2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計 魯科版必修1一教材分析（一）知識框架酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電電離離子離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)的條件電解質(zhì)應(yīng)用概念實例離子反應(yīng)的應(yīng)用簡單離子方程式的書寫 （二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實質(zhì)的實驗探究分析過程，注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。二教學(xué)目標（一）知識與技能目標1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。（二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。2、在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。3、通過“身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細胞活動”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。三、重點、難點（一）知識與技能的重、難點電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。（二）過程與方法的重、難點形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑四、教學(xué)準備（一）學(xué)生準備1、復(fù)習(xí) 初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。2、預(yù)習(xí) 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。（二） 教師準備1、 教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案；2、 相關(guān)演示實驗器材及藥品2.2.1電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計引入 在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素與物質(zhì)的分類，我們將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。但物質(zhì)的分類不是唯一的，在化學(xué)上，根據(jù)一定條件下的導(dǎo)電性實驗，我們有可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)。那么什么是電解質(zhì)與非電解質(zhì)呢？為了解決這個問題，我們一起來學(xué)習(xí)第二章的第二節(jié)電解質(zhì)板書一、電解質(zhì)及其電離.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)動畫演示實驗【板書】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混 合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。必須是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物習(xí)題有哪些物質(zhì)是電解質(zhì)與非電解質(zhì)？常見的電解質(zhì): 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水 等。非電解質(zhì): 非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、氨氣等。2.電解質(zhì)的電離以分析NaCl為例引出電離：溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離。電離方程式：表示物質(zhì)離解成為自由移動的陰陽離子的方程式例如：NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-注意：電荷守恒 原子守恒請同學(xué)們寫出下列幾個化合物的電離方程式（1）HNO3 、 HCl （2）KOH、 Ba(OH)23）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2【過度】根據(jù)以前學(xué)習(xí)過的知識我們知道，以上三組物質(zhì)分別是酸堿鹽，請同學(xué)們根據(jù)他們的電離方程式找出它們的共同點。即我們要學(xué)習(xí)的第三點是3.從電離的角度認識酸堿鹽酸：電離出的陽離子全部是H的化合物叫做酸 堿：電離出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。解釋全部的含義及舉例NaHSO4進一步說明【過度】請同學(xué)們看我寫的這個方程式，判斷一下對不對？對是錯的，因為醋酸在水溶液中是部分電離的，也就是說醋酸在水溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子及氫離子，在化學(xué)上我們根據(jù)電解質(zhì)在水溶液的電解程度分為4.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概念與區(qū)別常見的強弱電解質(zhì)【板書設(shè)計】主板書一、電解質(zhì)及其電離.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混 合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。必須是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物2.電解質(zhì)的電離溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離電離方程式：表示物質(zhì)離解成為自由移動的陰陽離子的方程式例如：NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-注意：電荷守恒 原子守恒（1）HNO3 、 HCl （2） KOH、 Ba(OH)23）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl23.從電離的角度認識酸堿鹽酸：電離出的陽離子全部是H的化合物叫做酸堿：電離出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物4.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強酸 強電解質(zhì)（“=”） 強堿電解質(zhì) 多數(shù)鹽 弱電解質(zhì)（“”） 弱酸 弱堿 少數(shù)鹽與水副板書下列物質(zhì)能導(dǎo)電的（ ） 其中屬于電解質(zhì)的（ ） 屬于非電解質(zhì)的是（ ） 1.液態(tài)HCl 2.固體NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.銅 8.乙醇 9.純硫酸 10.氨水NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-備用習(xí)題：1.下列物質(zhì)鋁線石墨氯氣 BaSO4晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔化的KCl水 能導(dǎo)電的是( ) 屬于電解質(zhì)的是( ) 屬于強電解質(zhì)的是( ) 屬于弱電解質(zhì)的是( ) 既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是( )2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ( )A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇3、下列電離方程式中，正確的是 ( )A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H+ClO-C. HCl = H+ +Cl- D. Na2CO3=Na+CO32-4. 下列敘述正確的是（ ）A. 液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B. NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是 電解質(zhì)C. 銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)