2019-2020年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)學(xué)案 新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)：1. 復(fù)習(xí)鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。3. 樹立安全意識(shí)。建立從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的觀點(diǎn)知識(shí)體系：一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （3）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二混合物的分離和提純化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須” (1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)（1）、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸” 一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低: 濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠: 向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端應(yīng)靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。 （2）蒸發(fā)操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。液體近干時(shí)，停止加熱。注意：何時(shí)開始攪拌? 何時(shí)轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿? （3）、蒸餾操作應(yīng)注意的事項(xiàng)，如圖：蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的23，也不能少于13；溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。 注意：a.蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾。b.蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)：注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的23；加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。(4)萃取和分液：萃取的操作方法如下：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。分液的操作方法：用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體。三. 離子檢驗(yàn) SO42- ：向待測溶液中加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+ SO42= BaSO4Cl- ：向待測溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 Ag Cl=AgClCO32- ：向待測溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 2HNO3 = Ba(NO3)2 CO2H2O練習(xí)：1下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn) B.稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 D.用托盤天平可以稱量至0.1g 2有CuCl2和Mg Cl2混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ）AZn BCu CZn和Cu DCu和Mg3試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時(shí)，下列操作正確的是 A試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)B應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱4下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大5過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾，正確的操作順序是A B C D6下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A B C D7下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 A稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤上B實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C過濾時(shí)，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁D在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌8下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是 A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼9下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中10下列所采取的滅火方法中，不恰當(dāng)?shù)氖牵?）A. 炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋 B. 酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋C. 電器因短路起火時(shí)，用水澆滅 D. 用二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案等著火11能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是( )A. CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和SO3 D.NaCl和AgNO312能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸13硫酸具有強(qiáng)氧化性，對人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強(qiáng)烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應(yīng)貼上的標(biāo)簽是 A B C D參考答案： 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)目的：1. 復(fù)習(xí)鞏固學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 復(fù)習(xí)鞏固配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作。知識(shí)體系：一 物質(zhì)的量的單位摩爾1物質(zhì)的量：與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。含有6021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號(hào)mol。6021023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：。 N = nNA （N：微粒數(shù)）注意：（1）物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。（2）物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。（3）物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。2. 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，符號(hào)“M” 單位：克摩 符號(hào)：gmol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。m = nM (m ：物質(zhì)的質(zhì)量)3. 氣體的摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)“Vm”。 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22L/mol)（）單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。推論1 在標(biāo)況下，任何氣體1mol所占有的體積相等，約為22.4L。推論2 在相同條件下，任何等物質(zhì)的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4L。 （）氣體摩爾體積（Vm）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： V = n Vm （V：氣體的體積）阿伏加德羅定律及應(yīng)用定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律的應(yīng)用同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1/V2 = n1/n2同溫、定容時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即P1/P2 = n1/n2同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，即1/2= M1/M2同溫同壓下，任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即m1/m2=M1/M2同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比：V1/V2=M2/M14物質(zhì)的量濃度：（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。（2）表示符號(hào)：cB （3）單位為：mol/L（或molL-1）（4）數(shù)學(xué)表達(dá)式：cB= nB/V注意：a 概念中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。 b 溶質(zhì)的量一定要用“物質(zhì)的量”來表示。 c 溶質(zhì)可以是單質(zhì)和化合物，也可以是離子或其他特定組合。 d 帶結(jié)晶水的物質(zhì)作“溶質(zhì)”時(shí)，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，其物質(zhì)的量計(jì)算，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。 e 對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時(shí)，其濃度不變。（2）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg公式物質(zhì)的量濃度cB= 溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB 溶液的體積（V）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量單位mol/L無特點(diǎn)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系：（上式中密度的單位為g/ml,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol）5. 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)()、物質(zhì)的微粒數(shù)（N）、氣體的摩爾體積（Vm）物質(zhì)的量濃度(CB)摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系:計(jì)算公式：n=N/=mM=VVm= CB V 二. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制:a .容量瓶使用方法b.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟： a、計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。b、稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。f、裝瓶g、貼簽注意：誤差分析配制步驟錯(cuò)誤操作nBVcB計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g稱量砝碼生銹（沒有脫落）少量NaCl沾在濾紙上溶解為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液未冷洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過用濃溶液配制稀溶液：（稀釋定律）c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）練習(xí)：下列說法正確的是 ( ) A.摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B.10gHF含有0.5molHF分子C.2gH2的體積約為22.4L D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量下列物質(zhì)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 ( )A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O同溫同壓下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )A.原子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.質(zhì)量 D.體積下列說法正確的是 ( )A.2mol的鹽酸 B.0.1mol氫 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是 ( )A.1gH2和1gN2 B.1molH2O和1gH2O C.3.2gO2和4.8gO3 D.44gCO2和16gO2設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （）.金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為.A.氧氣所含原子數(shù)目為A.氨氣所含電子數(shù)目為A.水所含的質(zhì)子數(shù)目為A用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是燒瓶 燒杯 1000mL的容量瓶 500mL的容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒( )A. B. C. D.在容量瓶上無需有標(biāo)記的是 （）A.標(biāo)線 B.溫度 C.濃度 D.容量要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A.稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為（）A.152 B.11 C.13 D.31同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是DA.物質(zhì)的量之比為1:1 B. 密度之比為11:16 C. 體積之比為1:1 D.體積之比為11:16 1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果1.6L氧氣含n個(gè)氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 ( )A.28n B.14n C.n/28 D.n/14參考答案：