《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件 新人教版必修2.ppt（29頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制,自主閱讀,自主檢測,,,,自主閱讀,自主檢測,2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變化,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程,,,,自主閱讀,自主檢測,,,自主閱讀,自主檢測,解析:反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故(1)(4)錯(cuò)誤。 (2)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。 (3)SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 答案:(1) (2) (3) (4),自主閱讀,自主檢測,2.下列說法中不正確的是( ) A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 C.可以通過控制反應(yīng)條件,使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3 D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變,自主閱讀,自主檢測,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一化學(xué)平衡的建立和特征 情景引入,觀看右圖,想象一下清晨上班高峰時(shí),第一輛地鐵開門時(shí)的情景,乘客們匆忙地涌過站臺,跨上地鐵。此時(shí),沒有乘客是下車的,因?yàn)檫@是地鐵的第一站。當(dāng)?shù)罔F?？吭诘诙緯r(shí),更多的乘客上車,但同時(shí)也有越來越多的乘客下車了。如果將這輛地鐵作為一個(gè)獨(dú)立的考察對象,那么,它始發(fā)或到終點(diǎn)站時(shí),乘客只會向一個(gè)方向流動,即都是上車或都是下車。但是,在中間站時(shí),乘客的流動就是可逆的,既有上車的又有下車的,當(dāng)下車的與上車的乘客人數(shù)大致相當(dāng)時(shí),車上的乘客人數(shù)基本不變。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,討論探究 1.把3 mol H2和1 mol N2充入密閉容器中反應(yīng),最終可以生成2 mol NH3嗎? 提示:不可以。該反應(yīng)是可逆反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)到一定限度后反應(yīng)物就不再減少,生成物也不再增多。 2.“當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),化學(xué)反應(yīng)就終止了”這種說法是否正確,為什么? 提示:不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)并沒有終止,是一種動態(tài)平衡。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,知識點(diǎn)撥 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征——“五字訣” 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為逆、等、動、定、變,即:,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,A.0 min時(shí)正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零 B.0~40 min內(nèi),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 C.50 min時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡,此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D.50 min及以后的時(shí)間內(nèi),都處于平衡狀態(tài),反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)停止了 解析:由表中數(shù)據(jù)知,50 min及其以后各濃度不再變化,為平衡狀態(tài)。 答案:D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,成功體驗(yàn)1 對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,不正確的是( ) A.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0 B.同一化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)條件不同,限度可能不同 C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等 D.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān) 解析:反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)v(正)=v(逆)≠0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一化學(xué)反應(yīng),條件改變,化學(xué)平衡可能被破壞,反應(yīng)限度可能就會被改變,B項(xiàng)正確;任何可逆反應(yīng)都有一定的限度,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)v(正)=v(逆),對同一可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),外界條件不變,反應(yīng)的限度不變,與時(shí)間長短無關(guān)。 答案:A,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)二判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法 情景引入,討論探究 1.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,各組分的濃度相等或正好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡? 提示:不一定。化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各組分的濃度保持不變,濃度不一定相等,也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 2.如何理解“正逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)”? 提示:是指同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩個(gè)核心判斷依據(jù) (1)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。 (2)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。 依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),最終都要回歸到這兩個(gè)核心依據(jù)上來。,規(guī)律方法點(diǎn)撥,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,解析:判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)=v(逆),⑥中m mol A斷鍵,則同時(shí)生成p mol C,而p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng),因此對C而言v(正)=v(逆),⑥正確;而⑤中未指明反應(yīng)速率表示的方向,錯(cuò)誤;平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,③④正確;間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變,故②正確。但因(m+n)與(p+q)的相對大小不確定,故①無法確定。若m+n=p+q,則壓強(qiáng)始終不變化,此情況下無法說明反應(yīng)是否平衡,故①錯(cuò)誤。因此選B項(xiàng)。 答案:B,1,2,3,4,5,6,1.可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是( ) A.反應(yīng)停止了 B.正逆反應(yīng)的速率均為零 C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D.正逆反應(yīng)的速率相等且不為零 解析:v(正)=v(逆)≠0是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì),也是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度(平衡狀態(tài))最重要的特征。 答案:D,1,2,3,4,5,6,解析:①④中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同,不互為可逆反應(yīng)。 答案:B,1,2,3,4,5,6,3.下列說法不正確的是( ) A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后燃燒效果好 D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,能提高燃燒效率 解析:化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀凶懔垦鯕獯嬖诘那闆r下才能充分燃燒,化石燃料不經(jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生CO、SO2等有害氣體?；剂?煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料,不僅減少SO2的排放,而且能提高燃燒效率。 答案:A,1,2,3,4,5,6,A.A的生成速率與C的分解速率相等 B.單位時(shí)間生成2n mol A,同時(shí)生成3n mol B C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶2 解析:A項(xiàng),A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應(yīng)速率;B項(xiàng),不管反應(yīng)是否平衡,單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A的同時(shí)一定生成3n mol B,即v(正)不一定等于v(逆);A、B、C的濃度不再變化,表明已達(dá)到平衡狀態(tài);但平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C的分子數(shù)之比不一定為2∶3∶2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析:本題主要考查化學(xué)平衡建立的過程,開始時(shí),c(H2)和c(I2)為最大值,正反應(yīng)速率最大,由于此時(shí)沒有HI,逆反應(yīng)速率最小,為0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2)和c(I2)越來越小,正反應(yīng)速率越來越小,逆反應(yīng)速率逐漸變大,直到平衡,v(正)=v(逆)。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析:對平衡狀態(tài)的判斷,一定要根據(jù)實(shí)際反應(yīng)逐項(xiàng)分析,只有能反映同一物質(zhì)的v(正)=v(逆),或者混合物中的某組分的濃度或百分含量保持不變,才能證明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。①中,同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡;②中,表示的是同一方向的反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡;③中,各組分的濃度不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡;④中,C的物質(zhì)的量不再變化,也就是C的濃度不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡;⑤中,若反應(yīng)正向進(jìn)行,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,若反應(yīng)逆向進(jìn)行,混合氣體的總物質(zhì)的量增大,壓強(qiáng)增大,混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化,說明反應(yīng)正向進(jìn)行的速率和逆向進(jìn)行的速率相同,即反應(yīng)已達(dá)到平衡;⑥中,由⑤中的分析可知,混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡;⑦中,消耗A的量與生成B的量之比與它們在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比相等,也就是反應(yīng)正向進(jìn)行和逆向進(jìn)行的速率相等,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡;⑧中,A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2只是反應(yīng)進(jìn)程中的某一時(shí)刻的狀態(tài),不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。 答案:②⑧,