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第2講 弱電解質的電離平衡,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、強弱電解質及其電離 1.強電解質與弱電解質 (1)概念,(2)與化合物結構關系 強電解質主要是所有 化合物及部分 化合物;弱電解質是部分 化合物。,離子,共價,共價,,,,,,,答案: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)√,二、弱電解質的電離平衡 1.電離平衡的建立 在一定條件(如 、 )下,當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時,電離過程達到了平衡狀態(tài)。 平衡建立過程如圖所示:,2.電離平衡的特征,溫度,濃度,,,,3.影響電離平衡的因素 (1)內因:弱電解質電離程度的大小主要由 決定。 (2)外因:電離過程是一個 過程,影響電離平衡的因素主要是 和 ,其影響結果符合勒夏特列原理。 【想一想】 當對一弱電解質溶液進行稀釋時,溶液中所有微粒濃度都會減小嗎? 答案:對弱酸溶液,c(OH-)增大,對弱堿溶液,c(H+)增大。,電解質本身的性質,吸熱,溫度,濃度,,,2.特點 (1)電離平衡常數(shù)只與 有關,升溫,K值 。 (2)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關系是 故其酸性主要取決于第一步電離。,溫度,增大,Ka1?Ka2……,越強,【練一練】 下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是( ) A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質電離能力越弱 B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關 C.不同濃度的同一弱電解質,其電離平衡常數(shù)(K)不同 D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為:K1K2K3,A,自主整理,1.牢記強(弱)電解質的三種類別 強電解質:強酸、強堿和大多數(shù)鹽; 弱電解質:弱酸、弱堿和水。 2.理解電離平衡狀態(tài)的兩個特征 (1)v(電離)=v(結合)≠0;(2)分子、離子的濃度保持不變。 3.理解影響電離平衡的三個因素 溫度、濃度、相關離子。,5.牢記影響K值大小的唯一的外部因素 溫度,考點突破 解疑難 提知能,強酸與弱酸的比較,考點一,考點剖析,強酸與弱酸的比較,典型例題,1.(2015黑龍江哈三中期末)查閱資料表明,NaOH是一種強電解質,為證明醋酸是一種弱酸,鹽酸是一種強酸,下列實驗方案切實可行的是( ) ①用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 mol/L 的稀醋酸和稀鹽酸,用pH計分別測其pH ②用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制pH為5的稀醋酸和稀鹽酸,然后加水稀釋1 000倍,再用pH計比較其變化 ③用醋酸鈉固體和氯化鈉固體配制濃度均為0.01 mol/L的醋酸鈉和氯化鈉溶液,用pH試紙測定溶液的pH ④用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 mol/L 的稀醋酸和稀鹽酸,然后測定溶液的導電性 A.①②③④ B.僅①③ C.僅②④ D.僅①,B,【方法指導】 設計實驗證明電解質為弱電解質的兩個角度(以CH3COOH為例) (1)若有與CH3COOH比較的強電解質(如HCl),應從與已知強電解質比較的角度設計,如配制與已知強電解質等物質的量濃度溶液比較導電性或在相同條件與鋅、碳酸氫鈉反應比較反應速率等。,變式訓練,C,1. (2014年廣東理綜)常溫下,0.2 mol/L 的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( ) A.HA為強酸 B.該混合液pH=7 C.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+,典例引領,外界條件對電離平衡的影響,考點二,答案: (1) (2)√ (3) (4) (5) (6)√,歸納總結,【特別提示】 在分析加水稀釋對平衡的影響時,可借助Q與Ka的關系來判斷,加水稀釋,除酸性溶液中c(OH-)增大,堿性溶液中c(H+)增大外,各微粒濃度都減小,但QKa,平衡右移。,跟蹤訓練,C,考點剖析,有關電離平衡常數(shù)的計算與應用,考點三,2.有關電離平衡常數(shù)的應用 (1)判斷弱酸或弱堿的相對強弱。K越小,酸(堿)性越弱。 (2)判斷鹽(或離子)水解程度的相對大小,K越小,其對應鹽(或離子)水解程度越大,c(H+)或c(OH-)越大,而對應離子的濃度越小。 (3)判斷酸與鹽能否反應。一般地,酸與鹽反應的條件是生成的酸更弱。,典型例題,D,提示:根據(jù)酸與鹽反應的條件可知,反應①可以發(fā)生,反應②和③不能發(fā)生。,變式訓練,D,課堂演練 試身手 強素能,基礎題組,1.(2015重慶一中模擬)下列說法正確的是( ) A.在電流的作用下,氯化鉀在溶液中電離成鉀離子和氯離子 B.二氧化硫溶于水能部分轉化成離子,故二氧化硫屬于弱電解質 C.銅能導電,但銅是非電解質 D.純凈的強電解質在液態(tài)時,有的導電有的不導電,D,A,2.(2015吉林質量檢測)室溫下10 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中,下列說法正確的是( ) A.c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.加水稀釋后,溶液中c(CH3COO-)增大 C.加入醋酸鈉晶體,該溶液的pH減小 D.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液,則c(Na+)=c(CH3COO-),B,B,高考題組,C,AC,3.下列說法正確的是( ) A.(2012年山東理綜)HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質 B.(2012年浙江理綜)蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質 C.(2013年海南化學)0.1 molL-1 HF溶液的pH=2,則該溶液中c(HF)c(F-) D.(2012年浙江理綜)常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4,C,D,