與名師對(duì)話高考總復(fù)習(xí)(JS版)高三化學(xué)7.3化學(xué)平衡 的移動(dòng)課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)實(shí)際用時(shí)分值得分45分鐘100分一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1 . (2010年六安模擬)對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增 大 反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了適宜的催化 劑A.B.C.D.答案：A門反而時(shí)間達(dá)到平衡態(tài)n2 .如圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變 化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符的是()A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等8 .該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移 動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)nC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)n時(shí)濃度不相等答案：C3. 一定量的某混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：nA(g) +nB(g) 一pC(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 B的濃度為1 mol L t；若將平衡氣體的體積縮小到原來(lái)的 1/2 ,重新 達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為1.8 mol L 7(溫度保持不變)。下列判斷可能正確的是()A.m= 1,n=2,p= 3B.m= 1, n=3,p= 2C.m= 1,n=1,p= 3D.m= 2, n= 1,p=41 mol - L 1解析：將平衡氣體的體積縮小到原來(lái)的1/2的瞬間，壓強(qiáng)增大，c(B)=2mol - L 1,重新達(dá)到平衡時(shí) c(B) =1.8 mol L 一，說(shuō)明n(B)減小，平衡右移，則 n>p, 只有B項(xiàng)符合題意。答案：B4 .在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) +B(g) 2C(g)AH<0o達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X),XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大體積A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體密度下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是()答案：A5 .(寶雞2011屆高三質(zhì)量檢測(cè))4.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2充入體積不變的密閉容器 中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g) + Cl 2(g) ,1 PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5 為 0.80 mol,如果此時(shí)移走 2.0 molPCl3和1.0 mol Cl 2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()A. 0.8 molB. 0.4 molC.小于 0.4 molD.大于 0.4 mol ,小于 0.8 mol解析：采用等效平衡方法加以解決。反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,若不考慮平衡移動(dòng)，則此時(shí)的PCl5的物質(zhì)的量為0.4 mol;移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2后，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于0.4 mol , C項(xiàng)正確。答案：C6. (2010年舟山模擬)如圖所示，反應(yīng)：X(g) +3Y(g)、，2Z(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1>p2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線 應(yīng)為()Z%tFnPl /鼻APlTItFi(iT門C反應(yīng)達(dá)平衡后，改變TD:反應(yīng)條件，一6H2（g） +Br2（g） -2HBr（g） ; AH<0,容器中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列 說(shuō)法中正確的是（）A.若20 min和54 min時(shí)的平衡常數(shù)分別為 Ki和K,則K="B. 30 min時(shí)操作為降溫，40 min時(shí)操作為升溫C. 4054 min之間的反應(yīng)速率 v（正）>v（逆）D. 3040 min之間的操作為減壓 c2 HBr解析：A項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式：K= ，將20 min和54 min時(shí)c H2- c Br2的數(shù)據(jù)代入，平衡常數(shù)不相等，不正確； B項(xiàng)，30 min時(shí)成比例變化，表明平衡并未移動(dòng)， 不可能是改變溫度，不正確；C項(xiàng)，4054 min之間HBr濃度減小，而 H2、Br2濃度增大，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v（正）<v（逆）,不正確；D項(xiàng)，3040 min之間由于平衡未移動(dòng)，是改變壓強(qiáng)，由于反應(yīng)物、生成物的濃度均減小，故操作為減壓。答案：D二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11. . （10分）在一定條件下，向一密閉容器中充入一定量NQ、NQ,可建立 2NO（g）N2Q（g） AH<0,其二者物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：O 5 W 1525 30 35 -Kl HEinJ（1）圖中共有兩條曲線 X和Y,其中曲線 表示NO濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、 d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。（2）前10 min內(nèi)用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2） =mol - L 1 min 1;反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 。（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在 25 min時(shí)還可以采取的措施是 。A.加入催化劑B.縮小容器體積C.升高溫度D.加入一定量的 N2O4答案：（1）Xb、d （2）0.04 增加 NO濃度（3）B、D12. （12分）某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題?？谙?iNp反應(yīng)過(guò)強(qiáng)若 E1 = 215 kJ mol - 1 , E2 = 625 kJ - mol 1 ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù) K（填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”)。(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則 (用字母代號(hào)填空)。A. Ei減小，E減小，反應(yīng)熱不變B. Ei減小，E減小，反應(yīng)熱減小C. Ei減小，E增大，反應(yīng)熱減小D. Ei增大，E增大，反應(yīng)熱增大(4)在一個(gè)容積不變的容器中加入一定量的A和B發(fā)生上述反應(yīng)，下列圖象符合該反應(yīng)的是(填序號(hào))。(圖中v是速率、。為氣體D的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度)。溫度(T溫度(八時(shí)間BC解析：(1)由該反應(yīng)的能量變化圖可知：A(g) +2B(g)| - C(g) + D(g)1AH = E E2= - 410 kJ , mol 。(2)反應(yīng)達(dá)平衡后，降溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A的轉(zhuǎn)化率增大。(3)當(dāng)加入催化劑時(shí)，反應(yīng)速率增大，其原因是降低了活化能，E、E均減小，但其差值即反應(yīng)熱不變。(4)依據(jù)平衡移動(dòng)原理，可確定B、C圖象正確。答案：(1)A(g) +2B(g) C(g) + D(g) ，一一一1 H = 410 kJ - mol(2)增大增大(3)A(4)B、C13. (14分)(2010年全國(guó)理綜I )在溶液中，反應(yīng) A+ 2B.-C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條 件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A) =0.100 mol/L、c(B) = 0.200 mol/L 及 c(C) =0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：L(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ;實(shí)驗(yàn)平衡時(shí) C的濃度為 ;(3)該反應(yīng)的 AH 0,其判斷理由是 ,(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn):VB= ；實(shí)驗(yàn)： Vc= O解析：本題主要考查化學(xué)平衡，意在考查考生讀圖、表述和計(jì)算能力。(1)分析圖象可知，和在平衡時(shí)刻 A的濃度相等，且的曲線斜率較大，說(shuō)明反應(yīng)速率較大， 故是改變某一條件使反應(yīng)加快，但平衡沒(méi)有移動(dòng)，故只可能是使用了催化劑。和相比較，平衡時(shí)刻中A的濃度較小，曲線斜率較大，說(shuō)明的反應(yīng)速率較大且平衡向正方向移動(dòng)，而起始濃度相等，故只可能是升高溫度。(2)由起始到平衡時(shí)刻Ac(A) =0.10 mol L 1 0.060 mol L 1 = 0.040 mol L 1,故 c(B) =0.080 mol 1,則 B 的轉(zhuǎn)化率為 0.080/0.20 X100* 40% 實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)刻，c(C) 一._ 一 1=0.060 mol L 。(3)由(1)可知，溫度升高平衡向正方向移動(dòng)，那么該反應(yīng)正反應(yīng)方向要吸熱，AH>0。(4)觀察圖象可知，在第 4.0 min 時(shí)，中 c(A) =0.072 mol - L，中c(A) =0.064 mol L 1。中 va= (0.10 mol - L 1 0.072 mol L 1)/4.0 min = 0.007 mol L 1 min 1, 而 vb= 2vA= 0.014 mol L 1 min 1。中 va= (0.1 mol - L 1 0.064 mol L 1)/4.0 min = 0.009 mol L 1 min 1,而 vc= Va= 0.009 mol L 1 min 1。答案：(1)加催化劑達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí) A的濃度減小(2)40%(或 0.4)0.060 mol/L(3)>溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4) vB= 2vA = 0.072 0.1004.0 minmol/Lx 2= 0.014 mol/(L min)vC=0.064 0.1004.0 minmol/L = 0.009 mol/(L min)14. (14分)如圖所示，甲、乙之間的隔板 K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入 2 mol SO 2和1 mol O 2,乙中充入 2 mol SO 3和1 mol He,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO(g)+ Q(g) 2SO(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮?下列問(wèn)題：(1)達(dá)到平衡后隔板 K是否可能處于0刻度(填“可能”或“不可能”)。若 K 最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a 一定小于。(2)若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度 1處，則甲中SO的物質(zhì)的量為 mol,乙 中SO的轉(zhuǎn)化率 50%(填“>”、“<”或)，活塞 F最終停留在右側(cè)刻度處(填下列序號(hào)：<6>6:6)。(3)若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時(shí)，甲、乙中 SO的物質(zhì)的量分 數(shù)是甲 乙(填、“<”或)；測(cè)得甲中SO的轉(zhuǎn)化率為 %則乙中SO的轉(zhuǎn)化率等于。(4)平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量 Ba(NQ)2溶液，生成的BaSO質(zhì)量為g。解析：(1)由于為恒溫恒壓，甲中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量減小，體積減小，不可能 在0處，完全反應(yīng)則生成 2 mol SO 3,故體積最小為4,則a 一定小于2。(2)若a=1時(shí)物質(zhì)的量減小 0.5 mol ,則生成SO 1 mol ,故乙中SO消耗1 mol ,轉(zhuǎn)化 率等于50%此時(shí)甲中物質(zhì)的量為 2.5 mol、乙為3.5 mol,故乙體積為7,則右側(cè)刻度等于 6。(3)若固定體積，則二者完全等效，故平衡時(shí)SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，若 SQ轉(zhuǎn)化率為w% 則生成 SO 2逐故乙耗 SO 22幽故乙中SO轉(zhuǎn)化率為1 儂(4)SO2通入Ba(NQ)2溶液，由于 HNO氧化SO的原因，故由S守恒，得BaSO沉淀質(zhì)量 為：mBaSQ)=2 molX1.0%x 233 g - mol 1 = 4.66 g 。答案：(1)不可能 2 (2)1= (3) =1-w% (4)4.66