2019-2020年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力2.1共價(jià)鍵模型第1課時(shí)共價(jià)鍵導(dǎo)學(xué)案魯科版(I)課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解共價(jià)鍵的形成原因、本質(zhì)、特征。2.掌握共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵形成的原理及強(qiáng)度大小。3.了解極性鍵和非極性鍵的含義及形成原理。知識(shí)體系梳理一、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)1.定義:原子之間通過(guò) 形成的化學(xué)鍵叫作共價(jià)鍵。2.本質(zhì):高概率出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè) 之間的電性作用是共價(jià)鍵的本質(zhì)。3.共價(jià)鍵形成的本質(zhì):當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí),原子軌道發(fā)生 ,自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì),兩原子核間的電子出現(xiàn)的概率 ,體系的能量 。二、鍵和鍵1.氮原子的價(jià)電子排布式為 ，軌道有 個(gè)未成對(duì)電子,兩個(gè)氮原子的2pz軌道以 的方式發(fā)生重疊,而2px和2py只能分別采用相互平行的 方式發(fā)生重疊。2.原子軌道以“頭碰頭” 的方式發(fā)生重疊形成的共價(jià)鍵叫作 鍵;以“肩并肩”方式發(fā)生重疊形成的共價(jià)鍵叫作 鍵。如氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵和 個(gè)鍵。3.碳原子之間形成的共價(jià)鍵:碳碳雙鍵中含有 個(gè)鍵和 個(gè)鍵;碳碳三鍵中含有 個(gè)鍵和 個(gè)鍵。碳原子之間形成的 鍵的重疊程度小于 鍵的重疊程度,所以 鍵比 鍵牢固,反應(yīng)中 鍵更易斷裂。三、共價(jià)鍵的特征1.飽和性共價(jià)鍵形成過(guò)程中,一個(gè)原子中的一個(gè) 電子與另一個(gè)原子中的一個(gè) 電子配對(duì)成鍵后,就不能再與其他原子的 電子配對(duì)成鍵了。即每個(gè)碳原子所能形成 或 是一定的。2.方向性在形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊的 ,電子在核間出現(xiàn)的 ,所形成的共價(jià)鍵越 ,因此共價(jià)鍵盡可能沿著 方向形成,但 軌道與 軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性。四、極性鍵和非極性鍵1.定義:當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),若兩個(gè)成鍵原子吸引電子能力 ,共用電子對(duì) 偏移,這樣的共價(jià)鍵叫作非極性鍵。若兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力 ,共用電子對(duì) 偏移,這樣的共價(jià)鍵叫作極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱 。2.鍵的極性:在極性共價(jià)鍵中,成鍵原子所屬元素 的差值不同,形成共價(jià)鍵的 強(qiáng)弱也不同。電負(fù)性差值越大,共價(jià)鍵的極性 。基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.Cl2、HCl、CO2、H2O2中只含有極性鍵、只含非極性鍵、既含極性鍵又含非極性鍵的分子分別有哪些?2.比較HCl鍵和HBr鍵的極性大小。3.s軌道電子與p軌道電子重疊時(shí)能形成鍵嗎?預(yù)習(xí)檢測(cè)1.原子間形成分子時(shí),決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()。A.共價(jià)鍵的方向性 B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵原子的大小 D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性2.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )。A.氨H B.四氯化碳CClC.氮N D.二氧化碳3.下列分子中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是()。A.C2H2 B.CO2 C.H2O D.P44.下列分子中僅含有s鍵不含有p鍵的是()。A.CH3CH3 B.N2 C.C2H4 D.CO2思維探究與創(chuàng)新重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究:共價(jià)鍵類型的判斷互動(dòng)探究某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下:則該分子中有有鍵,個(gè)鍵。探究拓展上述探究題的有機(jī)物中屬于極性鍵和非極性鍵的分別是什么鍵?名師點(diǎn)撥共價(jià)鍵的類型1.(1)兩個(gè)自旋方向相反的s電子或s電子與p電子只能形成鍵,不能形成鍵。而兩個(gè)自旋方向相反的p電子,既可形成鍵,又可形成鍵,但首先形成鍵。(2)形成鍵時(shí)電子云重疊程度比鍵小,鍵不如鍵牢固,比較容易斷裂。(3)ss 鍵中,不是電子只在兩核間運(yùn)動(dòng),而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率較大。2.共價(jià)單鍵是鍵;共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵;共價(jià)三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。技能應(yīng)用與拓展當(dāng)堂檢測(cè)1.下列物質(zhì)的分子中,沒(méi)有鍵的是()。A.CO2B.N2C.CHCH D.HClO2.下列有關(guān)鍵和鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.含有鍵、鍵的分子在反應(yīng)時(shí),鍵在化學(xué)反應(yīng)中更易斷裂B.分子中存在鍵和鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí),只形成鍵,不形成鍵D.在某些分子中,可能只有鍵而沒(méi)有鍵3.膦(PH3)又稱磷化氫,在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述不正確的是()。A.PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B.PH鍵的極性強(qiáng)于NH鍵C.PH鍵是1s-3p 鍵D.PH3分子的PH鍵是極性鍵4.下列各組分子中按共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱排序正確的是()。A.HF、H2O、NH3、CH4B.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3總結(jié)評(píng)價(jià)與反思思維導(dǎo)圖構(gòu)建學(xué)習(xí)體驗(yàn)分享參考答案知識(shí)記憶與理解知識(shí)體系梳理一、1.共用電子對(duì)2.原子核3.重疊 增加 降低二、1. 2s22p3 3 “頭碰頭” “肩并肩” 2. 1 2 3. 1 1 1 2 三、1. 未成對(duì) 未成對(duì) 未成對(duì) 共價(jià)鍵的總數(shù) 以單鍵連接的原子數(shù)目 2. 越多 概率越大 牢固 電子出現(xiàn)概率最大的 s s 四、1. 相同 不發(fā)生 不同 發(fā)生 極性鍵 2. 電負(fù)性 極性 越強(qiáng) 基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.【答案】只含極性鍵:HCl、CO2;只含非極性鍵:Cl2;既含極性鍵又含非極性鍵:H2O2。2.【答案】HCl的極性大于HBr鍵。3.【答案】不能,p軌道與p軌道肩并肩時(shí)才能形成鍵。預(yù)習(xí)檢測(cè)1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A知識(shí)記憶與理解重點(diǎn)難點(diǎn)探究互動(dòng)探究【解析】本題考查的是共價(jià)鍵的類型。除5個(gè)單鍵全部為鍵外,雙鍵中1個(gè)為鍵,另1個(gè)為鍵,三鍵中1個(gè)為鍵,另2個(gè)為鍵,故鍵的總數(shù)為7,鍵的總數(shù)為3?！敬鸢浮?;3探究拓展【答案】非極性鍵:碳碳雙鍵和碳碳三鍵;極性鍵:碳碳單鍵、碳?xì)滏I。技能應(yīng)用與拓展當(dāng)堂檢測(cè)1.【解析】HClO分子結(jié)構(gòu)中不含雙鍵或三鍵,沒(méi)有鍵?！敬鸢浮緿2.【解析】本題主要考查鍵和鍵的形成。由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能,所以反應(yīng)時(shí)易斷裂,A項(xiàng)正確;中既存在鍵又存在鍵,B項(xiàng)正確;如氫原子跟氯原子只能形成鍵,C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿3.【解析】P的非金屬性弱于N,所以PH鍵的極性弱于NH鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4.【解析】共價(jià)鍵極性的比較,主要看成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的差別,差別越大,則電子對(duì)偏移程度越大,鍵的極性越強(qiáng)。F、O、N、C四種元素的非金屬性依次減弱,則它們吸引電子的能力也依次減弱,形成的氫化物的極性也依次減弱?！敬鸢浮緼