2019-2020年高中化學(xué) 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 同步練習(xí) 魯科版必修1一、選擇題( 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 A堿性氧化物 氧化鐵 FeO B酸性氧化物 碳酸氣 C0 C酸 硫酸 H2S D鹽 純堿 Na2CO32下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng) D化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3.下列說法正確的是 A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC、1molOH的質(zhì)量是17g D、1mol氣體所占的體積約為22.4L4小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A溶解度（s） B物質(zhì)的量濃度（c） C質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） D摩爾質(zhì)量（M）5溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A是否是大量分子或離子的集合體 B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小 D是否均一、透明、穩(wěn)定6只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是：AH2O BH2SO4 CNaH DNH37下列溶液中Cl濃度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液8將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈A紫色 B紅色C藍(lán)色 D無色9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A B C8n D4n10設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA B.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA 11氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 A B C D 12 8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500ml D溶解后溶液的總體積為1L13、下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是A.22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LD、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同14.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A.分子個(gè)數(shù)比為1716 B.原子個(gè)數(shù)比為1716C.氫原子個(gè)數(shù)比為1712 D.氫原子質(zhì)量比為171215.以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為11B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和C.1 mol O2的質(zhì)量等于NA個(gè)氧原子的質(zhì)量D.分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同16在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是Aa:b Ba:2b Ca: (a+2b) Da: (2a+2b)二、填空題 17請(qǐng)將正確的序號(hào)填入空白處下列物質(zhì)中：屬于純凈物的是 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于單質(zhì)的是 空氣 銅 鹽酸 石墨 乙醇 SO2 H2SO4CaOHCl 熔融的NaOH 液氨18.鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法；說明氫氧化鋁凈水的原理三、計(jì)算題 19（1）把_g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個(gè)水分子中有1個(gè)Na+，這時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為_，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為_。20某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案 一、選擇題12345678DCCBCBCB910111213141516DACCCBAC二、填空題17屬于純凈物的是2 4 5 6 7 8 9 10 11屬于電解質(zhì)的是3 7 8 9 10 非電解質(zhì)的是5 6 11 屬于單質(zhì)的是2 4 18.鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法 丁達(dá)爾效應(yīng) 氫氧化鋁凈水的原理 膠體的吸附性三、計(jì)算題19（1）把_20_g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個(gè)水分子中有1個(gè)Na+，這時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_0.182_。（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為_0.2mol_，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為_11.2g_。20答案：6.25mol/L