2019-2020年高中化學(xué) 3.3沉淀溶解平衡課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修41下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是()A誤食可溶性鋇鹽，用硫酸鈉溶液洗胃B除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加Cu(OH)2，調(diào)節(jié)pHC在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現(xiàn)黑色沉淀D在配制FeCl3溶液時，滴加少量鹽酸解析：選D。A、B為沉淀的生成，C為沉淀的轉(zhuǎn)化，D是水解問題。2下列說法中正確的是()A鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出B工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2、Cu2等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑C水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2和HCO，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石(CaCO3)外殼，從而逐漸形成珊瑚解析：選D。胃液的酸性較強，不能形成BaCO3，A項錯誤；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去廢水中的Hg2、Cu2，B項錯誤；由于KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不應(yīng)是MgCO3、CaCO3，應(yīng)為Mg(OH)2、CaCO3，C項錯誤。3(xx蚌埠高二質(zhì)檢)在BaSO4飽和溶液中加入少量氯化鋇溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()ABa2SO(Ksp)BBa2SOKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SODBa2SOKsp，Ba2SO解析：選C。BaSO4沉淀溶解平衡表達(dá)式：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，加入少量BaCl2時，增大Ba2的濃度，平衡左移，使SO濃度減少，但Ksp不變。4向含有AgI固體的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則I_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。(2)若改加更多的AgI，則Ag將_。(3)若改加AgBr固體，則I_，而Ag_。解析：含有AgI的飽和溶液中存在如下沉淀溶液平衡：AgI(s) Ag(aq)I(aq)。(1)加入固體AgNO3，Ag變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則I變小。(2)若向含有AgI的飽和溶液中改加更多的AgI，對平衡沒有影響，則Ag不變。(3)若改加AgBr固體，則Ag變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則I變小。答案：(1)變小(2)不變(3)變小變大5(xx德州一中高二檢測)痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：HUr(尿酸，aq) Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37 時，Ka4.0106)NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)(1)37 時，1.0 L水中最多可溶解8.0103mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37 時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0103mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.0104mol/L，該病人尿液的c(H)為_，pH_7(填“>”、“<”或“”)。解析：(1)尿酸鈉的Kspc(Na)c(Ur)8.01038.01036.4105(mol2L2)。(2)由題給信息，關(guān)節(jié)炎是因為形成了尿酸鈉晶體，說明反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動，Ksp減小。溫度降低平衡逆向移動，說明生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)c(HUr)5.0104molL1，c(Ur)2.0103molL15.0104molL11.5103molL1，根據(jù)：Ka，c(H)1.33106(molL1)。答案：(1)6.4105mol2L2(2)減小放熱(3)1.33106molL1<