第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第二課時）學習目標 1.掌握pH的簡單計算。 2.了解各類混合溶液pH的計算。 3.了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律。學習重點 溶液pH的計算學習難點溶液pH的計算合作探究一、單一溶液PH計算 1酸溶液的pH計算 pHlgC(H) 2堿溶液的pH計算 堿：C(堿) C(OH) C(H) pHlgC(H)二、混合溶液pH的計算 1.兩強酸混合先計算氫離子濃度再計算pH 。 C(H+)混 = pHlgC(H)混 2.兩強堿混合先計算OH- 濃度，再轉(zhuǎn)化為H+濃度，最后計算pH。 C(OH-)混 = C(H+)混 = pHlgC(H)混 3.強酸、強堿混合，先判斷誰過量，若完全中和則顯中性；若酸過量則計算H+濃度，再計算pH；若堿過量則計算OH-濃度，再計算H+濃度，最后計算pH。（1）完全中和：C(H+)= C(OH-)，溶液顯中性。 （2）酸過量： C(H+)混 = pHlgC(H)混（3）堿過量：C(OH-)混 = C(H+)混 = pHlgC(H)混練習 1.pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，求混合后的溶液的pH。 2.pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH。 3.500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。三酸、堿溶液稀釋后pH的變化規(guī)律 練習1.對于pH2的強酸溶液，C(H+)_，若將溶液體積增大（稀釋）為原來 的10倍，則C(H+)_，pH_。 2.對于pH2的弱酸溶液，C(H+)_，若將溶液體積增大（稀釋）為原來 的10倍，則C(H+)的范圍是_，pH的范圍是_。 3.對于pH2的強堿溶液，C(OH-)_，若將溶液體積增大（稀釋）為原來的10倍，則C(H+)_，pH_。 4.對于pH2的弱堿溶液，C(OH-)_，若將溶液體積增大（稀釋）為原來的10倍，則C(H+)的范圍是_，pH的范圍是_。 5.pH6的鹽酸稀釋100倍后pH8嗎？預測稀釋后pH的范圍。 6.pH9的氫氧化鈉稀釋1000倍后pH6嗎？預測稀釋后 pH的范圍。酸、堿溶液稀釋后pH的變化規(guī)律總結(jié)： 1對于pHa的強酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強酸的pH就_個單位，即pH_，由于稀釋過程中，弱酸還會繼續(xù)電離，故弱酸的pH范圍是：_。 2對于pHb的強堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強堿的pH_個單位，即pH_，由于稀釋過程中，弱堿還會繼續(xù)電離，故弱堿的pH范圍是：_。 3對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，_的pH增大的多。對于物質(zhì)的量濃度相同的強堿和弱堿稀釋相同倍數(shù)，_的pH減小的多。 4酸溶液無限稀釋時，要考慮H2O電離的H+,因此pH只能無限接近于7，不可能大于7；堿溶液無限稀釋時，要考慮H2O電離的OH-，因此pH只能無限接近于7，不可能小于7。鞏固練習 1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c(OH-)為 （ ） A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1 2. 25時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1，則該溶液的pH可能是（ ） A.12 B.7 C.6 D.2 3. 25時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11018，下列說法正確的是 （ ） A該溶液的pH一定是9 B該溶液的pH可能為5 C該溶液的pH可能是7 D不會有這樣的溶液 4.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鈉溶液 B0.1 molL1的鹽酸和0.05 molL1的氫氧化鋇溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 DpH4的鹽酸和pH10的氨水 5.常溫下，pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH最接近于( ) A8.3 B8.7 C9 D9.7 6.60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的pH約為 ( ) A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.27.在25的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積為 ( ) Aab10 mL Bab >10 mL Ca<b Da>b 8.下列敘述中，正確的是 （ ） A.中和10 mL 0.1molL-1 醋酸與中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同 B.等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7 C.體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等 D.pH=3的甲酸溶液的C(H)與pH=11的氨水溶液的C(OH)相等9. 有關pH計算結(jié)果一定正確的是 ( ) 強酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pHan 弱酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pH < an ,(an < 7) 強堿pHb，加水稀釋到10n倍，則pHbn 弱堿pHb，加水稀釋到10n倍，則pH > bn ,(bn > 7) A B C D10今有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_；如果取等體積的0.1 molL-1的三種酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_(以上均用酸的序號填寫）。 16