2019-2020年高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué)B本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分。時(shí)量90分鐘，滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12N-14O-16 Mg-24 Al-27Fe-56Cu-64一、選擇題(本題有22個(gè)小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A.合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰，有助于緩解能源緊缺的狀況B.綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.蔬菜表面灑少許福爾馬林保鮮，對(duì)人體無(wú)害D.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.NH4I的電子式: B.含78個(gè)中子的碘原子:C.二氧化硅的分子式:SiO2 D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.3.2gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數(shù)為0.2NAB.1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2 NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3分子中含碳氯鍵數(shù)為3 NA D.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA 4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、C1-、SO42-B.通人過(guò)量SO2氣體后的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-D.通人足量CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42-5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.洗凈的量筒和容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干B.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性D.利用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl26.下列離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng): HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OB.向NaClO溶液中通人過(guò)量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng): Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途的說(shuō)法正確的是A.利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣B.氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多D.二氧化硫有漂白性，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色8.環(huán)保部門(mén)利用Na2S2O3處理含氰化鈉廢水，其反應(yīng)原理為：NaCN+ Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN中S的化合價(jià)為-2價(jià))，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.NaCN中C的化合價(jià)為+4價(jià) B. Na2S2O3只作還原劑C.Na2SO3是氧化產(chǎn)物 D.該方法處理酸性廢水效果更好9.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJ/mol。已知:下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開(kāi)1molH-H鍵和1molI-I鍵所需總能量大于斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量C.斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD.向密閉容器中加入2molH2和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ10.已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定含有SO32- B.可能含有SO42- C.肯定不含I- D.肯定含有NH4+l1.用右圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說(shuō)法正確的是A.電解過(guò)程中，Ca2+向陽(yáng)極移動(dòng)B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: C+2O2-4e-=CO2C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接的是Pb電極12.下列說(shuō)法不正確的是A.用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線B.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗D.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌D.分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面以下13.如圖所示的5種物質(zhì)中均含同種金屬元素，且在一定條件下(不含電解)能按圖示箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，則該金屬元素可能是NaKCaFeCuA. B. C. D. 14.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入足量水中固體部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振蕩，固體全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生且有淡黃色不溶物生成。則該白色粉末可能為A.Na2CO3、CaO B.NaI.AgNO3 C.Na2O2、Al(OH)3 D.Na2S2O3、Al2O315.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和反應(yīng)后的溶液D.用裝置丁蒸干反應(yīng)后的溶液制MnCl24H2O16.下列說(shuō)法正確的是A.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以H2SO4是離子化合物B.Ba(OH)2晶體中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵C.液態(tài)水汽化時(shí)，共價(jià)鍵斷開(kāi)，氫鍵無(wú)變化D.干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵發(fā)生斷裂l7.a、b、c、d均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，L電子層的電子數(shù)分別為4、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑:b>c>d B.非金屬性:a>bC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:d>c D.b和其他3種元素均能形成離子化合物18.已知在稀溶液中:1mol弱酸HX與1molNaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-12.1kJ/mol；HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱H=-55.6kJ/mol。則HX在稀溶液中的電離熱H等于(單位:kJ/mol)A.+43.5 B.-43.5 C.-67.7 D.+67.719.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-B向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸，溶液顏色加深氧化性:Fe3+>I2C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒CO2具有氧化性20.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:下列說(shuō)法不正確的是A.固體2是氧化鐵B.X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C.將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體D.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成21.右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.b電極為負(fù)極B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大C.a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3Cl2+3H222.2.24g銅和鎂的混合物完全溶于某濃度的硝酸溶液中，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后向反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為A.3.12g B.4.28g C.4.68g D.5.08g二、非選擇題(本題有5個(gè)小題，請(qǐng)考生從26、27題任選一題作答，共56分)23.(12分)A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題: (1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)。寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)A方法的離子方程式: _。X可能為_(kāi)(填字母代號(hào))。a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A的電子式為_(kāi)。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。G的濃溶液遇C產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為_(kāi)。24.(14分)四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4，裝置如下圖所示:有關(guān)信息如下:反應(yīng)原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。反應(yīng)條件：無(wú)水無(wú)氧且加熱。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置F中有氮?dú)馍桑摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)镕B_。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前首先點(diǎn)燃_處(填“D”或“F”)酒精燈，目的是_。(4)E裝置不能換成B裝置，理由是_。(5)欲分離裝置C中的液態(tài)混合物，所采用操作方法的名稱是_。(6)TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。某鈦合金含有的元素還有Al和Si等。已知在常溫下，鈦是一種耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的金屬，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素_。25.(15分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下圖所示，回答下列問(wèn)題: (1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)ClO2的沸點(diǎn)為11，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:_。(3)“電解”過(guò)程中陰極的主要電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(填字母代號(hào))。提高尾氣的吸收效率的可行措施有_。A.“尾氣吸收”時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率C.將溫度控制在20C以下 D.加水稀釋尾氣吸收液 在“尾氣吸收”過(guò)程中，可代替H2O2的最佳試劑是_(填字母代號(hào))。A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4(5)ClO2和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫(xiě)出HClO2分解的化學(xué)方程式:_。(6)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38以上60以下會(huì)析出NaClO2，在NaClO2析出過(guò)程中可能混有的雜質(zhì)是_(任寫(xiě)一種，填化學(xué)式)。26.【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某新型有機(jī)化學(xué)材料G的合成路線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)F分子中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)。(2)高聚物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)AB+E的化學(xué)方程式:_ _。(4)FH的反應(yīng)類型有_、_。(5)B的同分異構(gòu)體有多種，其中官能團(tuán)種類不變，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有6組峰，且峰面積之比為1:1:1: l:2:3的同分異構(gòu)體有_種。(6)參照上述合成路線，以CH3CHBrCOOCH3為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚乳酸的合成路線。27.【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鐵是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的一種金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Fe元素在元素周期表中的位置是_。(2)Fe有、三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:、兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)。1個(gè)晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)。若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則-Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)g/cm3(列出算式即可)。(3)三氯化鐵在常溫下為固體.熔點(diǎn)為282，沸點(diǎn)為315，在300以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)。(4)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。此配合物中碳原子的雜化軌道類型有_。此配離子中含有的化學(xué)鍵有_(填字母代號(hào))。A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵E.配位鍵 F.氫鍵 G. 鍵 H.鍵參考答案一、選擇題(本題有22個(gè)小題,每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1-10：ABCDA CBCBA 11-20：BDCDC BAADB 21-22：DB二、非選擇題(本題有5個(gè)小題。請(qǐng)考生從26、27題任選一題作答，共56分)23.(12分)(1)第三周期第VIA族(2分)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(或2Na+2Cl-2Na+Cl2等其他合理答案均可) (2分)cd(2分)(2) (2分)NCl3+3H2=3HClO+NH3(2分)HNO3+NH3=NH4NO3(2分)24.(14分)(1)NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O(2分)(2)ADCE(共2分)(3)F(2分)排除裝置中的空氣，保證反應(yīng)在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行(2分)(4)B裝置可以吸收水,但不能阻止空氣中的氧氣進(jìn)入。不能保證反應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行(2分)(5)蒸餾(2分)(6)取少量合金樣品于試管中,滴加過(guò)量NaOH溶液，振蕩,靜置后取上層清液,再逐滴滴入稀鹽酸至過(guò)量，若有沉淀產(chǎn)生且最終沉淀不完全溶解,則證明樣品中含有Si元素(合理答案均可給分)(2分)25.(15分)(1)+3(1分)(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2Cl02+2NaHSO4(2分)(3)ClO2+e-=Cl02-(2分)(4)1:2(2分) AC(2分) A(2分)(5)8HClO2=Cl2+6ClO2+4H2O(2分)(6)NaCl(或Na2SO4或NaOH)(2分)26.(15分)(1)羥基、羧基(2分)(2)(2分)(3) +H2O+(2分)(4)加成反應(yīng)(2分)取代反應(yīng)(2分)(順序可互換)(5)20（2分)(6)(3分)27.(15分)(1)第四周期第VIII族(2分)(2)4:3(2分)4(1分) (3分)(3)分子晶體(1分)(4)3d5(2分)sp2雜化、sp3雜化(2分) CDEGH(2分)