基礎(chǔ)課時1 原子結(jié)構(gòu),1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。,最新考綱,考點(diǎn)一 原子的構(gòu)成及其微粒間的數(shù)量關(guān)系,1.原子的構(gòu)成,知識梳理固考基,原子,元素,化學(xué),2.原子內(nèi)的等量關(guān)系,(1)質(zhì)量數(shù)(A)_； (2)質(zhì)子數(shù)_； (3)陽離子：質(zhì)子數(shù)_； (4)陰離子：質(zhì)子數(shù)_。,質(zhì)子數(shù)(Z),中子數(shù)(N),原子序數(shù),核電荷數(shù),核外電子數(shù),核外電子數(shù)電荷數(shù),核外電子數(shù)電荷數(shù),3.一個信息豐富的符號,4.元素、核素、同位素 (1)“三素”概念的辨析：,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子,中子,質(zhì)子,中子,制氫彈,答案 B,題組一 原子的構(gòu)成,題組精練提考能,答案 C,答案 C,【易錯警示】 規(guī)避4個易失分點(diǎn) (1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中； (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H； (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH； (4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等。,題組二 以同位素為核心的概念辨析,答案 B,解析 元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯誤。,D,5.下列說法不正確的是( ),質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是質(zhì)量數(shù) A. B. C. D. 解析 粒子包括原子、分子、離子等。H2O與Ne的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，故錯、對；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不相等，如O2與S2，故對；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，故錯；質(zhì)量數(shù)是針對某原子而言的，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故、錯。,C,【練后歸納】 1.同位素的“6同3不同” 2.元素、核素、同位素之間的關(guān)系,考點(diǎn)二 原子核外電子排布規(guī)律,1.核外電子排布規(guī)律,知識梳理固考基,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖,低,高,2n2,8個,2,18,32,電子層,質(zhì)子數(shù),3.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系,(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易_電子，形成陽離子，表現(xiàn)出_性，在化合物中顯正化合價。 (2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易_電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價。 (3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。,失去,還原,獲得,提醒：核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條，如當(dāng)M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為23218個，而當(dāng)M層是最外層時，則最多只能排布8個電子。 書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖時要注意審題和書寫規(guī)范：看清是原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，勿忘記原子核內(nèi)的“”號。,1.(LK必修2P7圖1110改編)下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。,(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號，下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。 (3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。 提示 (1) (2) (3) ,2.(溯源題)(2015課標(biāo)全國，12改編)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，則W、X、Y、Z分別為_、_ 、_ 、_ 。 (2013四川，4改編)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。 則W、X、Y、Z分別為(寫元素符號)：_、_、_、_。 探源：本高考題組源于LK必修2 P6“交流研討”及其拓展，主要考查了原子核外電子排布規(guī)律在元素推斷中的應(yīng)用。,氫元素,氮元素,磷元素,氯元素,C,Al,Si(P、S),Cl,題組一 核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用 1.按要求填空(均為短周期元素),題組精練提考能,(1)最外層電子數(shù)為1的元素有_(填元素符號，下同)。 (2)最外層電子數(shù)為2的元素有_。 (3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有_。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是_。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_。,(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。 (7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有_。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有_。 (10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有_。 答案 (1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C (5)O (6)Li、Si (7)Li、P (8)H、Be、Al (9)He、C、S (10)O,解析 氟、氯的最外層均有7個電子，都位于元素周期表中A族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 答案 D,【規(guī)律總結(jié)】 核外電子排布與元素推斷規(guī)律,題組二 對等電子微粒的考查 3.(2015武漢調(diào)研，14)X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)r(X)r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是( ),A.元素X位于第A族 B.甲不能溶解于乙中 C.甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn) 解析 由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第A族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；H2O的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)，D錯誤。 答案 D,4.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是( ),A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C.穩(wěn)定性：de D.f受熱易分解為d和e 解析 非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：de，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。,C,【規(guī)律總結(jié)】 尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“10電子”微粒 (2)“18電子”微粒 CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH,拓展：記憶其他等電子微粒 寫出正電子微粒：_ 寫出“14電子”微粒：_ 寫出“16電子”微粒：_,H、Li、Be2；H2、He,Si、N2、CO、C2H2,S、O2、C2H4、HCHO,