第2講 電解質(zhì) 離子反應,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、電解質(zhì)和電離方程式 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) 2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),3.電離及電離方程式,答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),二、離子反應 1.定義:在 中有離子參加的化學反應。 2.本質(zhì):反應物中的某些離子的濃度減小。 3.離子方程式 (1)概念:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 (2)書寫步驟(以CuSO4和BaCl2的反應為例),溶液,4.條件 (1)復分解反應類型 生成難溶性的物質(zhì),如Al(OH)3、BaSO4等。 生成 的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。 生成揮發(fā)性的物質(zhì),如CO2、SO2、NH3等。,難電離,D,自主整理,1.一個對象兩項標準 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的對象都是化合物。電解質(zhì)的標準本身是否電離;強弱電解質(zhì)標準水溶液中電離是否完全。 2.兩易四步驟 兩易:易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式;四步驟:寫、拆、刪、查。 3.離子方程式正誤判斷口訣 事實、拆寫看符號,守恒、查漏比多少。,考點突破 解疑難 提知能,離子方程式的書寫與正誤判斷,考點一,考點剖析,1.離子方程式的書寫 (1)書寫的關鍵,2.離子方程式的正誤判斷,典型例題,D,(2014豫西五校質(zhì)檢)下表中評價正確的是( ),變式訓練,B,典例引領,離子共存,考點二,答案:(1) (2) (3) (4),(4)絡合反應:如Fe3+與SCN-、Ag+與NH3H2O等不能大量共存。,2.離子共存判斷的常見“陷阱”,跟蹤訓練,B,課堂演練 試身手 強素能,基礎題組,C,D,B,B,高考題組,D,C,D,D,B,