2019 最新新人教版化學(xué)選修6 高中物質(zhì)含量的測定教案酸堿中和滴定復(fù)習(xí)重點：1理解中和滴定的基本原理2掌握滴定的正確步驟,了解所用儀器的結(jié)構(gòu)（兩種滴定管）。3理解指示劑的選用原則和終點顏色變化判定。4學(xué)會誤差分析及成因復(fù)習(xí)內(nèi)容：一、中和反應(yīng)及中和滴定原理1、中和反應(yīng)：酸+堿正鹽 +水如： Hcl+NaOH=NaCl+H2O； H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O；N 3PO4+3NaOH=Na 3PO4+3H 2O注意：酸和堿恰好完全中和,溶液不一定呈中性,由生成的鹽性質(zhì)而定。由于所用指示劑變色范圍的限制,滴定至終點不一定是恰好完全反應(yīng)時,但應(yīng)盡量減少誤差。2、中和滴定原理：由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時,反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進行,基于此 ,可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對于反應(yīng)：HA+BOH=BA+H2O1mol1molC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH)C( BOH ) .V( BOH )C( HA )V( HA )若取一定量的 HA 溶液（ V 足） ,用標準液 BOH 已知準確濃度C（標） 來滴定 ,至終點時消耗標準液的體積可讀出（ V 讀）代入上式即可計算得C（ HA ）C標 .V讀C( HA )V定若酸滴定堿 ,與此同理若酸為多元酸 , HnA + nBOH=BnA+nH2O1molnmol1 / 7C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)C( BOH ) .V( HA )C( HA )則有關(guān)系：n.V( HB )3、滴定方法的關(guān)鍵：（ 1）準確測定兩種反應(yīng)物的溶液體積（ 2）確保標準液、待測液濃度的準確（ 3）滴定終點的準確判定（包括指示劑的合理選用）4、滴定實驗所用的儀器和操作要點：（ 1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯 + 玻棒）、量筒（或移液管）。（ 2）操作：滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。計算。（ 3）滴定管“ 0”刻度在上。二、滴定曲線和指示劑的選擇隨著標準液的滴入 ,溶液的 PH 在發(fā)生變化 ,這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點是否到達？如何選用合適的指示劑？1、滴定曲線請看兩個實例實例 1：用 0.10mol/L NaOH 溶液滴定0.10mol/L HCl 溶液 20.00mL加入的 VNaOH余 VHCl過量 VNaOHPH(mL)(mL)(mL)0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5實例 2：用 0.01mol/L NaOH 滴定 20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液加入的余 VHCl過量 VNaOHVNaOH(mL)(mL)PH(mL)0.0020.002.918.002.005.72 / 719.800.206.719.980.027.720.000.008.7突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點時,少加或多加0.02mLNaOH 溶液 ,即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi) ,但 pH 值出現(xiàn)突變 ,因此選擇指示劑時 ,應(yīng)選擇變色范圍與滴定時 pH 值突躍范圍相吻合的指示劑?，F(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。2、酸堿指示劑（ 1）酸堿指示劑的變色范圍（PH 值）3.1<3.14.4>4.4甲基橙黃紅5<810>10酚酞淺紅紅無色8<58>8石蕊紫藍紅（ 2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑。從上面滴定曲線圖可依次看出：0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸 ,酚酞和甲基均可使用 ,當然兩者測定結(jié)果不同。 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 0.1mol/L CH 3COOH 溶液恰好中和生成CH 3COONa, 溶液呈弱堿性 ,選酚酞為指示劑,PH=810 淺紅色 ,誤差小。用 HCl 滴定 NH 3.H2O恰好中和生成NH4Cl, 溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑,3.14.4 橙色 ,誤差小。用 HCl 滴定 0.1mol/L Na 2CO3 溶液第一步生成NaHCO 3 時 ,可選用酚酞為指示劑,由紅色淺紅無色?；瘜W(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaOH3 / 7第二步生成碳酸（CO 2 +H 2O ） ,可選用甲基橙為指示劑,由黃色橙色,化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2知識小結(jié)：指示劑的選擇：（由滴定曲線可知）強酸強堿相互滴定,可選用甲基橙或酚酞。若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性 ,則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽 ,溶液呈堿性 ,則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）石蕊試液因顏色變化不明顯,且變色范圍過寬,一般不作滴定指示劑。終點判斷：（滴入最后一滴 ,溶液變色后 ,半分鐘內(nèi)不復(fù)原）指示劑酚酞甲基橙操 作強堿滴定強酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強酸滴定強堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬`差分析 :以一元酸和一元堿的中的滴定為例C測 .V定C標 .V讀C 標 .V讀C測V定因 C 標、 V 定分別代表標準液濃度、所取待測液體積,均為定值 ,代入上式計算。但是實際中 C 標、 V 定都可能引起誤差 ,一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V 讀上 ,若V 讀偏大 ,則測定結(jié)果偏大；若V 讀偏小 ,則測定結(jié)果偏小 ,故通過分析 V 讀的變化情況 ,可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：（ 1）視（讀數(shù)）上0刻俯視：看小度由平視：正確小到仰視：看大大下誤讀及結(jié)果：若起始平視 ,終仰視 ,則 V 讀 偏大 C 測 偏大若起始平視 ,終俯視 ,則 V 讀 偏小 C 測 偏小若先仰后俯 ,則 V 讀 偏小 ,C 測 偏小若先俯后仰 ,則 V 讀 偏小 ,C 測 偏大注意：滴定管中液體讀數(shù)時精確到0.01mL一般需滴定2-3 次 ,取其平均值（ 2）洗（儀器洗滌）4 / 7正確洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次,再用待裝液潤洗幾次。一瓶一洗錐形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴定管裝標準液,錐形瓶里裝待測液。錯誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：滴定管僅用水洗,使標準液變稀,故消耗標準液體積一定變大,V 讀變大 ,結(jié)果偏大。移液管僅用水洗,則待測液變稀,所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少,V 讀變小 ,結(jié)果偏小。錐形瓶用待測液洗過,則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多,V 讀偏大 ,結(jié)果偏大。第一次滴定完后 ,錐形瓶內(nèi)液體倒去后 ,尚未清洗 ,接著第二次滴定 ,滴定結(jié)果如何 ,取決于上次滴定情況如何。（ 3）漏（液體濺漏）滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出 ,則結(jié)果偏小。終點已到 ,滴定管下端尖中級有液滴 ,則 V 讀偏大 ,測定結(jié)果偏大。（ 4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡,最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡,后氣泡消失 ,則結(jié)果偏大。若先無氣泡,后有氣泡 ,則結(jié)果偏小。（ 5）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時 ,眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原 ,則結(jié)果偏小。另外,同一種滴定 ,選擇的指示劑不同,測定結(jié)果不同。（ 6）雜（標準物含雜）用于配制標準液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì),稱量時又按需標準物固體質(zhì)量來稱取的 ,幫一般均會產(chǎn)生誤差,在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)如 NaOH 中含 NaCl, 所配的 NaOH 溶液濃度變小 ,滴定鹽酸時 ,NaCl 不參與反應(yīng) ,所需標準液的體積偏大 ,故測定結(jié)果偏大。若雜質(zhì)與待測液反應(yīng) ,則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標準物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大,則相當于削弱了原標準液的作用能力,故與一定量待測物反應(yīng)時,消耗的標準體積變大,測定結(jié)果偏大?；蛘呖捎玫荣|(zhì)量的雜質(zhì)、標準物分別與待測物反應(yīng),根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多,說明作用能力被增強,故測定結(jié)果偏小。實例應(yīng)用：例 1：圖示為 10mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x,用一定濃度的NaOH 溶液 y 滴定。根據(jù)圖示推出 x 和 y 的物質(zhì)的量濃度是（D ）ABCDX 濃度（ mol/L ）0.120.040.030.09Y 濃度（ mol/L ）0.040.120.090.035 / 7PH 值解：分析 加入 NaOH 溶液為 30mL 時,PH=7 可知 C（HCl ）:C(NaOH)=3:1從加入 NaOH 溶液為 20mL 時 ,PH=2, 可計算出 D 選項滿足題意。例 2：實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH 的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%,為了驗證其純度,用濃度為0.2mol/L 的鹽酸進行滴定,試回答下列問題：(1) 托盤天平稱量 5.0g 固體試劑 ,用蒸餾水溶解于燒杯中 ,并振蕩 ,然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL 容量瓶中 ,恰好至刻度線 ,配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。(2) 將標準鹽酸裝在 25.00mL 滴定管中 ,調(diào)節(jié)液面位置在 處 ,并記下刻度。(3) 取 20.00mL 待測液 ,待測定。該項實驗操作的主要儀器有。用試劑作指示劑時 ,滴定到溶液顏色由剛好至色時為止。(4) 滴定達終點后 ,記下鹽酸用去 20.00mL, 計算 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為。(5) 試分析滾蛋定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的。A 、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時 ,末洗滌燒杯B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸C、滴定時 ,反應(yīng)容器搖動太激烈,有少量液體濺出D、滴定到終點時 ,滴定管尖嘴懸有液滴E、讀滴定管開始時仰視 ,讀終點時俯視答案： (1)末攪拌末冷卻即轉(zhuǎn)移末用玻璃棒引流末用膠頭滴管加水定容末振蕩、搖勻(2) 酸式 “ 0”刻度或“0” 以下刻度(3) 堿式滴定管 ,錐形瓶甲基橙黃色 橙色(4)80% (5)A 、 B、 C、D 、 E學(xué)生練習(xí)：【學(xué)生練習(xí)1】用 0.01mol/LH2SO4 滴定 0.01mol/LNaOH溶液 ,中和后加水至100mL 。若滴定時終點判斷有誤差：多加了1 滴 H2SO4；少加了 1滴 H 2SO4（設(shè) 1 滴為0.05mL ）。則和中c（ H +）之比是（）A 5103B 104C 50D 10【學(xué)生練 習(xí) 2】朱經(jīng)武教授等人發(fā)現(xiàn)的高溫超導(dǎo)材料YBa 2Cu3O7-x ,其零電阻轉(zhuǎn)變溫度Tw =90K 。 YBa 2Cu3 O7-x 中 x 的值與TW有一定的關(guān)系 ,x值介于0.00 0.50 之間 ,一般 x 的值越接近于零 ,T w 就越高。在 YBa 2Cu3O7-x 中 ,Y 、 Ba、 O 都有固定的化合價 ,分6 / 7圖 15 不同溫度下的電阻值別為 +3、 +2、 -2；而 Cu 有 +2、+3價的混合情況?？捎玫饬糠y定Cu 的量繼而求得 x 的值。碘量法是氧化還原滴定法的一種,通常用標準碘溶液直接滴定還原性物質(zhì),也可根據(jù)某些氧化性物質(zhì)在酸性溶液中與I-作用生成單質(zhì)碘的性質(zhì),用標準還原劑Na2S2O3 溶液滴定生成的碘單質(zhì) ,間接計算該氧化性物質(zhì)的含量。在滴定過程中,S2O32- 轉(zhuǎn)化為 S4O62-,Cu2+、 Cu 3+均被還原為 CuI ?，F(xiàn)取 4.00 10-2 gYBa2Cu3O7-x 樣品 ,用稀鹽酸溶解 ,在氬氣保護下加入1.00gKI固體充分反應(yīng) ,Cu2+、Cu 3+均轉(zhuǎn)化為 CuI,用 0.0100mol/LNa 2S2O3 溶液滴定反應(yīng)生成的I2,在滴定終點時消耗 0.0100mol/LNa 2 23 溶液 18.14mL 。填空并回答：S O(1)盛裝 Na2S2O3 溶液進行滴定的儀器是, 該實驗選用的指示劑為, 到達滴定終點的現(xiàn)象是 。(2)寫出滴定過程中S2O32- 轉(zhuǎn)化為 S4O62- 的離子方程式：(3)求出所用樣品中x 的值： x=。(4) 根據(jù)題給 YBa 2Cu3O7-x 的電阻與溫度關(guān)系的RT 圖示說明曲線中AB 、 BC 段的物理意義。答案 ： (1) 堿式滴定管淀粉 藍色變?yōu)闊o色2-2-+2I-(2)2 S2O3+I 2=S4O6(3)0.06(4)AB 段表示溫度降到B 點即 90K 時 ,超導(dǎo)體 YBa 2Cu3O7-x 電阻為零。 BC 段表示自 90K起 ,隨溫度升高 ,電阻逐漸增大【 學(xué)生練習(xí) 3】用酸堿中和滴定的方法測定 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中的 NaOH 含量時,可先在混合液中加過量的 BaCl2 溶液 ,使 Na2CO3 完全變成 BaCO3 沉淀 ,然后用標準鹽酸滴定（用酚酞用指示劑） ,試回答：（ 1）向混有BaCO3 沉淀的NaOH 溶液中滴入鹽酸,為什么不會使BaCO 3 沉淀溶解而能測定 NaOH 的含量？。（ 2 ）滴定時 ,若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點,則能否由此準確地計算出結(jié)果？。（ 3 ） 能 否 改 用 甲 基 橙 作指 示 劑 ？, 若 用 甲 基 橙 作 指 示 劑 , 則 測 定 結(jié) 果 如何？。答案 ：（ 1）因為酚酞指示劑的變色范圍為8.210, 在此條件下BaCO3 不溶解。（ 2）不能（ 3）不能；結(jié)果偏大。7 / 7