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第2講 元素周期律和元素周期表,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、元素周期律 1.定義 元素的性質隨 的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2.實質 元素原子核外電子排布的周期性變化的結果。,原子序數(shù),3.主族元素的周期性變化規(guī)律,增大,,增大,最外層電子數(shù),增強,減弱,減弱,增強,增強,增強,減弱,【斷一斷】 (1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。( ) (2)電子層數(shù)越多,半徑越大。( ) (3)在主族元素中,最高正化合價均等于主族序數(shù)。( ) (4)元素的原子得電子越多,非金屬性越強;失電子越多,金屬性越強。( ) (5)元素的氧化物對應的水化物酸性越強,非金屬性越強;堿性越強,金屬性越強。( ) (6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強,其水溶液的酸性越強,還原性越弱。( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6),二、元素周期表 1.原子序數(shù) 原子序數(shù)是元素在元素周期表中的序號。原子序數(shù)= = = 。 2.編排原則 (1)周期:將 相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個橫行。 (2)族:把 相同的元素(個別除外)按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排成一個縱列。,核電荷數(shù),質子數(shù),核外的電子數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),3.周期表結構 (1)周期(七個橫行,七個周期),,32,(2)族(18個縱列,16個族),ⅢA,ⅣA,ⅥA,ⅦA,ⅠB,ⅡB,8、9、10,18,【練一練】 周期表中同一周期ⅡA族與ⅢA族的元素原子序數(shù)的差值不可能是( ) A.1 B.11 C.21 D.25,C,三、元素周期表的應用 1.元素周期表的分區(qū),2.元素周期表和元素周期律的應用 (1)尋找新材料,(2)預測元素的性質 ①比較同周期、同主族元素的性質。 ②預測未知元素的性質。,自主整理,1.三短三長一不全 七行共七周期 七主七副 一八一零 十八列共十六族 2.元素周期律的一個實質和三個體現(xiàn) (1)一個實質:核外電子排布呈周期性變化; (2)三個體現(xiàn):原子半徑,元素主要化合價,金屬性、非金屬性呈周期性變化。 3.兩族、兩規(guī)律 (1)ⅠA——典型金屬族元素(H除外); (2)ⅦA——典型非金屬族元素; (3)同主族元素結構與性質存在相似性和遞變性規(guī)律。,考點突破 解疑難 提知能,元素金屬性和非金屬性的強弱比較,考點一,考點剖析,1.元素金屬性、非金屬性強弱的本質 (1)元素原子失電子能力越強,元素金屬性越強。 (2)元素原子得電子能力越強,元素非金屬性越強。 2.元素金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù) (1)結構比較法:根據(jù)原子結構比較。最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強;最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,非金屬性越強。,(2)依據(jù)“三表”“兩池”“三反應”判定,典型例題,1.(2014年上?；瘜W)今年是門捷列夫誕辰180周年,下列事實不能用元素周期律解釋的只有( ) A.堿性:KOHNaOH B.相對原子質量:ArK C.酸性:HClO4H2SO4 D.元素的金屬性:MgAl,B,【誤區(qū)警示】 判斷元素金屬性、非金屬性強弱應注意的問題 (1)元素金屬性是指失電子能力而非失電子多少,如:金屬性MgAl。(2)非金屬元素最高價含氧酸酸性強弱可作為元素非金屬性強弱判斷依據(jù),非最高價含氧酸、氫化物酸性不能作為判斷依據(jù),如:酸性HFCl。(3)金屬陽離子氧化性越強,則金屬元素金屬性越弱,但是,氧化性:Fe3+Cu2+,金屬性FeCu。,變式訓練,1.(2015大連高三質檢)下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是( ) A.原子半徑:FOAl B.穩(wěn)定性:H2OPH3NH3 C.酸性:H2SiO3HNO3H3PO4 D.堿性:KOHNaOHMg(OH)2,A,典例引領,微粒半徑的大小比較,考點二,D,歸納總結,【特別提示】 第3周期從左到右,原子半徑依次減小,而離子半徑大小順序為:r(P3-)r(S2-)r(Cl-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),故第3周期中離子半徑最小的離子為Al3+。,跟蹤訓練,(2014河北唐山一模)短周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族,并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半,W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2。下列敘述正確的是( ) A.原子半徑ZWYX B.Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZW D.X的氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應生成物均為氣體,B,考點剖析,元素“位、構、性”關系及應用,考點三,元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的性質,元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質,三者的關系可歸納如下:,1.結構與位置互推 (1)掌握三個關系式: ①電子層數(shù)=周期數(shù) ②質子數(shù)=原子序數(shù) ③最外層電子數(shù)=主族序數(shù) (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律: ①各周期所能容納元素種數(shù) ②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 ③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系 2.性質與位置的互推 (1)根據(jù)元素的性質可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強,則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。,(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關系,可以推斷元素的性質,如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列,則A、B、C的單質氧化性依次減弱或還原性依次增強。 3.結構與性質的互推 (1)若元素的最外層電子數(shù)小于4,則該元素容易失電子;若該元素的最外層電子數(shù)大于4,則該元素容易得電子。 (2)若某元素容易得電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4,若某元素容易失電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。,典型例題,2.(2014年新課標全國理綜Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù):XYZ B.單質沸點:XYZ C.離子半徑:X2-Y+Z- D.原子序數(shù):XYZ,D,【方法指導】 推斷元素的一般思路,變式訓練,2.(2014山東淄博一模)X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中X、W的質子數(shù)之和為21,由此可知( ) A.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B.Y的氫化物(H2Y)不穩(wěn)定,100 ℃以上即可分解 C.Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿 D.W的非金屬性比Y的非金屬性弱,D,課堂演練 試身手 強素能,基礎題組,1.(2015吉林質檢)下列說法正確的是( ) A.N和As屬于第ⅤA族元素,N原子得電子能力比As原子強 B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 C.元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素 D.Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸,且酸性依次增強,A,2.(2015遼寧錦州質檢)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對位置如圖所示,Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是( ) A.原子半徑:ZYW B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YW C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 D.X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同,D,(2)Y與W相比,非金屬性較強的是 (填元素符號),下列事實能證明這一結論的是 (填 字母)。 a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性 c.W元素的單質能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質 d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強,高考題組,1.(2015年北京理綜)下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是( ) A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金屬性:ClBr C.堿性:NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3,D,2.(2015年新課標全國理綜Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質的沸點:WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,B,3.(2014年福建理綜節(jié)選)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。,(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。 a.Cl2、Br2、I2的熔點 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性,