第3章物質(zhì)在水溶液中的行為章末優(yōu)化總結(jié) 溶液中離子濃度的比較A B D 2.5102 75%不變升高溫度 bc 1在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。2濃度與pH的關(guān)系。例如：0.1 molL1 CH 3COOH溶液,其pH 1，則可證明CH 3COOH是弱電解質(zhì)。3測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。例如：CH 3COONa溶液呈堿性,則證明CH 3COOH是弱酸。4稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如：將pH2的酸溶液稀釋1 000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH等于5，則證明該酸為強(qiáng)酸。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法 5利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。例如：醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液變紅，再加CH 3COONa固體，顏色變淺，證明CH 3COOH是弱電解質(zhì)。6在相同濃度、相同溫度下，比較與金屬反應(yīng)的速率的快慢。例如：將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，起始速率前者比后者快。 D B 溶液中粒子濃度關(guān)系 B C 電解質(zhì)溶液蒸干問(wèn)題 B K2CO3盡管加熱過(guò)程促進(jìn)了K2CO3的水解，但生成的KH CO3和KOH反應(yīng)仍為K2CO3KAl(SO4)2盡管Al3水解，由于H 2SO4為難揮發(fā)性酸，最后得到的仍是KAl(SO4)2 BaCO3Na 2SO4Na2SO3溶液在蒸干過(guò)程中不斷被空氣氧化而生成Na2SO4 本 部 分 內(nèi) 容 講 解 結(jié) 束按ESC鍵退出全屏播放