2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型第2課時(shí)自我小測魯科版(I)夯基達(dá)標(biāo)1以下能級符號正確的是()A6s B2d C3f D7p2下列各電子層中不包含p能級的是()AN BM CL DK3下列能級中軌道數(shù)為5的是()As能級 Bp能級 Cd能級 Df能級4電子作為微觀粒子，其運(yùn)動(dòng)特征與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征有著明顯的區(qū)別，下列關(guān)于電子運(yùn)動(dòng)特征的敘述中，正確的是()A電子的運(yùn)動(dòng)根本就不存在運(yùn)動(dòng)軌跡B電子在原子核周圍的空間內(nèi)圍繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)，只不過每一個(gè)圓周的半徑不同而已C電子的運(yùn)動(dòng)速率特別快，所以其能量特別大D電子的運(yùn)動(dòng)速率特別快，運(yùn)動(dòng)范圍特別小，不可能同時(shí)準(zhǔn)確地測定其位置和速度5下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是 ()AK層 BL層 CM層 DN層6多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的能級上，原子軌道數(shù)為()A2l1 Bn1Cnl1 D2l1能力提升7下列關(guān)于原子軌道的敘述中，正確的是()A原子軌道就是原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道，這與宏觀物體運(yùn)動(dòng)軌道的含義相同B第n電子層上共有n2個(gè)原子軌道C任意電子層上的p能級都有3個(gè)伸展方向相互垂直的原子軌道D處于同一原子軌道上的電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同lmm取值的數(shù)目00110，1320, 1，2530，1，2，37 n10，1，2，(n1)2n1合計(jì)n2A任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級B用n表示電子層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C核外電子的運(yùn)動(dòng)的概率分布圖(電子云)就是原子軌道D電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從電子層、能級、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述9在自由原子中，電子從n1的原子軌道上躍遷到n2的某原子軌道上，理論上產(chǎn)生光譜線的條數(shù)是 ()A1 B2C3 D410寫出具有下列指定量子數(shù)的能級符號：(1)n2，l1_；(2)n3，l0_；(3)n5，l2_；(4)n4，l3_。參考答案1解析：對于確定的n值，l共有n個(gè)值：0,1,2，(n1)，分別用符號s、p、d、f等來表示。在一個(gè)電子層中，l有多少個(gè)取值，就表示該電子層有多少個(gè)不同的能級。因此不存在2d和3f能級。答案：AD2解析：在K層中只有1個(gè)s能級；在L層中有1個(gè)s能級和1個(gè)p能級；在M層中有1個(gè)s能級、1個(gè)p能級和1個(gè)d能級；在N層中有1個(gè)s能級、1個(gè)p能級、1個(gè)d能級和1個(gè)f能級。答案：D3解析：對于給定的能級，軌道數(shù)目為2l 1，s、p、d、f能級的l 分別是0、1、2、3，因此s、p、d、f能級中的軌道數(shù)分別是1、3、5、7，選C。答案：C4解析：電子的存在是客觀事實(shí)，每一個(gè)瞬間肯定都有客觀存在的位置，所以肯定存在運(yùn)動(dòng)軌跡，只不過這個(gè)運(yùn)動(dòng)軌跡到底是什么樣的，兩個(gè)相鄰的時(shí)間間隔內(nèi)有什么關(guān)系就不能確定了；電子的運(yùn)動(dòng)速率雖然很快，但是其質(zhì)量特別小，所以其能量也不會(huì)特別大；電子的運(yùn)動(dòng)速率特別快，運(yùn)動(dòng)范圍特別小，故不能準(zhǔn)確地測定其位置和速度。答案：D5解析：我們通常用原子軌道表示n、l和m確定的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。s能級中有1個(gè)原子軌道，p能級中有3個(gè)能量相同的原子軌道，d能級中有5個(gè)能量相同的原子軌道，等等。我們不難推出，第n電子層有n2個(gè)原子軌道。因此原子軌道的數(shù)目為4的是L層。答案：B6解析：在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的能級上，由于m可以取(2l1)個(gè)值，因此原子軌道數(shù)為2l1。原子核外電子的每種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(原子軌道)都與一組確定的n、l和m值相對應(yīng)。因此，一旦知道了n、l和m，就知道了該電子在原子核外處于什么樣的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。答案：A7解析：原子軌道與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)軌道完全不同，它是指電子出現(xiàn)的主要區(qū)域，而不是電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際軌跡，A錯(cuò)誤。p能級的l1，所以m值可以取0，1，有三種伸展方向的原子軌道，所以C正確。當(dāng)處于同一軌道上的電子自旋方向不同時(shí)，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不同，D錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，對于確定的n值，m的取值共有n2個(gè)，說明如下：答案：BC8解析：由于元素周期表未填滿，以后還有元素被發(fā)現(xiàn)，一個(gè)能層除有s、p、d、f四個(gè)能級外，可能還有能級存在，A錯(cuò)；核外電子的運(yùn)動(dòng)的概率分布圖(電子云)應(yīng)是原子軌道的近似圖，C錯(cuò)；電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道、電子的自旋運(yùn)動(dòng)4個(gè)方面進(jìn)行描述，D錯(cuò)；B正確。答案：B9解析：n1的原子軌道只有1s能級，n2的原子軌道有2s、2p兩種，并且這兩種軌道的能量不同，所以電子既可以從1s能級躍遷到2s能級，也可以從1s能級躍遷到2p能級，相應(yīng)的也就可以產(chǎn)生兩條對應(yīng)不同能量差的譜線。答案：B10解析：對多電子原子來說，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的能量不僅與n有關(guān)，還與l有關(guān)。n、l值均相同的電子具有相同的能量。因此我們用能級來標(biāo)記具有相同n、l值的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。對于第n層的s軌道，記作ns；對于第n層的p軌道，記作np。答案：(1)2p(2)3s(3)5d(4)4f