無機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)題A（高起本）一、填空題1、已知 298K 時(shí)，的某一元弱酸HA 水溶液的 pH=4.0 ，該弱酸 K a 為。若向其中加入少量 NaA 固體，弱酸解離度將。 b5E2RGbCAP2、過量 KI 與適量 AgNO3 溶液作用制得AgI 溶膠，其膠粒結(jié)構(gòu)式為。3、某元素的最高氧化數(shù)為+6，最外層電子數(shù)為1 個(gè)，且其原子半徑是同族元素中最小的，該元素基態(tài)原子的電子排布式為。p1EanqFDPw4、無水 CrCl3 和 NH3 化合生成一種配合物，配合物的化學(xué)組成為CrCl3 5NH3 ，硝酸銀能從該配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，則配合物的化學(xué)式為，該配合物的名稱為。DXDiTa9E3d5、定量分析中系統(tǒng)誤差主要影響測(cè)定結(jié)果的。6、配位滴定中，酸度越高，則EDTA 與金屬離子形成配合物穩(wěn)定性越。7、間接碘量法的標(biāo)準(zhǔn)溶液是，應(yīng)該采取配制。二、選擇題1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為0.05 的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（ 92）、葡萄糖（ 180）、蔗糖（ 342）水溶液，飽和蒸汽壓最高的是（）RTCrpUDGiTA 乙二醇水溶液B. 丙三醇水溶液C.葡萄糖水溶液D.蔗糖水溶液2、在一個(gè)多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)(n、l 、m、ms)的電子，能量最高的是（）A. 3、2、1、C. 3、 1、 0、 1、3、 CCl4 分子的偶極矩為（）D（德拜）5PCzVD7HxAA. 2B. 3C. 0.5D. 0 jLBHrnAILg4、已知反應(yīng) 1/2N2(g) +CO2(g)=NO(g)+CO(g) 的rH m，為了提高有毒氣體 NO 和 CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是：() xHAQX74J0XA. 低溫低壓B. 低溫高壓C. 高溫高壓D. 高溫低壓5、利用反應(yīng)組成原電池，當(dāng)向電極中通入少量 H2S(g)后，電池電動(dòng)勢(shì)：（） LDAYtRyKfEA. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 難于判斷6、已知反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O, 對(duì) Br-、 BrO3- 均為一級(jí)反應(yīng)，對(duì) H+為二級(jí)反應(yīng)，設(shè)該反應(yīng)在（HAc的 K a）溶液中進(jìn)行，若向該反應(yīng)體系中加入等體積水，其速率變1 / 7為稀釋前的()Zzz6ZB2LtkA. 1/16 倍 B. 1/ 8 倍 C. 1/2 倍 D. 1/4 倍7、下列說法，正確的是：()A. 含有兩個(gè)以上氮原子的配體均可與中心離子形成穩(wěn)定的螯合物。B. 配合物 Fe(en)32+ 中心離子的配位數(shù)為3。C. 螯合物通常比具有相同配位數(shù)的無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物更穩(wěn)定。D. 螯合物中環(huán)愈多、環(huán)上原子愈多，則螯合物愈穩(wěn)定。8、相同外壓下，下列四種化合物中，最容易沸騰的是：（）A. CH4 ( l )B. NH3 ( l )C. H2O ( l )D. HF ( l ) dvzfvkwMI19、 Co( ) 的八面體配合物CoClmnNH3 ，若 1mol 配合物與AgNO3 作用能生成1mol AgCl 沉淀，則m 和n 的值分別是 ()rqyn14ZNXIA. m =2 ， n =6；B. m =3 ，n =3；C. m =3 ， n =5；D.m =3 ， n =4EmxvxOtOco10、某一可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系溫度時(shí)()A. 正、逆反應(yīng)速率均加快B. 正、逆反應(yīng)速率均減慢C. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減慢D. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加快11、試樣用量為0.1 10 mg 的分析稱為()A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析12、用 Na2C2O4 作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，加酸以后的溶液在加熱時(shí)，不慎將溶液煮到沸騰，若繼續(xù)進(jìn)行滴定，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（）SixE2yXPq5A. 沒有影響 B. 偏高 C. 偏低D. 無法確定13、下列物質(zhì)，可以用來標(biāo)定鹽酸溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)為（）A. NaCl6ewMyirQFL14、含 NaOH 和 Na2CO3 混合液，用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色，消耗V1 mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定又消耗了 V2 mL ，則 V1與 V2 的關(guān)系是（） kavU42VRUsA. V1= V2 B. V1> V2C. V1<V2 D. V1= 2V215、待測(cè)物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)速度較慢，可采用下列哪種方式進(jìn)行滴定（）A. 返滴定B. 間接滴定C. 置換滴定 D. 直接滴定三、判斷題2 / 71、所有溶液的飽和蒸氣壓總是低于相同溫度下純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮?。（?、主量子數(shù)等于3 的電子層上共有三個(gè)亞層。（）。3、 BeCl2 分子中的中心原子采取的是sp2 雜化。（）4、碳元素的指定單質(zhì)是金剛石。（）5、同一反應(yīng)，在低溫區(qū)和高溫區(qū)升高相同溫度，低溫區(qū)速率常數(shù)增大的倍數(shù)大。（）6、從質(zhì)子理論的角度，水是兩性物質(zhì)。（）7、某標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為該濃度為四位有效數(shù)字。（）8、相同濃度的強(qiáng)酸分別滴定相同濃度的強(qiáng)堿或弱堿，滴定弱堿時(shí)的突躍范圍小。（）9、配位滴定中，金屬指示劑由其本身顏色變?yōu)槠渑c金屬離子生成的配合物的顏色。（）10、重鉻酸鉀法測(cè)定亞鐵鹽純度時(shí)，常用酚酞作為指示劑。（）四、名詞解釋1、沸點(diǎn)：2、緩沖溶液：3、基準(zhǔn)物質(zhì)：五、簡答題1、往-1 HAc 溶液中滴加甲基橙，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入NaAc 固體，溶解后，溶液變成橙色甚至?xí)兂牲S色，試用平衡移動(dòng)原理解釋之。說出這種作用的名稱。y6v3ALoS89（ HAc 的 Ka =1.76 10-5，甲基橙變色的pH 范圍是 3.1 4.4，紅 橙 黃）2、分析化學(xué)中，誤差分為哪幾類？寫出其定義，分別具有什么特性？五、計(jì)算題1、已知MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)f Hm (298K) /kJ mol-1-1096-602-393M2ub6vSTnPSm (298K) /J mol-1 K-166272140YujCfmUCw通過計(jì)算回答： （ 1）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、 298K 時(shí)，反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？（2）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)正好能自發(fā)進(jìn)行的溫度為多少？eUts8ZQVRd2、準(zhǔn)確稱取奶粉0.5000g，經(jīng)消解處理后， 加入濃 NaOH ，將 NH3 蒸餾到 25.00mL HCl 溶液中， 剩余 HCl用 0.1000 mol L-1 的 NaOH13.00mL 滴定至終點(diǎn)。已知25.00mL HCl 溶液需要15.00 mL 上述 NaOH 溶液中和。計(jì)算奶粉中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wN （ MN=14.01 ） sQsAEJkW5T3 / 7無機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)題B（高起本）一、填空題1、已知298K 時(shí)，的某一元弱堿水溶液的pH=10.0 ，該弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為性。若向其中加入其共軛酸固體，當(dāng)其濃度亦為時(shí)，混和液pH= 。 GMsIasNXkA2、過量 KCl 與適量 AgNO3 溶液作用制得的膠體，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為。3、某元素的最高氧化數(shù)為 +7，其最外層電子數(shù)為 2 個(gè)，且其原子半徑是同族元素中最小的，該元素名稱為。4、如下物質(zhì)， C(石墨 )、C(金剛石 )、CO2(g) 、C(無定形 )、 CO(g)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓相等的一對(duì)物質(zhì)分別是、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0 的物質(zhì)是。 TIrRGchYzg5、 AgCl(s) 的溶度積常數(shù)為1.6 10-7 ，則其在純水中的溶解度為mol L-1 。6、稱取失去了少量結(jié)晶水的硼砂標(biāo)定鹽酸，所帶來的誤差類型為。7、用碘量法測(cè)定五水硫酸銅的純度，標(biāo)準(zhǔn)溶液是，滴定方式為。二、選擇題1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為0.08 的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（ 92）、葡萄糖（ 180）、蔗糖（ 342）水溶液，最容易結(jié)冰的溶液是（）7EqZcWLZNXA 乙二醇水溶液B.丙三醇水溶液C.葡萄糖水溶液D.蔗糖水溶液2、下列各組元素，按照原子半徑依次減小、第一電離能依次增大的順序排列的是（）A K、 Na、 LiB. Al 、 Mg 、 NaC. N 、 O、 CD. P 、S、 Cl lzq7IGf02E3、下列物質(zhì)中，中心原子采取sp3 等性雜化的分子是（）A. BCl3 B. CH4C.H2OD. NH34、 NH3 的沸點(diǎn)（ -33）比膦PH3 的沸點(diǎn)（ -87.7）高，這是因?yàn)椋ǎ〢. NH3 的蒸氣壓比PH3 高B. NH3 分子間的色散力比PH3 分子間的色散力大C. NH3 分子的極性比PH3 分子的極性大D. NH3 分子間存在氫鍵，而PH3 分子間不存在氫鍵5、 298K ， 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 的 Qp 與 QV 之差 (kJ mol-1) 是()zvpgeqJ1hkA. 7.4B. 7.4C. 2.5D. 2.56、反應(yīng) 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，當(dāng) c(NO) 不變， c(H2) 加倍，反應(yīng)速率增至原來NrpoJac3v14 / 7