第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、反應(yīng)熱與焓變 1.定義及關(guān)系 (1)反應(yīng)熱:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所放出或吸收的熱量,符號(hào):Q,Q0,反應(yīng) ,Q0,反應(yīng) 。 (2)焓變:反應(yīng)產(chǎn)物總焓與反應(yīng)物總焓的差值,符號(hào) ,即:H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物),單位: 。 (3)反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系:等壓條件下, 。,吸熱,放熱,kJmol-1,H=Q,H,2.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) (1)從能量高低角度理解,(2)從化學(xué)鍵角度理解,3.酸堿中和反應(yīng)熱的測(cè)定 (1)儀器量熱計(jì),(2)原理 Q=-C(T2-T1) 其中C表示溶液及量熱計(jì)的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。,二、熱化學(xué)方程式 1.定義:表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和 的關(guān)系的化學(xué)方程式。,3.書(shū)寫,反應(yīng)熱,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O,(l)時(shí)釋放571.6 kJ 的能量,B,三、蓋斯定律 1.內(nèi)容:一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變都 是 的。 2.意義:表明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變(H)僅與反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。,一樣,H1+H2,4.常用關(guān)系式 若:AB,H=+a kJmol-1 則:BA,H= xAxB,H=,-a kJmol-1,+xa kJmol-1,答案:-110.5,自主整理,1.兩種反應(yīng) 放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 2.一個(gè)式子熱化學(xué)方程式 表明化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)變化和能量變化的式子。 3.一個(gè)定律蓋斯定律 反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。,考點(diǎn)突破 解疑難 提知能,熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與正誤判斷,考點(diǎn)一,典例引領(lǐng),(2014年安徽理綜節(jié)選)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗 1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。,1.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫注意事項(xiàng) (1)在右端注明熱量的變化:吸熱反應(yīng),H0;放熱反應(yīng),H0。 (2)絕大多數(shù)H是在25 、101 kPa下測(cè)定的,此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。 (3)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。 (4)要注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)。 (5)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)改變,H要相應(yīng)改變;逆反應(yīng)的H數(shù)值相等、符號(hào)相反。 (6)一般不要求寫反應(yīng)條件。,歸納總結(jié),跟蹤訓(xùn)練,D,1.H的比較 (1)H是有“+”、“-”的,比較大小時(shí),注意其符號(hào)。 (2)同一物質(zhì)H(g)H(l)H(s),通過(guò)能量狀態(tài),確定H的大小。 (3)物質(zhì)完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多,H更小。 2.H的計(jì)算 (1)根據(jù)能量狀態(tài)計(jì)算 H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物),考點(diǎn)剖析,H的比較與計(jì)算,考點(diǎn)二,典型例題,B,【誤區(qū)警示】 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題 (1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),要清楚已知熱化學(xué)方程式的各物質(zhì)的系數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系,然后進(jìn)行計(jì)算。 (2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算反應(yīng)熱時(shí),需注意斷鍵和成鍵的總數(shù),必須是斷鍵和成鍵時(shí)吸收或放出的總能量。 (3)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,在調(diào)整方程式時(shí),要注意H的正負(fù)和數(shù)值也要隨之調(diào)整。,變式訓(xùn)練,A,課堂演練 試身手 強(qiáng)素能,基礎(chǔ)題組,C,2.(2015河北保定質(zhì)檢)某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=E2-E1 B.a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化 C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能 D.催化劑能改變反應(yīng)的焓變,C,B,高考題組,C,C,答案:A,