課 題 3 利 用 化 學 方 程 式 的 簡 單計 算2007年10月第 五 單 元 化 學 方 程 式 復習提問1.以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比可表示為：2Mg + O 2 = 2 Mg O 224 ：162 ： 2 （24+16） 48 ： 32 ： 80若： 48g ： （ ）g ： （ ）g點燃若：（ ）g ： （ ）g ： 4 0 g321624 80 說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）。 根據(jù)化學方程式計算的步驟設未知量寫出化學方程式并配平寫出有關物質的相對質量和已知量、未知量列出比例式、求解簡明地寫出答案例 1.加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x2KMnO4 K2MnO 4 + MnO 2 +O221586g 32x ggx xg 6.01582 632 6321582 答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。 例2：3g鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X (1)設未知數(shù) . .設2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃48 803g X (2)寫出化學方程式.方 (3) 寫出有關物質的相對質量、已知量和未知量 . 關48- = -80 3gX (4) 列比例式,求解.比X = - 803g48= 5 g答：3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 g。 . . 算 (5) 簡明地寫出答案.答 完整解題步驟解：設可生成氧化鎂的質量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃48 803g X48- = -80 3gXX = - 803g48= 5 g答：3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 g。 例 3.工 業(yè) 上 ， 高 溫 煅 燒 石 灰 石 （ CaCO3） 可制 得 生 石 灰 (CaO )和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解 ： 設 制 取 10t氧 化 鈣 需 要 碳 酸 鈣的 質 量 為 XCaCO3高 溫 CaO + CO2= 10010t =17.9tX 56 56 10t=100 XX 10t100 56答 ：制取10t氧化鈣需要碳酸鈣的質量為17.9t。 練習一：15.5g紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷 點燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71g.未配平式量計算錯誤未注明單位計算結果錯誤且無單位 練習二：.加熱分解12.25g氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？ 解:設:可得到氧氣的質量為X。2KClO3 =MnO2 2KCl +3O2245 9612.25g X12.25g245-96 = -XX =9612.25g-245 = 4.8 g 答:解5.8g氯酸鉀可得到氧氣 2.3g.149 Y 245 12.25g- = -149 YY = - 24514912.25g= 7.45g 可生成氯化鉀7.45g.生成氯化鉀的質量為Y 課堂小節(jié)：根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數(shù) . 設 (2)寫出化學方程式 .方 (3) 寫出有關物質的相對質量、 已知量和未知量 .關(4) 列比例式,求解 .比(5) 簡明地寫出答案 .答 根據(jù)化學方程式計算的注意事項:（1）. 根據(jù)物質的組成求各化學式的相對分子質量與化學式前邊計量數(shù)的乘積之比，計算時必須準確無誤。（2）. 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書寫要求。 知一物求一物根據(jù)化學方程式的計算常見題型1、用氫氣還原氧化銅實驗中，若制得6.4g銅，則參加反應的氫氣的質量是多少？參加反應的氫氣的質量為xH2+CuO = Cu+H2O 2 64x 6.4g參加反應的氫氣的質量為0.2g解：設 答：64 x= 6.4gX = 6.4g264 = 0.2g 2、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g，放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質量為10.7g。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？解：根據(jù)題意，生成氧氣的質量為： 15.5g- 10.7g=4.8g。設生成的氯化鉀的質量為x x 4.8g 答：生成氧氣4.8g，生成氯化鉀7.45g。149 96 2KClO 3 = 2KCl+3O 2MnO 2涉及質量變化14996 x= 4.8gX = 4.8g14996 = 7.45g 3、將一定質量的鋅投入50ml密度為1.40g/cm3的稀硫酸中正好反應，生成的2.24L（標態(tài)）氫氣。求：參加反應的鋅和硫酸的質量。（已知標準狀況下氫氣的密度是0.0899g/L）解：生成氫氣的質量為： 2.24L0.0899g/L = 0.2g。 設參加反應的鋅和硫酸的質量分別為x和yx y 0.2g 答：參加反應的鋅和硫酸的質量分加為6.5g和9.8g。65 98 2 Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2涉及物質的體積652 x= 0.2g 982 y= 0.2gX =0.2g652 =6.5g y = 0.2g982 = 9.8g 4、求6.5g含雜質的質量分數(shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質量為多少？（雜質不與硫酸反應）解： 設生成氫氣的質量為x:6.5g（120%） x答：生成氫氣0.16g。65 2 Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2涉及含雜質計算分析：雜質不反應，要把雜質去掉。純物質的質量不純物質的質量物質的純度X = 2 6.5g（120%） 65 = 0.16g652 6.5g（120%） = X 5.將20g氫氣和氧氣的混合氣體點燃,完全反應后生成18g水,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量分別是多少?6.實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱,反應后稱得剩余物質的質量為14.4g,求:生成氧氣多少克?剩余物質有哪些?各多少克?高錳酸鉀分解的百分率?