色 (3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O36H=2Fe33H2O；Cu2O2H=CuCu2H2O；2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (4),課堂總結,1.按下圖要求寫出下列三個反應的化學方程式，屬于離子反應的寫出離子方程式。 BCD EF FD,課堂訓練,【解析】 此題從反應轉化過程來看，唯一能作為解題突破口的是紅褐色固體F。結合題意不妨設F即為Fe(OH)3固體。由題可知，A在不同條件下反應能得到C和D，而A經(jīng)反應得到的B在同一反應中能產(chǎn)生C和D，C應為低價態(tài)，C經(jīng)反應得到E，而E經(jīng)O2氧化可得FFe(OH)3。由此可判斷E為Fe(OH)2，則C為Fe2，所以D為Fe3，而B則應是Fe3O4，A是Fe。把推斷的結論進行驗證，符合題意。,【答案】 Fe3O48H=Fe22Fe34H2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)33H=Fe33H2O,鐵元素及其化合物的推斷題的解題關鍵： 一是尋找特征反應及特征現(xiàn)象，二是正確運用“鐵三角”的轉化關系，三是注意與其他金屬及其化合物知識的綜合?；瘜W框圖題綜合性強，難度大，解題時常由于知識的綜合性不夠，找不到“突破口”而無法下手。,【名師點睛】,2.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是_；銅單質_(填“一定”或“可能”)存在。 (2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為_；銅單質_(填“一定”或“可能”)存在。 (3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質是_，F(xiàn)e2_(填“一定”或“可能”)存在。,【解析】本題考查物質的共存問題，依據(jù)金屬活動性：FeCu，離子氧化性：Fe3Cu2。,【答案】(1)Fe3、Cu2 一定 (2)Fe3 可能 (3)Fe、Cu 一定,3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含F(xiàn)e2，進行如下實驗操作時，最佳順序是( ) 加足量氯水 加足量KMnO4溶液 加少量KSCN溶液 A B C D,【解析】 本題檢驗方法的關鍵是Fe3遇SCN反應顯紅色，而Fe2遇SCN不顯紅色，加入KSCN溶液不顯紅色證明無Fe3，再加氯水，如有Fe2則可被氧化為Fe3遇SCN反應顯紅色。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，使Fe3與SCN反應顯紅色不易觀察。 【答案】C,解答本題要注意以下兩點： (1)首先檢驗溶液中是否有Fe3，可用KSCN溶液。 (2)加入氧化劑，驗證溶液中含有Fe2，但要注意加入的氧化劑不能對觀察現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。,【名師點睛】,4.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是( ) A.蘋果汁中的Fe2變成Fe3 B.蘋果汁中含有Cu2 C.蘋果汁含有OH D.蘋果汁含有Fe3,【解析】 蘋果汁中的淡綠色的Fe2被空氣中的氧氣氧化成棕黃色的Fe3。 【答案】A,5.下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是( ) AFeCl2 BFeS CFe3O4 DFeCl3,【解析】鐵單質在點燃條件下可以和Cl2反應生成FeCl3，和O2反應生成Fe3O4，在加熱條件下可以和S反應生成FeS。 【答案】A,6.世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型煉鋼廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( ) AFeO粉塵 BP2O5粉塵 CFe2O3粉塵 DSiO2粉塵,【解析】 Fe2O3呈棕紅色，故煉鋼廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧是Fe2O3所致。 【答案】 C,7.下列離子的檢驗方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2 B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2 C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2，不含有Mg2,【解析】 A項說明含F(xiàn)e3，但不能說明是否含F(xiàn)e2；B項說明通入Cl2后溶液中含有Fe3，不能說明原溶液中是否含有Fe2；因為Mg(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2轉化為Fe(OH)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象，所以當溶液中含有Mg2時，會出現(xiàn)同樣的上述現(xiàn)象，故D項不能說明溶液中是否含Mg2，C選項正確。 【答案】 C,8.下列離子方程式正確的是( ) A.鐵跟FeCl3溶液反應：FeFe3=2Fe2 B.Fe跟稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2 C.FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2Cl2=Fe32Cl D.Fe(OH)3跟鹽酸反應：Fe(OH)33H=Fe33H2O,【解析】 A中電荷不守恒，應為：Fe2Fe3=3Fe2；B中違反反應事實，應為：Fe 2H=Fe2H2；C中得失電子、電荷均不守恒，應為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 【答案】 D,