2019-2020年高一下學期期末考試 化學(I)第I卷 選擇題 （共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是：（ ）A氧化、還原 B還原、氧化 C氧化、氧化 D還原、還原2下列說法中不正確的是A反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定 B放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應 D在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱3家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是 A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C2H2O+O2+4e- =4OH- DFe3e-=Fe3+4下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確） （ ） AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq)HCl (aq)=NaCl (aq) H2O(l) kJ/mol（中和熱）CS(s)O2(g)=SO2(g) kJ/mol（反應熱）DFeS=FeS kJ/mol（反應熱）5常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH （）A等于7 B大于7 C小于7 D無法確定6下列操作合理的是 A用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸 B用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7 D用托盤天平稱取25.20gNaCl固體7用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是 A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 D. NaCl溶液8在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）9對于可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明此反應已達到平衡的是（ ）AH2、I2（g）、HI的濃度不再變化B反應混合物中H2、I2（g）、HI的物質的量之比為112的狀態(tài)C反應混合氣體的密度保持不變D混合氣體的平均相對分子質量恒定10反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（ ）ACaCO3 BHCl CNaOH DH2O11A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列、兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（ ）將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；使用惰性電極電解物質的量濃度相同的A、C混合鹽溶液州，陰極上先析出C。 A A>B>C B. B>C>A C C>A>B DB>A>C12常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-113常溫下某溶液中水電離出的C(H+) = 110-13 mol/L，則下列說法中正確的是 （ ）A該溶液一定呈酸性 B該溶液一定呈堿性C該溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D該溶液的pH值為1或1314對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A. 達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C. 達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D. 化學反應速率關系是：2正（NH3）= 3正（H2O）15圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，H<0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（ ） A增大體積 B增大Y的濃度 C降低溫度 D縮小體積16某溫度下，對于反應(N2) 1 3 MPa20%30%ABN2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJB. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B) C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小第卷 非選擇題（共52分）二、填空題（本題包括8小題，共52分）17(10分)在密閉容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0。改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)（1）升高溫度 ；（2）加入催化劑 ；（3）充入更多的H2 ；（4）擴大容器的體積 ； （5）容器容積不變，通入氖氣 。18(6分)根據(jù)所學化學反應原理填空：（1）升高溫度時，水的pH （填“增大”“減小”或“不變”）（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2 。則V1 V2（填“”、“”或“”） （3）某反應放熱且熵增加，該反應 自發(fā)進行（用“能”或“不能”表示）19. (8分)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則: (1) m+n_p(填“”“=”“”)。(2)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_，B的轉化率_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_。20(4分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?1)用D表示的平均反應速率為_。(2) 若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡相等，則還應加入_ mol B物質。21. (3分)25時，有下列四組溶液0.1mol/L醋酸溶液，0.1mol/L的鹽酸，pH=13的氫氧化鈉溶液，pH=13的氨水（1）溶液中的c（H+）大小關系是 （填序號，下同）。（2）其中水的電離程度最大的是 。（3）取等體積的和的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關系為 （填“>”、“=”、“<”）。22(6分)KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_(填化學式)對該反應具有催化作用。（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：準確配制0.10mol/L的KMnO4溶液將KMnO4溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“堿式”）準確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中進行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象_,是否需要指示劑_(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是_。盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_mol/L實驗次數(shù)編號待測液體積mL滴入的標準液體積（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.9523（8分）如右圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉。試回答下列問題。（1）A池是 ；Zn的電極名稱是 B池是 ；Pt的電極名稱是 （填電解池、原電池、陰、陽、正、負極等）（2）寫出下列有關反應：Cu極上電極反應： , C極上電極反應： （3） B池中的總反應的化學方程式為 (4 ) 如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應作何改進 24.(7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。；H =92.4 kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)目前合成氨的技術原理為： 該反應的能量變化如圖所示。在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是： 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500、2107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為 。欲提高容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 。A向容器中按原比例再充入原料氣 B向容器中再充入惰性氣體C改變反應的催化劑 D液化生成物分離出氨xx年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為 。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g)；H = a kJ/mol進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反應的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H =92.4 kJ/mol已知O2(g)+2H2(g)2H2O(l)；H =571.6 kJ/mol2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g) + 3O2(g)；H = kJ/mol則鶴崗一中xxxx下學期高一期末化學試題答案題號12345678910111213141516答案D BDC BBABAADCDADC17（10分）（1）增加（2）增加（3）；增加（4）減小（5）不變18（6分）(1)減小 (2) (3) 能 19.（8分）(1) (2)增大 減小 (3)減小 20(4分)（1）0.2 molL1min1 （2）4/321. （3分）（1）>>= （2） （3）< 22.（6分）（1）MnSO4 （2）酸式 溶液由無色變?yōu)樽霞t色 否 （3） （4）0.2523. （8分）（1）原電池，負極；電解池，陽極（2）2H+2e-=H2；Cu2+2e-=Cu（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；（4）將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片。24.（7分) 減小 33.3% A D（2分） N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 大于 +1530.0