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2023國(guó)開大學(xué)電大??啤掇r(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)》期末試題及答案(試卷號(hào):2035)

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2023國(guó)開大學(xué)電大??啤掇r(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)》期末試題及答案(試卷號(hào):2035)

2023國(guó)開大學(xué)電大??妻r(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)期末試題及答案(試卷號(hào):2035)盜傳必究一、單項(xiàng)選擇題(在各題的備選答案中,只有一項(xiàng)是正確的,請(qǐng)將正確答案的序號(hào),填寫在題中的括號(hào)內(nèi)。 每小題2分,共20分)1. 溶液酸度增大,EDTA與金屬離子形成的配合物(MY)的穩(wěn)定性將()oA. 增大B.不變C.減小D.不能確定2. 下列敘述正確的為()0A. 化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)都停止的狀態(tài)B. 對(duì)于可逆反應(yīng)C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g),在一定溫度下達(dá)到平衡,p(H2O)= p(CO)= p(H2),即反應(yīng)物與生成物壓力相等C. 反應(yīng) N2(g) +()2(g) = 2NO(g)和 2N?(g) + 2O2(g) = 4NO(g)雖代表同一反應(yīng),但是它們的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不相等D. 多步反應(yīng)的總標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為各步反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之和3. 已知水溶液中 C(cr ) = c(Br ) = c(r ) = 0. 10 mol L_,,且 CAgCl)> (AgBr)>在此溶液中緩慢加入AgNO3溶液,則出現(xiàn)各種沉淀的次序是()。A. AgCl AgBr AglB. AgBr AgCl AglC. Agl AgCl AgBrD. Agl AgBr AgCl4 .對(duì)于反應(yīng):2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn,下列敘述正確的是()。A. 滴定曲線對(duì)稱B. 滴定曲線不對(duì)稱,計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)偏向Sr?+/Sn,+電對(duì)一方C. 滴定曲線不對(duì)稱,計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)偏向Fe3"/Fe2+電對(duì)一方D. 突躍大小與反應(yīng)物的初始濃度有關(guān)5 .在滴定分析中,化學(xué)等量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)間的關(guān)系是()。A.兩者含義相同B.兩者必須吻合C.兩者互不相干D.兩者愈接近,滴定誤差愈小6 .下列化合物中不溶于水的是()。A.醋酸B,乙醇C.乙胺D. 乙酸乙酯7. 比較下列化合物的堿性最強(qiáng)的是()oA. NH3B. CH3NH2Cd. ch3conh28. 下列化合物相對(duì)分子量相近,其中沸點(diǎn)最高的是()oA.正戊烷B.正丁醛C.正丁醇D.丁酮B. CH3CH2OCH3D CH3CH2CC%IOB. CH3CH2OCH3D CH3CH2CCH3IIo9. 下列哪種分子是菠酸?()A. CH3CH2CH20HC. CH3CH2COHIIo10. 下列哪種分子是醇?()A. CH3CH2CH2OHC. CH3CH2COHIIO得分評(píng)卷人二、判斷題(每小題2分,共10分)11 .在消除系統(tǒng)誤差的前提下,多次平行測(cè)定結(jié)果的平均值接近于真實(shí)值。()12 .在FhS水溶液中,H*的濃度是寧-離子濃度的2倍。()13. 將弱酸稀釋時(shí),解離度增大,所以H +濃度也增大。()14. 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)即停止,且反應(yīng)物和生成物的濃度相等。()15. 相同濃度的NaOH溶液和N&溶液中OH濃度相同。()得分評(píng)卷人三、計(jì)算題(每小題1。分,共30分)16. 稱取含有ki的試樣o. 5000 g,溶于水后先用ci2水氧化r為1()3一,煮沸除去過(guò)壑 CL;再加入過(guò)量KI試劑,滴定12時(shí)消耗了 0.02082 mol Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.30 mLo 計(jì)算試樣中KI的質(zhì)最分?jǐn)?shù)?已知:M(KI)= 166.0 g - mol IL17. 0. 35mol - iLHAc溶液與0. 45mol - L 1 NaAc等體積混合,計(jì)算混合溶液的pH 值。(已知 K.(HAc) = 1.8X10-5)18 .計(jì)算 298K 時(shí) Fe,*/Fe2*,c(Fe3>)=0. Imol - IL ) =0. 5mol L_ 電對(duì)的電 極。(已知 <p?e-/F=O.771V)評(píng)卷人四、完成方程式(每小題4分,共20分)K2CrO7,H +21. CH3CH2COOH + NH322. CH3CH2CH2OH 23. CH3CH2COOH + CH3OH 得分評(píng)卷人五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物(每個(gè)4分,共16分)CH3 I24. CH3CHCH=CCH3ICH2CH325. CH2CHCH2 I I I OH OH OHch3評(píng)卷人六、鑒別題(共4分)28.苯甲醛、苯甲醇、苯乙酮試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)(僅供參考)一、單項(xiàng)選擇題(在各題的備選答案中,只有一項(xiàng)是正確的,請(qǐng)將正確答案的序號(hào),填寫在題中1.C2.C3. D4. B5. D6. D7.B8.C9.C10. A、判斷題(每小題2分,共10分)H. V12. X13. X14. X15. X的括號(hào)內(nèi)。每小題2分,共20分)三、計(jì)算題(每小題10分,共30分)戚解7710. 02082X21. 30X166. OX I。-0-500X100% =14.32%(10 分)17.解:緩沖對(duì)的濃度分別為:0. 35c(HAc) = = 0. 175 mol L 1(2分)c(Ac ) = = 0. 225 mol L 1(2 分)pK. = -IgK. = -Igl. 8X IO"5 =4. 74(2 分)pH = pKa + lg = 4. 74 + lg = 74 0. 11=4. 63(4 分)18. 解:查表 郴/十/湛+ =0. 771VFe3+e = Fe24-c(Fe3+ )。=/+。.。592也晶云=0. 771+0. 059211g 知=0. 73(V) UD四、完成方程式(每小題4分,共20分)19. Q + HO-NO, 4 ON2 +(2分)(4分)(4分)KMnO420.CH3CHzC"CH2 7CH3CH2COCH3 +co2 + h2 oIHCH32LCH3CH2COOH+NH3-CH3CH2CONH222. CH3CH2CH2OH r()?,H >CH3CH2COOH23. CH3CH2COOH + CH3OHACH3CH2COOCH3五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物(每個(gè)4分,共16分)24.2,4二甲基-2-己烯25.丙三醇(甘油)26. 均三甲苯(1,3,5-三甲基苯)27. 苯甲酰氯六、鑒別題(共4分)28. 苯甲醇吐倫試劑L/ X踱基試劑X

注意事項(xiàng)

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