九年級化學(xué)金屬和金屬材料測試一、選擇題 （每小題有一個正確答案。每小題2 分，本題共30 分）()1鐵所具有的物理性質(zhì)是延性展性導(dǎo)電性傳熱性ABCD ()2下列各組物質(zhì)反應(yīng)時，劇烈燃燒，火星四射并生成黑色固體的是A鐵在氧氣中燃燒B鎂在氧氣中燃燒C碳在氧氣中燃燒D硫在空氣中燃燒()3下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A球墨鑄鐵鐵B氧化鋅C不銹鋼D 硅鋼()4生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 0 3 0 6B O 5 2C 2 0 4 3D 1 2()5在下列條件中，鐵最容易生銹的是A僅與空氣接觸B僅與水接觸C與空氣和水同時接觸D不與空氣和水接觸()6以下列礦石（括號內(nèi)為各種礦石主要成分的化學(xué)式）為原料，通過高溫冶煉制取金屬，在所產(chǎn)生的廢氣中，對空氣造成污染較少, 并不易造成酸雨危害的是()7下列物質(zhì)中， 鐵元素化合價最低的是A FeB Fe2O3C FeOD FeS()8在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是相對原子質(zhì)量：Fe-56 ， O-16， S-32A FeOBFe2O3CFe3O4D FeS()9用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應(yīng)冶鐵，在這個反應(yīng)里，CO作A氧化劑B 還原劑C 催化劑D 既是氧化劑又是還原劑()10下列有關(guān)鐵的敘述中錯誤的是A生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金B(yǎng)不銹鋼所含主要元素有Fe、 Cr、 C、Ni 等1C鐵能跟鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D鐵是構(gòu)成血紅蛋白的成分之一()11下列有關(guān)鐵的敘述不正確的是A純鐵有銀白色光澤，鐵屬于黑色金屬B生產(chǎn)和生活中用到的“鋼鐵”多為鐵合金C鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵D地殼中的鐵均以化合物形式存在()12血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為68 000，血紅蛋白中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O.33，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數(shù)是相對原子質(zhì)量：Fe-56A 1B2C 3D 4()13在下列各種情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是A在潮濕，疏松的土壤中B在含鐵元素較多的酸性土壤中C在干燥、致密、不透氣的土壤中D在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中( )14為了防止鋼鐵制品生銹，可采取的措施是涂油刷油漆保持干燥鍍上其他金屬烤藍(lán)包塑料布ABC D ()15下列反應(yīng)方程式中正確的是A 4Fe+3O22Fe2O3B 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4 ) 3+3CuD Fe+H2SO4=FeSO4+H2二、選擇題 （以下各題，有一個或兩個符合要求的答案。錯選、多選不給分，有二個答案的，只選一個且正確，給2 分。每小題2 分，共 10 分）()16鐵釘放入稀鹽酸中，一段時間后可能觀察到A溶液由藍(lán)色變成淺綠色B鐵釘表面有氣泡逸出C溶液由無色變成藍(lán)色D溶液的質(zhì)量增大()17下列敘述中，錯誤的是不銹鋼屬于合金，生鐵不屬于合金，高爐煉出的是生鐵氧化物只能作氧化劑鈦具有耐腐蝕性 鋅常用于電鍍，制造干電池鋁可用于制造電線ABCD2()18用 28 g 鐵粉和 28 g 鎂粉分別與足量的稀硫酸反應(yīng)都生成l g氫氣，由此可以得出的結(jié)論是相對原子質(zhì)量：Fe-56 ， H-1 ， Mg-24A鐵粉、鎂粉都含有雜質(zhì)B 鐵粉、鎂粉都是純凈物C鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質(zhì)D 鐵粉含雜質(zhì)，鎂粉是純凈物()19某校化學(xué)活動小組為探究X、 Y、 Z 三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實驗：取等質(zhì)量的 X、 Y、 Z 分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2 價金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如右圖所示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是 相對原子質(zhì)量 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23A金屬活動性由強(qiáng)到弱：X、 Z、 YB金屬活動性由強(qiáng)到弱：X、 Y、 ZC X、 Y、 Z 依次可能是Mg、 Zn、 FeD相對原子質(zhì)量的大小：Z>Y>X()20若有 3 g 不純的鋅 ( 含有雜質(zhì)金屬M(fèi))和 3 g 不純的鐵 ( 含有雜質(zhì)金屬N)，分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，都得到0.1g 氫氣，則 M、 N 可能是 相對原子質(zhì)量：Fe-56 ， H-1 ， Mg-24 ， Al-27 ，Zn-65A M為 Fe， N 為 MgB M為 Al ， N 為 MgC M為 Mg， N 為 ZnDM為 Fe，N 為 Al第卷（共60 分）三、填空題 （本題共29 分）215 分 鐵在氧氣里燃燒是一種的氧化反應(yīng)，其產(chǎn)物名稱為，鐵生銹是一種緩慢氧化反應(yīng)，鐵銹的主要成分為。這兩個反應(yīng)的反應(yīng)物都是鐵和氧氣，但反應(yīng)后的產(chǎn)物不同，是因為不同，鐵溶于鹽酸后所得溶液呈色。22 3分 把一團(tuán)光亮的細(xì)鐵絲塞入大試管中，將試管倒插水中后再固定好 ( 如右圖 ) ，放置足夠的時間 ( 約一周，室溫不變 ) 后，觀察到鐵絲表面有生 成 ， 試 管 內(nèi) 水 面 將( 填“上升” 、“下降”或“不變” ) ，此時試管內(nèi)的壓強(qiáng)( 填“大于”、“小于”或“等于” )大氣壓。232 分 已建成的南京長江三橋是世界上第一座弧線形鋼塔斜拉橋。橋塔所用的鋼材屬于(填“金屬單質(zhì)”或“合金”) 。橋身鋼結(jié)構(gòu)覆蓋氟碳涂料，可以保證50 年不生銹，其防銹的原理是(根據(jù)生銹條件說明)。324 2 分 金屬鈦 (Ti) 是航空、宇航、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀(jì)的金屬” 。在工業(yè)上可用鎂在高溫下與 TiCl4反應(yīng)制取金屬鈦， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 TiCl +2MgTi+2MgCl2。此反應(yīng)說明4金屬鈦的活動性比鎂(填“強(qiáng)”或“弱” ) ；在 TiCl 4 中鈦元素的化合價為。25 3 分 經(jīng)過課外學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、 Mn、Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 _、 Pt 、 Au（ 1）用元素符號將上述金屬活動性順序補(bǔ)充完整。（ 2）已知錳鹽中錳元素顯 +2 價，寫出一個有金屬錳參加的置換反應(yīng)268 分 某探究小組的同學(xué)將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中， 隔絕空氣， 高溫加熱 34 min ，冷卻后，試管內(nèi)有紅色物質(zhì)。提出問題：試管內(nèi)的紅色物質(zhì)可能是什么？進(jìn)行猜想：你認(rèn)為可能是、。（任寫兩種猜想）實驗方案：根據(jù)下表要求，任選一種猜想，設(shè)計一個實驗方案來作驗證。實驗步驟及操作方法預(yù)期的實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量紅色物質(zhì)放入試管中中，。查閱資料：鐵粉和氧化銅在高溫下可以發(fā)生置換反應(yīng)。得出結(jié)論：鐵粉和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是。276 分 在已調(diào)好零點的天平的兩端托盤上，各放一質(zhì)量相同的燒杯，在燒杯里分別放入相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，向左端燒杯中加入g 鋅粒，向右端燒杯中加入與鋅粒質(zhì)量相同的鋁粉，充分反應(yīng)后，(1) 如果天平仍保持平衡，則反應(yīng)物中一定有剩余，一定沒有剩余，可能有剩余。 (2) 如果天平兩端失去了平衡，則一定是端的托盤朝下沉。四、實驗題（本題共22 分）28.6分 右圖所示為金屬腐蝕的探究實驗中部分裝置圖。由圖A 可知，鐵生銹的主要條件是鐵與直接接觸。保護(hù)金屬資源的有效途徑是。A. 防止金屬腐蝕B. 回收利用廢舊金屬C. 禁止生產(chǎn)易造成金屬腐蝕的化工產(chǎn)品D. 合理有效地開采礦物E. 尋找金屬的代用品。4 圖B、 圖C 是 某 學(xué) 習(xí) 小 組 自 選 設(shè) 計 添 加 的 探 究 內(nèi) 容 ， 請 寫 出 有 關(guān) 探 究 實 驗 的 假 設(shè) （ 或 目的）。小陳同學(xué)根據(jù)實驗結(jié)論認(rèn)為：為了節(jié)約金屬資源，家庭日用器皿應(yīng)不用或少用金屬材料，所用金屬材料必須絕對防止銹蝕。小童則認(rèn)為：家庭日用器皿應(yīng)合理應(yīng)用金屬材料，選用時應(yīng)充分考慮對人體健康的影響，如炊具、餐具應(yīng)少用鋁制品、多用鐵制品，鐵制炊具使用時出現(xiàn)少量銹蝕是有益的。你贊同哪種觀點？理由是什么。29 10 分 將足量混有水蒸氣的二氧化碳?xì)怏w依次通過下列方框中所示物質(zhì)。試回答下列問題：(1) 說明 A、 D 處所發(fā)生的實驗現(xiàn) 象 ： A；D。(2) 寫出 A、 B、 C、 D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A， B，C， D。306 分 某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度( 假設(shè)赤鐵礦石中不含其他與 CO反應(yīng)的成分 ) 并除去尾氣，與Fe2O3 反應(yīng)的 CO需純凈干燥。(1) 若按氣體從左向右流向時，上述 儀 器 組 裝 連 接 的 順 序是接，接，接，接。(2) 裝置乙的作用是，裝置丙的作用是。(3) 實驗結(jié)束時，先熄滅戊處酒精燈，還必須從甲處排出一些混合氣體直至試管冷卻其主要原因是。(4) 戊實驗中看到的現(xiàn)象是。五、計算題（本題共7 分） 相對原子質(zhì)量：Zn-65 ， H-1317 分 小華想測定Cu-Zn 合金和 Cu-Ag 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1) 根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出_ 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5(2) 為了測定該合金的組成，小華稱取10 g 該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積 (ml)101010生成氫氣的質(zhì)量 (g)0.080.080.04(3) 從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g 合金粉末總共收集到氫氣_g。(4) 求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6參考答案一、選擇題題號123456789101112131415答案CABCCAAABACDCDD二、選擇題題號1617181920答案BDCCADC三、填空題21、劇烈四氧化三鐵氧化鐵反應(yīng)條件淺綠色22、紅色固體上升小于23、合金隔絕氧氣和水分24、強(qiáng)+425、 AgMn 2SO4 = MnSO4 + H 226、銅氧化鐵氧化鐵和銅等加入足量的稀鹽酸或稀硫酸固體不溶解銅固體全部溶解氧化鐵固體部分溶解氧化鐵和銅27、鋁鋅稀鹽酸左28、 (1)水氧氣 (2)其它雜質(zhì)對金屬腐蝕的影響小童略29、變紅渾濁方程式略30、A D E F G H I B C防止高溫下生成的鐵粉重新被氧化檢驗生成的氣體除去二氧化碳?xì)怏w紅色固體變?yōu)楹谏腆w31 、略7