第3講 氧化還原反應(yīng),考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、氧化還原反應(yīng) 1.氧化還原反應(yīng)的概念、特征和實(shí)質(zhì),2.有關(guān)概念及相互關(guān)系,3.與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系,4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法 請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: (1)單線橋法 。 (2)雙線橋法 。,答案:(1)MnO2 Cl2 2NA 2 mol 還原性和酸性 (2)濃H2SO4 SO2 2NA 酸性和氧化性,二、常見的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物 1.常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如: 2.常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:,Fe,Fe3+,S,H2O,O2,還原,氧化,【斷一斷】 (1)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑。( ) (2)元素處于最高價態(tài)的反應(yīng)物,在氧化還原反應(yīng)中一定做氧化劑。( ) (3)金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定做還原劑。( ) (4)非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中不做氧化劑就做還原劑。( ) (5)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑,或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物可以是同 種物質(zhì)。( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5),自主整理,1.一個口訣:升失氧,降得還。,3.電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法 單線橋法:箭頭指向不同種元素; 雙線橋法:箭頭指向同種元素。,考點(diǎn)突破 解疑難 提知能,物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較,考點(diǎn)一,考點(diǎn)剖析,2.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷 反應(yīng)條件(如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等)要求越低,反應(yīng)越劇烈,物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。例如:,3.依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低來判斷 (1)相同條件下,不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如:,(2)相同條件下,不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如:,4.依據(jù)“三表”判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷,(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷,(3)根據(jù)非金屬活動性順序表判斷,5.依據(jù)“兩池”判斷 (1)原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,其還原性:負(fù)極正極。 (2)電解池:用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性強(qiáng),在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。,【特別提示】 (1)氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易,與得失電子的數(shù)目無關(guān)。 (2)元素處于最高價態(tài)時不一定有強(qiáng)氧化性,同理,元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強(qiáng)還原性。,典型例題,C,變式訓(xùn)練,A,考點(diǎn)剖析,氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,考點(diǎn)二,1.守恒規(guī)律 (1)內(nèi)容:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù),表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。 (2)應(yīng)用:書寫配平氧化還原反應(yīng)方程式和離子方程式遵守原子守恒(即質(zhì)量守恒)、電荷守恒,同時必須遵守電子守恒。復(fù)雜氧化還原反應(yīng)計(jì)算中應(yīng)用電子守恒規(guī)律建立方程式或關(guān)系式。,(2)應(yīng)用:運(yùn)用轉(zhuǎn)化規(guī)律可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物。,3.先后規(guī)律 (1)內(nèi)容:一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時,最強(qiáng)的還原劑先被氧化。 (2)應(yīng)用:可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序,如Fe粉投入FeCl3、CuCl2、HCl混合液中,其反應(yīng)順序?yàn)?Fe3+Cu2+H+。,典型例題,B,【延伸拓展】 若將上述例題換為向FeI2溶液中通Cl2,結(jié)果一樣嗎?,提示:不一樣,因?yàn)镃l2先氧化I-,再氧化Fe2+。,變式訓(xùn)練,C,考點(diǎn)剖析,氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算,考點(diǎn)三,1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平 (1)配平原則,典型例題,(2)(2012年新課標(biāo)全國理綜)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 。,(3)3,【方法指導(dǎo)】 缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 某些反應(yīng)物或生成物未全部列出的化學(xué)方程式中,(1)缺項(xiàng)為酸、堿和水(H+、OH-或H2O):用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)后,由原子守恒確定未知物進(jìn)行配平,酸性條件下不出現(xiàn)OH-,缺氫補(bǔ)H+,少氧補(bǔ)H2O,在堿性條件下不出現(xiàn)H+,缺氫補(bǔ)H2O,少氧補(bǔ)OH-。(2)缺項(xiàng)為氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物中的一種:用轉(zhuǎn)化規(guī)律確定未知物,用守恒規(guī)律配平。,變式訓(xùn)練,C,課堂演練 試身手 強(qiáng)素能,基礎(chǔ)題組,1.(2015河北邢臺模擬)以下說法正確的是( ) A.氧化還原反應(yīng)的特征是有電子的轉(zhuǎn)移 B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)一定是一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原,C,D,D,4.(2015大連高三質(zhì)檢)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7Cl2,則下列說法不正確的是( ) A.Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114 C.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol D.由該反應(yīng)可知還原性:HClCrCl3,B,高考題組,1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”): (1)(2014年廣東理綜)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫色,則氧化性Fe3+I2。( ) (2)(2013年天津理綜)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。( ) (3)(2012年山東理綜)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。( ) (4)(2012年浙江理綜改編)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,CaO2只作氧化劑。( ) (5)(2012年重慶理綜)Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)。( ) (6)(2014年重慶理綜)用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6),2.(雙選題)(2015年廣東理綜)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( ),BC,3.(2015年四川理綜)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是( ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,D,4.(2014年新課標(biāo)全國理綜節(jié)選)(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。 H3PO2中,P元素的化合價為 。 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 (2)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,答案:(1)+1 H3PO4,