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第四節(jié) 化學實驗方案的設計與評價,考綱要求 1.設計、評價或改進實驗方案。2.了解控制實驗條件的方法。3.分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理的結(jié)論。4.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。5.以上各部分知識與技能的綜合應用。,1．基本原則,考點一 化學實驗方案的設計,2．基本內(nèi)容 一個相對完整的化學實驗方案一般包括下述內(nèi)容： (1)實驗名稱；(2)實驗目的；(3)實驗原理；(4)實驗用品(藥品、儀器、裝置、設備)及規(guī)格；(5)實驗裝置圖、實驗步驟和操作方法；(6)實驗注意事項；(7)實驗現(xiàn)象的記錄及結(jié)果處理；(8)問題與討論。,1．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：,物質(zhì)制備型實驗方案的設計,①D中收集的氣體是________(填化學式)。 ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。,,2．(2014年高考浙江卷)葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑ 相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：,請回答下列問題： (1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是________。,,制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。 A．新制Cu(OH)2懸濁液 B．酸性KMnO4溶液 C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液 (2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是________________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_____________________________________________________。 (3)第③步需趁熱過濾，其原因是___________________________。 (4)第④步加入乙醇的作用是______________________________。 (5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。 A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液,解析：(1)水浴加熱只要控制水的溫度即可，所以溫度計插入水中。恒壓漏斗使反應物容易流出，故選用B裝置。A、D的氧化性較弱，反應速率較慢；B的氧化能力很強，會將葡萄糖氧化成其他物質(zhì)；因酶是一種高效的催化劑，所以O2/葡萄糖氧化酶是最合適的氧化劑。(2)過量的CaCO3能將葡萄糖酸全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣，同時過量的CaCO3可通過過濾除去，不會進入葡萄糖酸鈣溶液中。(4)③過濾后的濾液中除葡萄糖酸鈣外，還有溴化鈣，加入乙醇中，溴化鈣溶于乙醇，而葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度較小，然后通過抽濾將葡萄糖酸鈣提取出來。(5)用乙醇水混合溶液作洗滌劑，既可除去溴化鈣雜質(zhì)又可減少葡萄糖酸鈣的溶解損失。,答案：(1)B C (2)提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率；便于后續(xù)分離 氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣 (3)葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品 (4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出 (5)D,3．(2014年高考北京卷)碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。 (1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。,物質(zhì)含量測定型實驗方案的設計,,(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學方程式： ________________________________________________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：________。,,(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用質(zhì)量法測定碳的含量。 ①氣體a通過B和C的目的是 ________________________________________________________________________。 ②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是 ________________________________________________________________________。,,4．某?；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。 (1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是______________________________。 (2)方案二：按下圖裝置進行實驗，并回答以下問題。,,①實驗前先________________________。分液漏斗中應該裝________(填“鹽酸”或“硫酸”)。D裝置的作用是______________。 ②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱______裝置吸收CO2前、后的質(zhì)量。 ③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是_________________________。 (3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算： ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗還用到的玻璃儀器有____________。 ②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________________________。,解析：(1)由于碳酸氫鈉受熱分解生成氣體，引起固體質(zhì)量減少，若固體質(zhì)量不再變化，說明碳酸氫鈉完全分解。 (2)方案二的方法是用酸與碳酸氫鈉反應生成CO2，通過堿石灰吸收CO2，測定堿石灰的質(zhì)量增加，來計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量；若反應時選用鹽酸，由于鹽酸揮發(fā)，需要用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，還要用濃硫酸除去氣體中的H2O，但是裝置中只有一個除雜裝置，即選用的酸只能為硫酸；氣體制備的第一步操作都是檢驗裝置的氣密性；由于反應后，燒瓶中和干燥裝置的上層空間充滿CO2，這些CO2氣體的質(zhì)量沒有被堿石灰吸收，因此需用趕氣裝置。,答案：(1)保證NaHCO3全部分解 (2)①檢查裝置的氣密性 硫酸 防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收 ②C ③需設計一個將A、B中的CO2全部吹入C中而吸收的氣體裝置 (3)①玻璃棒 ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全,5.(2014年高考安徽卷)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。 (1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：,物質(zhì)組成、性質(zhì)探究型實驗方案的設計,,(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是________________________________________________________________________。,,(3)該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二： 假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體； 假設二：_________________________________________； …… (4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結(jié)論。,解析：(1)該實驗的目的是探究弱酸條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，因此，應在其他因素不變的情況下，只改變某一個影響因素來探究改變該因素對實驗的影響。分析表格信息可知②與①比較，改變的是醋酸的濃度，因此鐵粉和碳粉的量不變；①與③相比改變的是碳粉的含量。 (2)分析圖2可知，t2時容器內(nèi)壓強明顯小于起始壓強，說明氣體的物質(zhì)的量減小，故應發(fā)生吸氧腐蝕；外電路電子應由Fe(負極)流向正極(C)，注意電子不能通過電解質(zhì)溶液，正極表面發(fā)生了還原反應。 (3)假設二應考慮反應放熱，溫度升高，壓強增大。 (4)可設計實驗排除裝置中的O2，使其不能發(fā)生吸氧腐蝕，然后再設計實驗驗證有H2生成(或Fe2＋的生成或有溫度變化或壓強增大等)，證明錐形瓶內(nèi)無氧條件下發(fā)生了析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體。,答案：(1)②2.0 ③碳粉含量的影響 (2)吸氧 還原 O2＋2H2O＋4e－===4OH－(或4H＋＋O2＋4e－===2H2O) (3)反應放熱，溫度升高,,(4) 實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)： ①藥品用量和操作同編號①實驗(多孔橡皮塞增加進、出導管)； ②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣； ③滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化(也可測溫度變化、檢驗Fe2＋等),如果瓶內(nèi)壓強增大，假設一成立，否則假設一不成立 (本題屬于開放性試題，合理答案均給分),,實驗方案設計中幾個易忽視的問題 (1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸。 (2)進行某些易燃、易爆實驗時，要防止爆炸。如H2還原CuO實驗中應先通入H2，氣體點燃前要先驗純。 (3)防止氧化。如H2還原CuO要“先滅燈再停氫”，白磷切割要在水中進行等。 (4)防止吸水。如實驗、取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要采取必要措施，以保證達到實驗目的。 (5)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻。 (6)儀器拆卸的科學性與安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。,1．化學實驗評價的內(nèi)容 (1)評價實驗原理——是否明確、合理。 (2)評價實驗方案——是否安全、可行。 (3)評價藥品、儀器——是否方便、易得。 (4)評價實驗現(xiàn)象和結(jié)論——是否明顯、清晰。,考點二 化學實驗方案的評價,2．化學實驗評價的五大視角 (1)可行性視角：只有合理且切實可行的實驗方案才有意義?？尚行允欠桨傅牡谝灰?，評價方案時應注意從實驗原理和操作兩個方面分析： ①理論上要科學合理。 ②操作上要簡單可行。 (2)經(jīng)濟效益視角：評價一種實驗方案，不僅要從科學性上判斷是否可行，還要從經(jīng)濟效益上考慮是否切合實際。 (3)綠色化視角： ①分析實驗藥品是否有毒，是否會造成環(huán)境污染。 ②儀器藥品是否價格低廉、便宜易得。 ③反應是否充分，原子經(jīng)濟性強。,(4)安全性視角： ①避免炸裂：受熱不均勻、液體倒吸、氣流不暢、易燃氣體中混有助燃氣體等。 ②防污染：有毒尾氣未經(jīng)處理、剩余藥品隨意丟棄、實驗產(chǎn)生的廢液肆意傾倒等。 ③防失火：點燃或熄滅酒精燈的方法不正確、易燃試劑與明火接觸等。 ④防吸水：極易水解、吸水性強(潮解)的物質(zhì)未密封保存或與潮濕空氣接觸，大量吸水導致液體溢出或反應變質(zhì)等。,(5)規(guī)范性視角： ①儀器的安裝與拆卸。 ②試劑添加的順序與用量。 ③加熱的方式方法和時機。 ④儀器的查漏、氣密性檢驗。 ⑤溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置。 ⑥實驗數(shù)據(jù)的讀取。 ⑦冷卻、冷凝的方法等。,1．某同學用如圖1所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2看不到渾濁現(xiàn)象。,化學實驗方案的評價,,經(jīng)思考后該同學改用如圖2所示的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2時產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯且快。 (1)對比分析兩組實驗，你認為用圖1所示的裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_______________________。 (2)用圖2所示的裝置實驗時，以相同速率通入CO2和SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是________________________________。 (3)用圖1所示的裝置進行SO2與澄清石灰水反應的實驗若存在缺陷，其改進方法是(若你認為該裝置沒有缺陷，此空可以不填)________________________________________________________________________。,答案：(1)SO2在水中溶解度大且氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生SO2的速率快，SO2直接與Ca(OH)2反應生成了可溶于水的酸式鹽[Ca(HSO3)2]而觀察不到沉淀 (2)SO2溶于水生成的亞硫酸的酸性比碳酸的強，CaSO3轉(zhuǎn)化為Ca(HSO3)2的速率也快 (3)用導管將尾氣通入NaOH溶液中,2．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：,,請回答下列問題： (1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為____________________； 得到濾渣1的主要成分為________。 (2)第②步加H2O2的作用是________，使用H2O2的優(yōu)點是________；調(diào)溶液pH的目的是使________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_______。,(4)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設計了三種方案：,上述三種方案中，________方案不可行，原因是 ________________________________________________________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。,(5)探究小組用滴定法測定CuSO45H2O(Mr＝250)的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c molL－1 EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下： Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋ 寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w＝________________；下列操作會導致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_______________________________________________。 a．未干燥錐形瓶 b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子,解答實驗評價題的常見失誤 (1)思路狹窄，思維定式，缺少創(chuàng)新，經(jīng)驗主義嚴重。 (2)恐懼心理嚴重，雖然題目涉及了許多新情境、新材料，但是問題落腳點并未超出中學教材和考綱要求。 (3)答題不規(guī)范，詞不達意，不講邏輯，抓不住要點。,3．(2014年高考新課標全國卷Ⅱ)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。 ①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。,定量分析型實驗方案的評價與數(shù)據(jù)處理,②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問題：,,(6)樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，可寫出化學式為[Co(NH3)6]Cl3，由化合物中正負化合價代數(shù)和為0計算，NH3整體為0價，氯為－1價，故Co為＋3價；從而推出制備X的化學方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。由于溫度過高時H2O2易分解，NH3易揮發(fā)，故制備過程中溫度不能過高，否則H2O2分解，NH3揮發(fā)。,4．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究： 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。 Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗： 取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。 (1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是____________________________。 (2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________________________。,Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定： 利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成BaCO3沉淀的質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,,依據(jù)實驗過程回答下列問題： (3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有________________________________。 (4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是____________________________________________。,(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。 a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快 c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 (6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。 (7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是________________________________________________________________________。,解析：(6)n(BaCO3)＝3.94 g197 gmol－1＝0.02 mol，由C原子守恒得m(CaCO3)為0.02 mol100 gmol－1＝2 g，所以CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為25 %。 (7)由于B中的水蒸氣和HCl等易揮發(fā)進入C中，所以裝置C的質(zhì)量會偏大。,實驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計與整理的一般方法 1．數(shù)據(jù)的表格式,(1)根據(jù)實驗原理確定應記錄的項目：所測的物理量。 (2)應注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。 (3)設計的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計算和進一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。,2．數(shù)據(jù)的圖像化 圖像化是用直線圖或曲線圖對化學實驗結(jié)果加以處理的一種簡明化形式。它適用于一個量的變化引起另一個量的變化的情況。圖像化的最大特點是鮮明、直觀、簡單、明了。,定量實驗中測定數(shù)據(jù)的方法及對實驗數(shù)據(jù)的篩選 1．數(shù)據(jù)的測定方法 (1)沉淀法： 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算。,(2)測定氣體體積法： 對于產(chǎn)生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。 量氣裝置的設計： 下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進后的裝置。,,(3)測定氣體質(zhì)量法： 將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。 (4)滴定法： 即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數(shù)據(jù)后再進行相關(guān)計算。,2．篩選實驗數(shù)據(jù) 能從大量的實驗數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實驗數(shù)據(jù)分析處理題的一個重要能力考查點，也是近年來命題變化的一個重要方向。對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路歸納為“五看”： 一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點，如用托盤天平測得的質(zhì)量的精度為0.1 g，若精度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的； 二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去； 三看反應是否完全，是否是過量反應物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應時所得的數(shù)據(jù)，才能進行有效處理和應用； 四看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運算； 五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理，錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。,典例1 某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 某同學稱取10.00 g樣品，配成1 000 mL溶液，用________________(填儀器名稱)量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150 0 molL－1標準鹽酸溶液滴定至終點，平行測定三次，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄見下表，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。,答案 堿式滴定管(或25 mL移液管) 95.40%,典例2 0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。 請回答下列問題： (1)試確定200 ℃時固體物質(zhì)的化學式__________________(要求寫出推斷過程)。 (2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為____________________； 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為________，其存在的最高溫度是________。,,