2019-2020年高中化學 第四章 第三節(jié) 第二課時 電解原理的應用課堂10分鐘練習 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 第四章 第三節(jié) 第二課時 電解原理的應用課堂10分鐘練習 新人教版選修4 1.(對應考點一)依據下面的甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( ) A.甲是原電池,乙是電鍍裝置 B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應 C.乙裝置中,銅極因發(fā)生氧化反應而溶解 D.乙裝置中,c(Cu2+)不變,丙裝置中,c(Cu2+)減小 解析:本題考查的是原電池和電解池的形成條件,判斷時要以構成電解池的三個條件為依據。甲是銅鋅原電池,乙是在Zn片上鍍銅的電鍍池,丙是銅的精煉裝置。 答案:B 2.(對應考點一)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純,下列敘述正確的是( ) A.電解時以精銅作陽極 B.電解時陰極發(fā)生氧化反應 C.粗銅連接電源負極,其電極反應是 Cu-2e-===Cu2+ D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥 解析:電解時粗銅作陽極,與電源正極相連,失電子發(fā)生氧化反應;精銅作陰極,與電源負極相連,得電子發(fā)生還原反應,A、B、C錯誤。因為在金屬活動性順序表中,Ag、Pt排在Cu的后面,所以電解時,Ag、Pt不會失電子,D正確。 答案:D 3.(對應考點二)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100 mol,則陰極上析出Cu的質量為( ) A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g 解析:用惰性電極電解CuSO4溶液,在陽極產生的氣體為O2,由4OH--4e-===2H2O+O2↑知,產生0.0100 mol的O2轉移0.0400 mol電子,則根據Cu2++2e-===Cu可推出應析出0.0200 mol的銅,其質量1.28 g。 答案:B 4.(對應考點二)用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液,當陰極上析出m g金屬時,陽極上產生560 mL(標準狀況)氣體,此金屬的相對原子質量應為 ( ) A.10mn B.10m[ C.10n D.40mn 解析:陽極反應:4OH--4e-===O2↑+2H2O,當生成560 mL O2時轉移0.1 mol電子,陰極為Mn+得電子,即Mn++ne-===M,根據反應中轉移0.1 mol電子和生成m g金屬,則=,解得Mr(M)=10mn。[ 答案:A 5.(對應考點一)關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( ) A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉[ B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色 D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性 解析:電解食鹽水時發(fā)生的反應: 陽極:2Cl--2e-===Cl2↑ 陰極:2H2O+2e-===H2↑+2OH- 總反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 對照分析選項,A錯誤;陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后發(fā)生反應:Cl2+2I-===I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正確;陰極附近產生大量的OH-,滴加酚酞后變紅色,C錯誤;電解后生成NaOH,溶液呈堿性,D錯誤。 答案:B[ 6.(實驗題)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集的Cl2________(填“>”“=”或“<”)2 L,原因是_____________________________________。 裝置改進后,可用于制備NaOH溶液,若測定NaOH溶液的濃度,常用的方法為_______ 解析:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,在陽極區(qū)內產生的Cl2能溶于水,與陰極生成的NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗,所以同樣條件下收集到的Cl2小于2 L。 答案:< 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應 酸堿中和滴定[- 配套講稿:
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