第2講 弱電解質(zhì)的電離平衡,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離 1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) (1)概念,(2)與化合物結(jié)構(gòu)關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是所有 化合物及部分 化合物;弱電解質(zhì)是部分 化合物。,離子,共價(jià),共價(jià),答案: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1.電離平衡的建立 在一定條件(如 、 )下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí),電離過程達(dá)到了平衡狀態(tài)。 平衡建立過程如圖所示:,2.電離平衡的特征,溫度,濃度,3.影響電離平衡的因素 (1)內(nèi)因:弱電解質(zhì)電離程度的大小主要由 決定。 (2)外因:電離過程是一個(gè) 過程,影響電離平衡的因素主要是 和 ,其影響結(jié)果符合勒夏特列原理。 【想一想】 當(dāng)對一弱電解質(zhì)溶液進(jìn)行稀釋時(shí),溶液中所有微粒濃度都會(huì)減小嗎? 答案:對弱酸溶液,c(OH-)增大,對弱堿溶液,c(H+)增大。,電解質(zhì)本身的性質(zhì),吸熱,溫度,濃度,2.特點(diǎn) (1)電離平衡常數(shù)只與 有關(guān),升溫,K值 。 (2)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是 故其酸性主要取決于第一步電離。,溫度,增大,Ka1Ka2,越強(qiáng),【練一練】 下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是( ) A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān) C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同 D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1K2K3,A,自主整理,1.牢記強(qiáng)(弱)電解質(zhì)的三種類別 強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽; 弱電解質(zhì):弱酸、弱堿和水。 2.理解電離平衡狀態(tài)的兩個(gè)特征 (1)v(電離)=v(結(jié)合)0;(2)分子、離子的濃度保持不變。 3.理解影響電離平衡的三個(gè)因素 溫度、濃度、相關(guān)離子。,5.牢記影響K值大小的唯一的外部因素 溫度,考點(diǎn)突破 解疑難 提知能,強(qiáng)酸與弱酸的比較,考點(diǎn)一,考點(diǎn)剖析,強(qiáng)酸與弱酸的比較,典型例題,1.(2015黑龍江哈三中期末)查閱資料表明,NaOH是一種強(qiáng)電解質(zhì),為證明醋酸是一種弱酸,鹽酸是一種強(qiáng)酸,下列實(shí)驗(yàn)方案切實(shí)可行的是( ) 用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 mol/L 的稀醋酸和稀鹽酸,用pH計(jì)分別測其pH 用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制pH為5的稀醋酸和稀鹽酸,然后加水稀釋1 000倍,再用pH計(jì)比較其變化 用醋酸鈉固體和氯化鈉固體配制濃度均為0.01 mol/L的醋酸鈉和氯化鈉溶液,用pH試紙測定溶液的pH 用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 mol/L 的稀醋酸和稀鹽酸,然后測定溶液的導(dǎo)電性 A. B.僅 C.僅 D.僅,B,【方法指導(dǎo)】 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明電解質(zhì)為弱電解質(zhì)的兩個(gè)角度(以CH3COOH為例) (1)若有與CH3COOH比較的強(qiáng)電解質(zhì)(如HCl),應(yīng)從與已知強(qiáng)電解質(zhì)比較的角度設(shè)計(jì),如配制與已知強(qiáng)電解質(zhì)等物質(zhì)的量濃度溶液比較導(dǎo)電性或在相同條件與鋅、碳酸氫鈉反應(yīng)比較反應(yīng)速率等。,變式訓(xùn)練,C,1. (2014年廣東理綜)常溫下,0.2 mol/L 的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( ) A.HA為強(qiáng)酸 B.該混合液pH=7 C.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+,典例引領(lǐng),外界條件對電離平衡的影響,考點(diǎn)二,答案: (1) (2) (3) (4) (5) (6),歸納總結(jié),【特別提示】 在分析加水稀釋對平衡的影響時(shí),可借助Q與Ka的關(guān)系來判斷,加水稀釋,除酸性溶液中c(OH-)增大,堿性溶液中c(H+)增大外,各微粒濃度都減小,但QKa,平衡右移。,跟蹤訓(xùn)練,C,考點(diǎn)剖析,有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用,考點(diǎn)三,2.有關(guān)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。K越小,酸(堿)性越弱。 (2)判斷鹽(或離子)水解程度的相對大小,K越小,其對應(yīng)鹽(或離子)水解程度越大,c(H+)或c(OH-)越大,而對應(yīng)離子的濃度越小。 (3)判斷酸與鹽能否反應(yīng)。一般地,酸與鹽反應(yīng)的條件是生成的酸更弱。,典型例題,D,提示:根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的條件可知,反應(yīng)可以發(fā)生,反應(yīng)和不能發(fā)生。,變式訓(xùn)練,D,課堂演練 試身手 強(qiáng)素能,基礎(chǔ)題組,1.(2015重慶一中模擬)下列說法正確的是( ) A.在電流的作用下,氯化鉀在溶液中電離成鉀離子和氯離子 B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子,故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì) C.銅能導(dǎo)電,但銅是非電解質(zhì) D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電,D,A,2.(2015吉林質(zhì)量檢測)室溫下10 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中,下列說法正確的是( ) A.c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.加水稀釋后,溶液中c(CH3COO-)增大 C.加入醋酸鈉晶體,該溶液的pH減小 D.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液,則c(Na+)=c(CH3COO-),B,B,高考題組,C,AC,3.下列說法正確的是( ) A.(2012年山東理綜)HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì) B.(2012年浙江理綜)蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C.(2013年海南化學(xué))0.1 molL-1 HF溶液的pH=2,則該溶液中c(HF)c(F-) D.(2012年浙江理綜)常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4,C,D,