《高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第2課時 共價鍵 分子的立體結(jié)構(gòu)課件（選修3）.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第2課時 共價鍵 分子的立體結(jié)構(gòu)課件（選修3）.ppt（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時 共價鍵 分子的立體結(jié)構(gòu),,【解析】A.在SiO2晶體中只存在共價鍵；B.在金剛石中只存在共價鍵；C.在NaOH中含有離子鍵、共價鍵，是離子晶體；D.在Na中只存在金屬鍵。,C,【解析】 A．HCl含有的化學(xué)鍵是共價鍵，MgCl2含有的化學(xué)鍵是離子鍵， NH4Cl含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵，化學(xué)鍵的類型不同，錯誤；B.H2O含有的化學(xué)鍵是共價鍵，Na2O含有的化學(xué)鍵是離子鍵，CO2含有的化學(xué)鍵是共價鍵，化學(xué)鍵的類型不同，錯誤；C.CaCl2含有的化學(xué)鍵是離子鍵，NaOH含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵，H2S含有的化學(xué)鍵是共價鍵，化學(xué)鍵的類型不同，錯誤；D.NH3、H2O、CO2含有的化學(xué)鍵都是共價鍵，化學(xué)鍵的類型相同，正確。,D,【解析】A選項，分子中鍵能越大，鍵越短，分子越穩(wěn)定；B選項，失電子難的原子，獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如ⅣA族中的碳原子、零族的稀有氣體原子，失電子難，得電子也難；C選項，化學(xué)反應(yīng)中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，其中Cu2＋被還原，CuBr2＋Cl2===CuCl2＋Br2，其中Br－被氧化。,D,D,【解析】A.SiCl4的中心原子Si采用sp3雜化；B.H2S的中心原子S采用sp3雜化；C.PCl5的中心原子P采用sp3d雜化；D.NH3中的中心原子N采用sp3雜化。所以雜化方式不同的是PCl5。,C,【解析】A、B選項中的分子的C原子采用的都是sp雜化，分子的空間構(gòu)型都為直線形，但是當(dāng)C原子采用sp雜化時，未參與雜化的2個p軌道上各有1個單電子，用于形成π鍵，所以乙炔、二氧化碳分子中一定會有2個π鍵，而BeCl2分子中的Be原子未參與雜化的2個p軌道上沒有電子，所以不會形成π鍵，BF3分子中的B原子的雜化方式為sp2。,C,(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。 (4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。,【解析】(1)A.金屬鍵沒有方向性和飽和性，故A錯誤；B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故B正確；C.金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，故C錯誤；D.金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，故D錯誤。 (2)Ni的外圍電子排布為3d84s2，3d能級上有2個未成對電子．第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負(fù)性小。,【答案】(1)B (2)C (3)4 1∶2 (4)sp3 小于,【解析】這些物質(zhì)都是氫化物。除H外的另一元素的原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，與氫原子結(jié)合力就越強(qiáng)，斷開就越難，即含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)的鍵能就越大。由于原子半徑最小的是F，所以共價鍵的鍵能最大的是HF。,B,3.分子空間構(gòu)型確定 根據(jù)分子中成鍵電子對數(shù)和孤對電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。如下表：,C,【解析】A.CHCl3是四面體形，但不是正四面體形，A不正確；B.H2O分子中氧原子為sp3雜化，B不正確；C.二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子，C正確；D.NH4＋是正四面體形，D不正確。,C,【解析】分子間作用力有方向性和飽和性，故A錯誤；氫鍵不是化學(xué)鍵，沒有鍵能，故B錯誤；丙酮不存在氫鍵，故D錯誤。,C,B,D,B,A,A,D,C,