2019-2020年高三第二次月考 化學相對原子質(zhì)量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 Sb 1222.下列有關(guān)實驗儀器的使用方法不正確的是（ ）A.容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B.蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C.用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時要先用蒸餾水將試紙濕潤，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或?qū)夤芸谔?，觀察試紙的顏色變化。D.燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干3.配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù) B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線4無色溶液中含有:Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-、Fe2+中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈無色3取步驟2的上層溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生4將步驟3過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生A不能確定的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D肯定含有的離子是5.下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（ ）物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H5OH（H2O）無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4Cl(I2)淀粉溶液無加熱6.下列裝置或操作能達到實驗目的是（ ）圖一 圖二 圖三 圖四A.利用圖一方法驗證裝置的氣密性 B.利用圖二裝置用銅和稀硝酸制NOC.利用圖三制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 D.圖四裝置用氯化銨和氫氧化鈣制NH3制備氨氣7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A.標準狀況下，1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA B.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA D.1L0.1 molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)目大于0.1 NA8.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是（ ）A.當他們體積、溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度（H2）>（Ne）>（O2）B.當他們溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強P（H2）> P（Ne）>P（O2）C.當他們質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V（O2）>V（Ne）>V（H2）D.當他們體積、溫度、壓強均相同時，三種氣體的質(zhì)量m（H2）> m（Ne）>m（O2）9.已知質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，下列有關(guān)說法不正確的是( )A該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/LB取10mL該溶液，加等質(zhì)量的水混合后，所得硫酸物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/LC取10g該溶液，加入等體積水混合后，所得硫酸質(zhì)量百分比濃度大于49%D將該硫酸盛放在洗氣瓶中，可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體10分類是科學研究的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，均正確的是( )漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；金屬氧化物都是堿性氧化物；膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；油脂、淀粉、蛋白質(zhì)既是營養(yǎng)物質(zhì)又是高分子化合物；乙醇、液氨、明礬、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；豆?jié){和霧都是膠體。C60、C70、金剛石、石墨、石墨烯是同素異形體A B C D11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A與Fe反應生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42、CO32B.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-C .c(I-)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-D.漂白粉溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-12.下列有關(guān)離子檢驗的方法及結(jié)論均正確的是（ ）A取待測液于試管中，依次加入鹽酸、Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液含有SO42-B取待測液于試管中，通入氯氣，滴加KSCN溶液后呈血紅色，則原溶液含有Fe2+C取固體于試管中加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口變藍，則可證明固體為銨鹽D取待測液于試管中，加入硝酸酸化硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液含有Cl-13.下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD.用FeS除工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq) +CuS(s)14下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（ ）選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH溶液Fe3+3OHFe（OH）3BH+、Fe2+、SO42、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2+BaSO4CNa+、Al3+、Cl、SO42少量KOH溶液Al3+3OHAl（OH）3DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O2HClO+SO3215水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應為3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe(FeO2)2+S4O62+2H2O，下列說法中不正確的是（ ）A. 每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子 B. 該反應中Fe2+和S2O32都是還原劑C. 3molFe2+被氧化時有1molO2被還原 D. 反應方程式中化學計量數(shù)x=416.氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應：LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2,則下列說法錯誤的是（ ）A. LiAlH4中H元素均為 -1價B.反應中，每生成1mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2moleC.兩個反應中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同第卷（共 52 分）17.（12分）已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反應生成的氣體能被A吸收；A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1) 寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A_，B_，C_，D _ 。 (2)寫出實驗中有關(guān)反應的離子方程式_。18. （11分） 銻（Sb）在工業(yè)上有許多用途，以輝銻礦（主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S319、(14分)碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：（1）已知在合成過程中有NaIO3生成，寫出該反應的離子方程式 （2）寫出還原過程中的離子方程式 ；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a.稱取4.000 g 樣品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，加入NaF與過量的FeCl3反應，再加入試劑A作指示劑；c.用 0.1000 molL 1 的Na2S2O3溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為：2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI假設(shè)雜質(zhì)不與Na2S2O3反應)，重復測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：序號待測液體積/ mL標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。加入的試劑A為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。計算該樣品中NaI的質(zhì)量百分含量為 。20.（15分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：i.亞硝酸鈉的制備（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的一個優(yōu)點_（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_。ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分已知：NO+NO2+2OH2NO2+H2O 氣體液化的溫度：NO2：21，NO：152（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是_（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）：A、C、_、_、_（5）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_ 裝置B的作用是_iii. 設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液_蒙城一中xx高三第二次月考化學答案12345678910111213141516CDCBBADBDBBDCCCB選擇題共48分（3*16）17.（共12分）(1)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (NH4)2CO3 -每個2分 SO42- +Ba2+ = BaSO4 CO32-+ Ba2+ = BaCO3 -每個2分18. （共11分 ） （1）SiO2 (2分)（2）Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S (2分)（3）SbCl5 (2分)（4）2AsCl3+3NaH2PO2 +3H2O=2As +3H3PO3+3NaCl+3 HCl （3分）（5）3:2 (2分)19.（共14分 ）(1) 3I2+6OH 5I +IO3+3H2O (2)分 (2)2IO3+3N2H4H2O3N2 +2I +9H2O(2分) BD(2分)（3）2Fe3+ +2I2Fe2+I2 (2分) 淀粉溶液(1分) 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由藍色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(2分) 90%(3分)20（15分）i. （1）平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于硝酸流下（2分）（2）4NO+O2+2 =4NO2-+2CO2 （2分）ii（3）排盡裝置中空氣，防止生成的NO被氧化，干擾產(chǎn)物氣體的檢驗（2分）（4）EDB （2分）（5）D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色（2分）尾氣處理，吸收氮氧化物，防止空氣污染（2分）iii. 取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性;或者取KI溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性（3分）非常抱歉，第2題選擇題答案錯了，應選正確的。