2019-2020年高二化學(xué)元素周期表和元素周期律周期（ 個(gè)橫行， 個(gè)周期）_（ 個(gè)）第1周期（共 種元素）第2周期（共 種元素）第3周期（共 種元素）第4周期（共 種元素）第5周期（共 種元素）第6周期（共 種元素）第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 種元素）_（ 個(gè)）_（ 個(gè)）【知識(shí)梳理】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期族（ 個(gè)縱行，個(gè)族）主族 個(gè)；用 表示 分別是第 列副族 個(gè)；用 表示 分別是第 列第 族 個(gè)，共 列。第 列_族 個(gè)，共 列。第 列 2、族3、把 數(shù)目相同的各種元素，按 從左到右的遞增順序排成橫行，稱為周期；把 數(shù)目相同的各種元素，按 從上到下遞增順序排成縱行，稱為族，這樣就得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表。元素周期表是 的具體表現(xiàn)形式。4、鑭系、錒系分別位于第 、 周期 族，各含 、 種元素。5、對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)= 序數(shù)=價(jià)電子數(shù)= 價(jià)（O 、F除外）練習(xí)：畫(huà)出元素周期表的邊界線，標(biāo)明各個(gè)周期、族、金屬元素與非金屬元素分界線，并將136號(hào)元素的元素符號(hào)填入相應(yīng)位置、及所有稀有氣體的元素符號(hào)及原子序數(shù)二、元素周期律：元素性質(zhì)隨著元素 而呈 變化。本質(zhì)原因： 。三、簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法：層多個(gè)大，質(zhì)多個(gè)小（1）電子層數(shù)相同時(shí)，即同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑 例： （2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，即同主族元素，隨電子層數(shù)遞增原子半徑 例： （3）同種元素的離子半徑：（填或）陰離子 原子半徑，例： 原子半徑 陽(yáng)離子,例： 低價(jià)陽(yáng)離子 高價(jià)陽(yáng)離子，例： （4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越 .例： （5）帶相同電荷的離子,即同主族元素的離子，電子層越多,半徑越 例： 練習(xí)：1在獨(dú)居石中含有尚有未命名的116號(hào)元素。試判斷，116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的（ ）A第6周期A族 B第7周期A族 C第7周期族 D第8周期A族2同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值不可能為 （）A2 B10 C26 D30 3同周期A、A元素原子序數(shù)之差不可能為（ ） A1 B11 C25 D264在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 （ ）A制農(nóng)藥的元素B制催化劑的元素 C做半導(dǎo)體的元素D制耐高溫合金材料的元素5幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）元素性質(zhì)元素編號(hào) 原子半徑0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合價(jià)無(wú) +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低負(fù)化合價(jià)-2 無(wú) 無(wú) -3 -1 無(wú) -3 A、號(hào)元素都是金屬元素 B的單質(zhì)容易與的單質(zhì)反應(yīng)C是該周期元素中原子半徑最小的元素 D、號(hào)元素只能形成一種白色化合物 6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X能與元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R的形成的化合物有兩種 D元素W的離子半徑小于R的離子半徑 7下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )Ae的原子半徑小于d Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 De的離子半徑大于f的離子半徑，a 的離子半徑大于b的離子半徑8 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是( )A同周期元素中X的半徑最大B原子半徑XY，離子半徑XZ2CZ的同族元素中硫的低價(jià)氧化物能夠漂白草帽D鐵和Y的單質(zhì)反應(yīng)生成鐵的高價(jià)化合物9張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是（ ）AIn為長(zhǎng)周期元素 BIn為過(guò)渡元素 CIn容易導(dǎo)電導(dǎo)熱 DIn在反應(yīng)中容易失電子10某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下 列說(shuō)法正確的是（ ）A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B.X是第二周期A族元素C.X是第二周期A族元素D.X的最高化合價(jià)為411A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，其中判斷正確的組合是（ ）B與C均存在同素異形體 X的種類比Y的多A的氫化物能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與鐵生成氫氣A B C D12已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑 ABDC B.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑 CDBA D.單質(zhì)的還原性 ABDC13下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（2）、形成的三種離子中半徑最小的是_，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）比的質(zhì)子數(shù)大18的元素在周期表中的位置是 ，在地殼中含量占第二位的元素在周期表中的位置是 （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，這種物質(zhì)和下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)僅被氧化的是（填序號(hào)）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，N和燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。 14(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全主族元素邊界。(2)元素甲的單質(zhì)能夠使淀粉溶液變藍(lán)，用元素符號(hào)標(biāo)出其在上表中的位置。 (3)元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，用元素符號(hào)標(biāo)出其在上表中的位置。