01020304 拓展提升典例剖析反思歸納教材 高考 考題探源 源于教材RJ選修4 P55“思考與交流”及其拓展考查視角 鹽溶液的酸堿性及水解方程式的書寫高考啟示 理解鹽類水解的原理、實質、規(guī)律，準確書寫水解方程式 大于20ml電荷守恒可得 轉解析 425 時，濃度均為0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是()A 酸性強弱：H2CO3HFB和中溶質均未水解C離子的總濃度：D中：c(HCO 3-)2c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1C 越弱越水解雙水解根據(jù)電荷守恒分析物料守恒錯誤 返回原題解析相同濃度時，pH：NaHCO3NaF則水解程度：HCO3-F，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C項正確；根據(jù)物料守恒知，中：c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1，D項錯誤。 鹽類水解的規(guī)律及拓展應用 D 2c(C2O42-)越弱越水解。同pH 時，水解能力越強，其濃度越小。 返回原題 解析A項，根據(jù)電荷守恒及溶液的pH有c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)1105 molL1，錯誤；B項，NH3H2O為弱堿，稀釋時NH3H2O能繼續(xù)電離出OH，故a應小于b1，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒，應該有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4-)2c(C2O42-)，錯誤；D項，由于酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根據(jù)越弱越水解的原則，其對應鹽的水解程度：CH3COONaNaHCO3NaHCO3NaClO，則三種溶液的c(Na )：，正確。 大于 草酸ac （2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：HHCO3- H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的p H 變 化 不 大 ， 用 平 衡 移 動 原 理 解 釋 上 述 現(xiàn) 象 。_。當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H 濃度變化較小，血液中的pH 基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使H 濃度變化較小，血液的pH 基本不變轉解 析 返回原題